【題目】如下圖甲、乙兩個容器中,分別加入0.1 mol·L-1的NaCl溶液與0.1 mol·L-1的AgNO3溶液后,以Pt為電極進(jìn)行電解時,在A、B、C、D各電極上生成物的物質(zhì)的量之比為(  )

A. 2∶2∶4∶1

B. 2∶3∶4∶1

C. 1∶4∶2∶2

D. 1∶1∶1∶1

【答案】A

【解析】根據(jù)圖示,得到A是陰極,該電極上是氫離子得電子,B是陽極,該電極上是氯離子失電子,C是陰極,該電極上是析出金屬銀,D是陽極,該電極上產(chǎn)生氧氣,根據(jù)電極反應(yīng)式以及電子守恒進(jìn)行相應(yīng)的計算

根據(jù)圖示,得到A是陰極,該電極上是氫離子得電子,2H++2e-=H2↑,B是陽極,該電極上是氯離子失電子,級2Cl--2e-=Cl2↑,C是陰極,該電極上是析出金屬銀,Ag++e-=Ag,D是陽極,該電極上產(chǎn)生氧氣,級4OH--4e-=O2↑+2H2O,各個電極上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是相等的,設(shè)轉(zhuǎn)以電子1mol,所以在A、B、C、D各電極上生成的物質(zhì)的量之比為0.5:0.5:1:0.25=2:2:4:1,故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室通過如下步驟,測定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu):

(1)將一定量的有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒,實驗測得:生成5.4g H2O和8.8g CO2,消耗O26.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則該物質(zhì)的實驗式是_____

(2)實驗室可以用_____(填儀器名稱)測定有機(jī)物的相對分子質(zhì)量.已知A的相對分子質(zhì)量測定結(jié)果如圖1所示,根據(jù)圖示結(jié)果,推測A的分子式是_____

(3)根據(jù)價鍵理論,A可能的結(jié)構(gòu)簡式有_____

(4)利用核磁共振氫譜的峰值可以確定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目.經(jīng)測定,A的核磁共振氫譜圖如圖2所示,則A的結(jié)構(gòu)簡式為_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】14分)甲醇是重要的化工原料,又可稱為燃料。利用合成氣(主要成分為COCO2H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應(yīng)如下:

①COg+2H2gCH3OHg△H1

②CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og△H2

③CO2g+H2gCOg+H2Og△H3

回答下列問題:

1)已知反應(yīng)中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

由此計算△H1 kJ·mol-1,已知△H2-58kJ·mol-1,則△H3 kJ·mol-1。

2)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 ;圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為 (填曲線標(biāo)記字母),其判斷理由是 。

3)合成氣的組成nH2/nCO+CO2)=2.60時,體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強的關(guān)系如圖2所示。αCO)值隨溫度升高而 (填增大減小),其原因是 。圖2中的壓強由大到小為_____,其判斷理由是_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列各組物質(zhì)中,找出合適的序號填在對應(yīng)的空格內(nèi):

①白磷和紅磷 NO2N2O4 12C14C C60和金剛石 ⑥異戊烷和新戊烷

⑴互為同位素的是_____________;⑵互為同分異構(gòu)體的是__________

⑶互為同素異形體的是_________;⑷同一種物質(zhì)的是______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鈉在空氣中燃燒時,產(chǎn)生的現(xiàn)象和生成物是(

A.白煙,氧化鈉B.黃色火焰,氧化鈉

C.黃色火焰,過氧化鈉D.白光,過氧化鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A在通常狀況下是一種相對分子量為28的氣體,A通過加聚反應(yīng)可以得到FF常作為食品包裝袋的材料。有機(jī)物AB、C、D、E、F有如圖所示的關(guān)系:

(1)A的分子式為_____,用途為____________________。

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____________________,該反應(yīng)的類型是______

寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式___________________,該反應(yīng)的類型是_________。

寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式____________________________。

(3)寫出B生成C的方程式___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的有:

A. 2.4g金屬鎂與足量鹽酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA ;

B. 1L1mol/LCaCl2溶液中含Cl的數(shù)目為NA;

C. 25℃、1.01×105Pa的條件下,2.24L H2中含有的分子數(shù)小于0.1NA;

D. 22 g CO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L H2O含有相同分子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等,是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘W有纬傻臒熿F。

(1)NOxSO2在空氣中存在下列平衡:

2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g) H= -112 kJ·mol-1,

2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) H= -196 kJ·mol-1

SO2通常在NO2的存在下,進(jìn)一步被氧化,生成SO3。寫出NO2SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________。

(2)煙氣中的SO2可以用NaOH溶液吸收,將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時得到H2SO4,其原理如下圖所示。(電極材料為石墨)

①圖中a極要連接電源的_______(填負(fù))極,C口流出的物質(zhì)是_______

SO32放電的電極反應(yīng)式為_____________________________________。

(3)常溫下,煙氣中SO2NaOH溶液吸收可得到NaHSO3、Na2SO3等。

①已知Na2SO3水溶液顯堿性,原因是_____________________________________(寫出主要反應(yīng)的離子方程式),該溶液中c(Na+_________ 2c(SO32-)+ c(HSO3-)(填“>”“<”“=”);

②常溫下,0.1mol/LNaHSO3溶液的pH=6,則c(SO32-)- c(H2SO3)= _________ mol/L(填寫準(zhǔn)確數(shù)值)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】核安全與放射性污染防治已引起世界各國的廣泛重視。在爆炸的核電站周圍含有放射性物質(zhì)碘131和銫137。碘131一旦被人體吸入,可能會引發(fā)甲狀腺疾病。

(1)Cs(銫)的價電子排布式為6s1,與銫同主族的前四周期(包括第四周期)的三種元素X、Y、Z的第一電離能如下表:

元素代號

X

Y

Z

第一電離能/(kJ·mol-1)

520

496

419

上述三種元素X、Y、Z的元素符號分別為________,基態(tài)Z原子的核外電子排布式為________,X形成的單質(zhì)晶體中含有的化學(xué)鍵類型是________。

(2)F與I同主族,BeF2與H2O都是由三個原子構(gòu)成的共價化合物分子,二者分子中的中心原子Be和O的雜化方式分別為________、________,BeF2分子的立體構(gòu)型是________,H2O分子的立體構(gòu)型是________。

(3)與碘同主族的氯具有很強的活潑性,能形成大量的含氯化合物。BCl3分子中B—Cl鍵的鍵角為________。

(4)131I2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示,該晶胞中含有________131I2分子;KI的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示,每個K緊鄰________個I

甲         乙

(5)KI晶體的密度為ρ g·cm-3,K和I的摩爾質(zhì)量分別為MK g·mol-1MIg·mol-1,原子半徑分別為rKpm和rIpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則KI晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為________。

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