【題目】常溫下,將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO3溶液跟30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO3溶液混合,得到的密度為1.15g·cm-3的混合溶液。計(jì)算:
(1)混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。
(2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度_____________。
(3)在1000g水中需溶解_____________摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等?
【答案】 20% 2.28mol·L-1 2.48mol
【解析】(1)混合后溶液中的質(zhì)量為:20.0g+30.0g=50.0g,溶質(zhì)硝酸鉀的質(zhì)量為:20.0g×14%+30.0g×24%=10.0g,混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù): ×100%=20%,答:混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%;
(2)混合溶液的體積為: =43.48mL=0.04348L,溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為: =0.099mol,混合后溶液的物質(zhì)的量濃度為: =2.28mol/L,答:混合后溶液的物質(zhì)的量濃度為2.28mol/L;
(3)設(shè)需要硝酸鉀的物質(zhì)的量為xmol,硝酸鉀的質(zhì)量為101x,根據(jù)(1)可知,硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,則ω=20%== ×100%,解得:x≈2.48mol,答:在1 000g水中需溶解2.48molKNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】臭氧是一種強(qiáng)氧化劑,常用于消毒、滅菌等。
(1)O3與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是 和 (填分子式)。
(2)已知①太陽光催化分解水制氫:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol–1
②焦炭與水反應(yīng)制氫:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol–1
③甲烷與水反應(yīng)制氫:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol–1
則反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH= kJ·mol–1
(3)O3在水中易分解,一定條件下,O3的濃度減少一半所需的時(shí)間(t)如表所示。已知:O3的起始濃度為 0.021 6 mol/L。
pH t /min T/℃ | 3.0 | 4.0 | 5.0 | 6.0 |
20 | 301 | 231 | 169 | 58 |
30 | 158 | 108 | 48 | 15 |
50 | 31 | 26 | 15 | 7 |
①pH增大能加速O3分解,表明對(duì)O3分解起催化作用的是 。
②在30 ℃、pH=4.0條件下,O3的分解速率為 mol/(L·min)。
③據(jù)表中的遞變規(guī)律,推測(cè)O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)?/span> (填字母)。
A.40 ℃、pH=3.0 B.10 ℃、pH=4.0 C.30 ℃、pH=7.0
(4)O3可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。
①圖中陰極為 (填“A”或“B”),其電極反應(yīng)式為 。
②若C處通入O2,則A極的電極反應(yīng)式為 。
③若C處不通入O2,D、E處分別收集到x L和y L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為 。(忽略O3的分解)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=l的溶液中:CH3CH2OH、Cr2O72—、K+、SO42-
B.NaHCO3溶液中:、CO32-、Br-、K+
C.加入鋁粉放出大量H2的溶液中:Fe2+、K+、Cl-、NO3-
D.C(Ca2+)=0.1 mol·L-1的溶液中:NH4+、SO42-、CH3COO-、Br-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為:2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) △H=-632kJ·mol-1。右圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是
A. 電極a為電池的正極
B. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e=" 4" OH
C. 電路中每流過4mol電子,電池內(nèi)部釋放632kJ熱能
D. 每17gH2S參與反應(yīng),有1mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】發(fā)展“綠色食品”是提高人類生存質(zhì)量的重要措施,綠色食品指( )
A.綠顏色的營養(yǎng)食品 B.含葉綠素的營養(yǎng)食品
C.植物類營養(yǎng)食品 D.安全無公害的營養(yǎng)食品
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想
B. 在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑
C. 在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料
D. 根據(jù)元素周期律,由HC1O4可以類推出氟元素也存在最高價(jià)氧化物的水化物HFO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硼酸(H3BO3)大量應(yīng)用于玻璃制造業(yè),以硼鎂礦(2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3, Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下:
已知:ⅰ.Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí),溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4。
ⅱ.H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃時(shí)的溶解度依次為5.0g、8.7g、14.8g、40.2g。
(1)為了提高硼鎂礦粉的浸出率,可采取的措施有 (至少答兩條)
(2)“浸出液”顯酸性,含H3BO3和Mg2+和SO42-,還含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等雜質(zhì)。“除雜”時(shí)向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO, H2O2的作用是 (用離子方程式表示),MgO除去的雜質(zhì)離子是 。
(3)已知H3BO3與過量的NaOH反應(yīng)生成Na[B(OH)4],試寫出H3BO3在溶液中的電離方程式 。
(4)“浸取”后,采用“熱過濾”的目的是 ,母液中的主要溶質(zhì)有 。
(5)“母液”可用于回收硫酸鎂,已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖,且溶液的沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)增大而升高。為了從“母液”中充分回收MgSO4·H2O,應(yīng)采取的 措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮,____________
(6)測(cè)定所得產(chǎn)品的純度:取ag 硼酸,小心加熱使其分解脫去水分(雜質(zhì)受熱不分解),得殘留固體bg,則產(chǎn)品的純度為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋰空氣電池比鋰離子電池具有更高的能量密度,前景非常廣闊,其結(jié)構(gòu)及工作原理如下圖(固體電解液只允許Li+通過),下列說法不正確的是
A.電池工作時(shí),正極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-=4OH-
B.去掉固體電解液和有機(jī)電解質(zhì):電池反應(yīng)發(fā)生改變
C.充電時(shí),生成14gLi,空氣極質(zhì)量增加
D.充電時(shí),專用充電極可以有效防止空氣極腐蝕和劣化
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