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【題目】將5molL﹣1的鹽酸10mL稀釋到200mL，從中取出5mL，這5mL溶液的物質的量濃度為（ ）
A.0.5 molL﹣1
B.0.25 molL﹣1
C.0.1 molL﹣1
D.1 molL﹣1

【答案】B
【解析】解：令稀釋后的鹽酸的濃度為c，根據稀釋定律，稀釋前后HCl的物質的量相同，則：
5molL﹣1×10mL=200mL×c
解得：c=0.25mol/L
溶液是均勻的，從稀釋后的鹽酸中取出5mL，這5mL溶液的物質的量濃度與稀釋后鹽酸的濃度相同為0.25mol/L．
故選：B．
根據稀釋定律計算稀釋后鹽酸的濃度，溶液是均勻的，從稀釋后的鹽酸中取出5mL，這5mL溶液的物質的量濃度與稀釋后鹽酸的濃度相同．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由阿伏伽德羅常數（NA）和一個水分子的質量（m水）、一個水分子的體積（V水），不能確定的物理量有（ ）
A.1摩爾水的質量
B.1摩爾水蒸氣的質量
C.1摩爾水的體積
D.1摩爾水蒸氣的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應制取CO2，實驗過程記錄如圖所示(氣體體積已折算為標準狀況下的體積)。下列分析正確的是

A. OE段表示的平均速率最快

B. EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4mol/(L·min)

C. OE、EF、FG三段中，用二氧化碳表示該反應的平均反應速率之比為2:6:7

D. G點CO2不再增加的原因可能是鹽酸的濃度過低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】節(jié)能減排、開發(fā)新能源目前受到國際社會的高度關注。

(1)近年我國努力開發(fā)新能源，調整能源結構。下列屬于可再生能源的是_______(填字母)。

A.氫能 B.天然氣 C.石油 D.生物質能

(2)工業(yè)生產中會產生SO2、H2S等有害氣體，可采取多種方法進行處理。

I.生物法脫H2S的原理為:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(S04)3+2H2O

①硫桿菌存在時，FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是_______。

②由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為_____。若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是_____。

I.雙堿法去除SO2的原理是先用NaOH溶液吸收SO2，再用CaO使NaOH再生。

NaOH溶液Na2SO3溶液

寫出過程①的離子方程式：______________。

(3)人們也利用多種方法回收利用煙氣用的有害氣體，變廢為寶。如果利用NaOH溶液、石灰和O2處理硫酸工廠尾氣中的SO2使之最終轉化為石膏(CaSO4·2H2O)，假設硫元素不損失，每天處理1000m3(標準狀況)含0.2%(體積分數)SO2的尾氣，理論上可以得到多少千克石膏 (計算結果保留小數點后一位)?_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《中國詩詞大會》不僅弘揚了中華傳統(tǒng)文化，還蘊含著許多化學知識。下列詩句的有關說法錯誤的是

A. 王安石詩句“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”。雷雨天實現了大氣中氮的固定

B. 于謙詩句“鑿開混沌得烏金，藏蓄陽和意最深”�！� 烏金”指的是石油

C. 趙孟頫詩句“紛紛燦爛如星隕，霍霍喧逐似火攻”。燦爛的煙花與某些金屬元素的焰色反應有關

D. 劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”。金性質穩(wěn)定，存在游離態(tài)，可用物理方法獲得

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現象，與新制氯水中的某些成分（括號內物質）沒有關系的是（ ）
A.將Na2CO3固體加入新制的氯水中，有無色氣泡（H+）
B.向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液變藍（Cl2）
C.將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產生（Cl﹣）
D.新制氯水使紅色布條褪色（HCl）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗是探究化學過程的重要途徑，有關下列各實驗裝置圖的敘述正確的是（ ）

A. 圖I可用于探究 NaHCO3固體的熱穩(wěn)定性

B. 圖Ⅱ用于從氯化鈉溶液中獲得晶體

C. 圖III中b口進氣可收集Cl2、CO2等氣體

D. 圖Ⅳ中若X為NaOH溶液，則可完成SO2的噴泉實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是A、B、C、D、E、F等幾種常見有機物之間的轉化關系圖，其中A是面粉的主要成分；C和E反應能生成F，F具有香味，B與E的實驗式相同。

根據以上信息及各物質的轉化關系完成下列各題:

(1)B的化學式為_____，C中所含官能團名稱_____，與B同分異構體的一種物質的名稱___。

(2)D與新制銀氨溶液在水浴加熱條件下發(fā)生反應的離子方程式________。

(3)其中能與新制氫氧化銅懸濁液在加熱煮沸條件下能產生磚紅色的沉定的物質有_______(填名稱)。

(4)寫出C→D的化學方程式________。

(5)寫出C+E→F的化學方程式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在10L定容密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質構成了可逆反應的體系，當在某一溫度時，A，B，C物質的量與時間的關系如圖1，C的百分含量與溫度的關系如圖2．下列分析不正確的是（　�。�
A.t1時刻前，混合氣體的密度減小，t1時刻后，混合氣體的密度不變
B.該反應的平衡常數表達式K=
C.由T1向T2變化時，V正＞V逆
D.此反應的正反應為放熱反應

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