加熱時(shí)，N2O5可按下列分解：N2O5 N2O3 + O2，N2O3又可按下列分解：    N2O3 N2O + O2。今將 4 molN2O5充入一升密閉容器中，加熱至 t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。平衡時(shí)，c（O2）=" 4.5" mol/L, c（N2O3）=" 1.62" mol/L,c（N2O）=        mol/L，此時(shí)N2O5的分解率為       。

1.44mol/L          76.5%

解析試題分析：根據(jù)元素守恒法可解。N2O5的起始濃度為          c（N2O5）=4mol/1L=4mol/L，
達(dá)平衡時(shí)的氣體成份：N2O5         N2O3         N2O         O2
平衡濃度（mol/L） 設(shè)x        1.62       設(shè)y        4.5
由N原子守恒：2x+1.62×2+2y=2×4
由O原子守恒：5x+1.62×3+y+4.5×2=5×4
解得：x =" 0.94" mol/L，y =" 1.44" mol/L，所以，c（N2O）=" 1.44" mol/L，N2O5的分解率為：(4mol/L-0.94mol/L)/4mol/L×100%=76.5%
考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比等問(wèn)題。
已知：CO (g) +H2O (g)H2 (g) +CO2 (g)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表：

回答下列問(wèn)題
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=        ，ΔH=        0(填“<”、“>”、“=”）
（2）已在一定溫度下，C(s) +CO2 (g)2CO (g)平衡常數(shù)K1；
C (s) +H2O(g)CO(g) +H2 (g)平衡常數(shù)K2則K、K1、K2,之間的關(guān)系是        :
（3）8000C時(shí)，向一個(gè)10L的恒容反應(yīng)器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸氣，經(jīng)一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為         ：若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0. 10molCO和0.40molCO2，此時(shí)v正        v逆 (填“>”、“=”或“<”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題

（14分）氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
   
已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。
②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示。
回答下列問(wèn)題：
（1）加速鹵塊在H2O2溶液中溶解的措施有：          （寫(xiě)出一條即可）。
（2）加入MgO的作用是          ；濾渣的主要成分為            。
（3）向?yàn)V液中加入NaClO3飽和溶液后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為            ，再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為①蒸發(fā)結(jié)晶；②     ；③____；④過(guò)濾、洗滌。
（4）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測(cè)定：
步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
步驟2：取10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20.00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.l000 mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點(diǎn)，此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為：。
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，計(jì)算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。
①寫(xiě)出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（還原產(chǎn)物為Cl－）：              ；
②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留一位小數(shù)）            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題

（10分）固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上有一種用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)+49kJ。某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖實(shí)線所示。a，b，c，d括號(hào)內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標(biāo)．
（1）0~a，a~b，b~c，c~d四段中，平均反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是___________ ，該時(shí)間段內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是_____________。
（2）平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是多少？反應(yīng)前后容器內(nèi)的壓強(qiáng)比時(shí)多少？（請(qǐng)按計(jì)算題格式在答題卡上作答）
L)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題


聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類(lèi)重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。
（1）已知：2NO2（g）N2O4（g） △H=-57.20kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中此反應(yīng)達(dá)到平衡。 其他條件不變時(shí)，下列措施不能使NO2轉(zhuǎn)化率提高的是            

A．減少NO2的濃度 B．降低溫度 C．增加NO2的濃度 D．升高溫度
（2）25℃時(shí)，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=       kJ·mol-1。
（3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（NO2）="0.0300" mol·L-1、c（N2O4）="0.0120" mol·L-1。計(jì)算反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）的平衡常數(shù)K=      。
（4）肼易溶于水，它是與氨類(lèi)似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因        。
（5）已知在相同條件下N2H4?H2O的電離程度大于N2H5C1的水解程度。常溫下，若將0.2mol/L N2H4?H2O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篲_________。
（6）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是                ，電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將        （填“增大”、“減小”、“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

把3molA和2.5molB混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），5min后反應(yīng)達(dá)平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L.min)．求：
　  (1) ｘ＝      ；
　  (2) 平衡時(shí)Ｃ的濃度為多少？（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

在體積固定的密閉容器中N2與H2發(fā)生反應(yīng)：N2（g）＋3 H22 NH3
達(dá)到平衡時(shí)c （N2）＝3.5 mol·L-1，c （H2）＝1 mol·L-1，c （NH3）＝5 mol·L-1，求：
（1）N2和H2的起始濃度（4分）
（2）N2的轉(zhuǎn)化率（2分）（要求有解題過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

將N2和 H2按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H2的 3．6倍，取0．5mol該混合氣體通入密閉容器內(nèi)，使之發(fā)生反應(yīng)并在一定條件下達(dá)到平衡。已知反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是相同條件下反應(yīng)前壓強(qiáng)的0．76倍，試求：
（1）反應(yīng)前混合氣體中N2和 H2的體積比；
（2）達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中的氨的體積分?jǐn)?shù)；
（3）平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14分)金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱(chēng)為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料冶煉金屬鈦，其生產(chǎn)的工藝流程圖如下：

已知：2H2SO4(濃)+ FeTiO3＝TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O
（1）步驟I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                 、                  。
（2）已知：TiO2＋易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中。
25 ℃時(shí)，難溶電解質(zhì)溶解度與pH關(guān)系如圖，

TiO(OH)2溶度積Ksp＝1×10－29
①步驟Ⅲ加入鐵屑原因  是          　        。
② TiO2＋水解的離子方程式為                 。
向溶液II中加入Na2CO3粉末的作用是       。
當(dāng)溶液pH=       時(shí)，TiO(OH)2已沉淀完全。
（3）TiCl4→Ti反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于       ℃即可。

 
TiCl4
Mg
MgCl2
Ti
熔點(diǎn)/℃
－25.0
648.8
714
1667
沸點(diǎn)/℃
136.4
1090
1412
3287
（4）電解TiO2制備鈦的方法如圖所示。該方法由于具備生產(chǎn)過(guò)程簡(jiǎn)化、生產(chǎn)成本低、產(chǎn)品質(zhì)量高、環(huán)境友好等諸多優(yōu)點(diǎn)而引人注目。已知TiO2熔融狀態(tài)下不發(fā)生電離，電解時(shí)陰極反應(yīng)式為       。

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