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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（ ）

A.22.4L CO2含有NA個分子

B.常溫常壓下，0.1mol Na2CO3含有的Na+數目為0.1NA

C.常溫常壓下，18gH2O含有的氫原子數為2NA

D.物質的量濃度為0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為NA

【答案】C

【解析】

A.氣體狀態(tài)未知，不能夠用標準狀況下的氣體摩爾體積計算，A錯誤；

B.有化學式可知，常溫常壓下，0.1mol Na2CO3含有的Na+數目為0.2NA，B錯誤；

C.常溫常壓下，18gH2O是1mol，1mol水分子含有的氫原子數為2NA，C正確；

D.溶液體積未知，不能計算出氯化鎂的物質的量，D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有常見金屬單質A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。

請根據以上信息回答 下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式： A____B________ F_____ 丙______

（2）寫出下列反應離子方程式：

反應③__________________________________________

反應⑤_________________________________________

反應⑥_________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用CO 合成甲醇的化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 溫度：T1>T2>T3 B. 正反應速率：v(a)>v(c)，v(b)>v(d)

C. 平衡常數：K(a)>K(c)>K(b)>K(d) D. 平均摩爾質量：M(a)>M(c)，M(b)>M(d)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO2)2；還含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質]為主要原料生產重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O，Na2Cr2O7是一種強氧化劑)的主要工藝流程如下：

（1）亞鉻酸亞鐵[Fe(CrO2)2]中Cr的化合價是___________。

（2）煅燒生成Na2CrO4的化學方程式為___________。

（3）酸化濾液Na2CrO4時，不選用赴酸的原因是____________________，從平衡角度分析酸化的原理：______________________。

（4）該工藝中某種產物可以再利用，該物質的化學式為________________。

（5）采用石墨電極電解Na2CrO4溶液，可實現Na2CrO4→Na2Cr2O7的轉化，其原理如圖所示。,

①寫出Ⅰ電極的電極反應式_______________________。

②當Na2CrO4轉化為1malNa2Cr2O7時，理輪上Ⅱ電極上轉移電子的物質的量為________。

（3）稱取2.500g重鉻酸鈉晶體試樣，加入蒸餾水配制成250ml溶液，從中取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol·L-1 H2SO4溶液和足量碘化鉀(鉻的還原產物為Cr3+)，放于暗處5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.120mol·L-1的Na2S2O3標準溶液進行滴定(發(fā)生反應：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

①判斷達到滴定終點的依據是______________________。

②若實驗中共用去40.00mL，Na2S2O3標準溶液。則所得產品的純度為_____________(設整個過程中其他雜質不參如反應)(保留3位有效數字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。

(1)寫出下列物質的名稱或化學式：

A(名稱)：_________E(名稱)：_________J(化學式)：_________G(化學式)：_________；

(2)按要求寫方程式：

D轉化為E的離子方程式：________________________________________________；

F在空氣中轉化為G的化學方程式：________________________________________；

電解C可以得到單質B，試寫出B生成I的離子方程式：_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關離子方程式或離子共存的敘述正確的是

A. 將磁性氧化鐵溶于氫碘酸： Fe3O4＋ 8H＋= 2Fe3＋+ Fe2＋ + 4H2O

B. 用肥皂(主要成份C17H35COONa)檢驗含有較多鈣離子的硬水：2C17H35COO－+Ca2+=(C17H35COO)2Ca↓

C. 常溫下，在=0.1的溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、HCO3－能大量共存

D. 在NaClO溶液中：SO32－、OH－、Cl－、K＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃,易溶于水，受熱脫水、升華,170℃以上分解。某學生擬用下圖裝置做草酸晶體的分解實驗并驗證部分產物，下列說法錯誤的是

A. 裝置A中的大試管口應略向下傾斜，是因為加熱草酸晶體時會產生水

B. 裝置B的主要作用是冷凝(水蒸氣、草酸)等,防止草酸進入裝置C中,干擾CO2的檢驗

C. 裝置C中可觀察到的現象是有氣泡冒出,澄清石灰水變渾濁

D. 本實驗能證明草酸晶體的分解產物有二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H、C、N、O、F、Ca是六種重要的元素請根據所學的物質結構與性質的4機關知識下列問題:

(1)基態(tài)碳原子的電子排布式為__,O和F形成的化合物中原子價層都滿足8電子結構的結構式是__,O元素的化合價為________.

(2)Ca在燃燒時產生紅色火焰，其焰色反應看見的光屬于__(填“吸收”或“發(fā)射”)光譜。

(3)某藥物的結構簡式為，財該物質中氮原子的雜化軌道類型為____，其分子之間__(填“能”或“不能”)形成氫鍵。

(4)CO2屬于_____(填“極性”或”非極性”)分子。CO32-的空間構型為_____，與其互為等電子體的分子和離子分別為_________(各寫一種)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序數依次增大。由這五種元素組成的九種物質中，n、r、u是氣體單質，其余均為化合物；n是黃綠色氣體，m是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體，p是無色液體，q是淡黃色固體。它們的轉化關系如圖所示。

下列說法正確的是

A. 實驗室制取m和u時，氣體發(fā)生裝置可以相同

B. 原子半徑：W>X>Y

C. 反應①、②均為置換反應

D. n與t溶液反應時，t作還原劑

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