丙酸的結(jié)構(gòu)為CH3—CH2—COOH,丙酸鹽是安全有效的防霉、防腐劑,一種以堿式碳酸鋅為原料的生產(chǎn)工藝流程如下:
序號 | n(丙酸)∶ n(堿式碳酸鋅) | 反應(yīng)溫度/℃ | 丙酸鋅產(chǎn)率/% |
1 | 1∶0.25 | 60 | 67.2 |
2 | 1∶0.25 | 80 | 83.5 |
3 | 1∶0.25 | 100 | 81.4 |
4 | 1∶0.31 | 60 | 89.2 |
5 | 1∶0.31 | 80 | 90.1 |
6 | 1∶0.31 | 100 | 88.8 |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
海水中鎂的總儲量約為2.1×1015t,目前世界上60%的鎂來自海水,工業(yè)規(guī)模海水提鎂的流程如圖所示:
試回答下列問題:
(1)海水提鎂的過程中①、②反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①_____________________________________,
②______________________________________。
(2)由氯化鎂溶液制取無水氯化鎂固體,其操作過程是____________________
(3)為了使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,則加入的生石灰要過量,然后分離得Mg(OH)2沉淀,考慮Ca(OH)2溶解度,應(yīng)該用________法分離。
(4)金屬鎂、鋁的工業(yè)冶煉方法既有相似之處,又有不同之別,下表是氧化鎂和氯化鎂的熔沸點數(shù)據(jù):
物質(zhì) | 氧化鎂 | 氯化鎂 |
熔點(℃) | 2 852 | 714 |
沸點(℃) | 3 600 | 1 412 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
鋼鐵工業(yè)對促進(jìn)經(jīng)濟和社會發(fā)展起了重要作用。
(1)煉鐵高爐分為五部分,鐵礦石與高溫煤氣主要在________部分發(fā)生反應(yīng),在________部分開始生成生鐵和爐渣。
(2)煉鋼時,除磷的化學(xué)方程式為____________________;加入硅、錳和鋁的目的是________________________。
(3)不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹________(填“前”或“后”)加入,原因是______________________。
(4)煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中,尾氣中均含有的主要污染物是________。從環(huán)保和經(jīng)濟角度考慮,上述尾氣經(jīng)處理可用作________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
電鍍污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì),工業(yè)上通過“中溫焙燒—鈉氧化法”回收Na2Cr2O7等物質(zhì)。
已知:在Na2CrO4溶液中含有少量NaAlO2、Na2ZnO2等物質(zhì)
(1)水浸后的溶液呈 性(填“酸”、“堿”或“中”)。
(2)完成氧化焙燒過程中生成Na2CrO4的化學(xué)方程式。
Cr(OH)3+ Na2CO3+ Na2CrO4+ CO2+
(3)濾渣Ⅱ的主要成分有Zn(OH)2、 。
(4)“系列操作”中為:繼續(xù)加入H2SO4, ,冷卻結(jié)晶,過濾。繼續(xù)加入H2SO4目的是 。
已知:①除去濾渣II后,溶液中存在如下反應(yīng):
2CrO42—+2H+Cr2O72—+H2O
②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度如下表
溫度 溶解度 化學(xué)式 | 20 ℃ | 60 ℃ | 100 ℃ |
Na2SO4 | 19.5 | 45.3 | 42.5 |
Na2Cr2O7 | 183 | 269 | 415 |
Na2CrO4 | 84 | 115 | 126 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
在元素周期表中,鋁在硼的正下方,它們有很多相似的化學(xué)性質(zhì),可以形成許多組成和性質(zhì)類似的化合物。單質(zhì)硼可以通過硼鎂礦Mg2B2O5·H2O來制取。
(1)寫出步驟①的化學(xué)方程式 ,
(2)寫出步驟②的離子方程式 ,
(3)寫出表示溶液a物料守恒的關(guān)系 ;
(4)步驟③中加入稀H2SO4的作用是 ;
(5)將制得的粗硼在一定條件下反應(yīng)全部生成BI3,BI3熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼。0.25 g粗硼制成的BI3分解得到的I2全部被收集后,用2.00 mol/L Na2S2O3溶液滴定,達(dá)到滴定終點時消耗27.00 mL Na2S2O3溶液。(已知:I2+2S2O32-2I-+S4O62-)
①滴定過程中所用的指示劑為 ,滴定終點的現(xiàn)象是 ;
②粗硼中硼的含量為____ ;
(6)利用硼砂晶體(Na2B4O7?10H2O)可制備過硼酸鈉,它是一種優(yōu)良的漂白劑,被廣泛應(yīng)用于洗衣粉、漂白粉、洗滌劑中。已知純凈的過硼酸鈉晶體中各元素的物質(zhì)的量之比為以n(Na):n(B):n(H):n(O)=1:1:n:7。取過硼酸鈉晶體在70℃以上加熱將逐步失去結(jié)晶水,測得固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示,則乃時所得晶體的化學(xué)式為 ,請寫出簡要的解題過程。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下:
已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
碳酸鋰廣泛應(yīng)用與陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域,以鋰輝石(主要成分為LiAlSi2O6)為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下:
已知:①2LiAlSi2O6+H2SO4(濃) Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓
②Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時,溶液的PH分別為3.2、4.7、9.0和11.1
③某些物質(zhì)的溶解度(S)如右表
請回答下列問題:
(1)鋰輝石用濃硫酸浸取之前要粉碎成細(xì)顆粒的目的是 。
(2)濾液a中含有Li+、SO42-,另含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+ 、Ca2+、Na+等雜質(zhì),步驟Ⅱ需在攪拌下加入石灰石以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0~6.5,此時沉淀的雜質(zhì)離子有 。
(3)步驟Ⅱ在濾液a中加入的除雜劑依次為適量的H2O2溶液,石灰乳和Na2CO3溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有 。
(4)步驟Ⅲ中加入飽和Na2CO3溶液過濾后需要用熱水洗滌的原因是 。
(5)從濾液c中可回收的主要物質(zhì)是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn),其生產(chǎn)工藝如下:
主要反應(yīng)為:3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH = 2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH。
(1)寫出反應(yīng)①的離子方程式: 。
(2)從“混合物II”中分離出K2FeO4后,會有副產(chǎn)品,它們都是重要的化工產(chǎn)品,其中一種在工業(yè)上用作氯堿工業(yè)原料的物質(zhì)是 。
(3)反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。圖Ⅰ為不同的溫度下,F(xiàn)e(NO3)3不同質(zhì)量濃度對K2FeO4生成率的影響;圖Ⅱ為一定溫度下,F(xiàn)e(NO3)3質(zhì)量濃度最佳時,NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響。
圖Ⅰ 圖Ⅱ
根據(jù)上圖分析:工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為 ℃,此時Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
尿素是第一個人工合成的有機物,下列關(guān)于尿素的敘述不正確的是 ( )。
A.尿素是一種氮肥 |
B.尿素是人體新陳代謝的一種產(chǎn)物 |
C.尿素能發(fā)生水解反應(yīng) |
D.尿素是一種酸性物質(zhì) |
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