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【題目】A、BC、D、EF六種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A是周期表中原子半徑最小的元素,B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物能相互反應生成鹽,C元素原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍,D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù),E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,G單質是日常生活中用量最大的金屬,易被腐蝕,試回答下列問題:

元素的同位素有 ______ 寫原子符號

實驗室中制取B的簡單氫化物的化學反應方程式 ______

、D、E的簡單離子半徑由大到小的順序是 ______ 用離子符號表示,請用化學事實說明CE這兩種元素非金屬性的強弱 ______ 舉一例

NaOH溶液中通入一定量的F單質,兩者恰好完全反應,生成物中有三種含F元素的離子,其中兩種離子的物質的量與反應時間的曲線如圖所示,請寫出時反應的化學方程式 ______

【答案】H、H、 穩(wěn)定

【解析】

AB、CD、E、F六種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A是周期表中原子半徑最小的元素,則AH元素;B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物能相互反應生成鹽,則BN元素;C元素原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍,原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,故CO元素;D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù),原子序數(shù)大于氧,只能處于第三周期,故DAl;E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,原子序數(shù)大于Al,處于第三周期,最外層電子數(shù)為6,故ES元素;G單質是日常生活中用量最大的金屬,易被腐蝕,則GFe,據(jù)此分析解答。

A、B、C、D、E、F六種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A是周期表中原子半徑最小的元素,則AH元素;B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物能相互反應生成鹽,則BN元素;C元素原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍,原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,故CO元素;D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù),原子序數(shù)大于氧,只能處于第三周期,故DAl;E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,原子序數(shù)大于Al,處于第三周期,最外層電子數(shù)為6,故ES元素;G單質是日常生活中用量最大的金屬,易被腐蝕,則GFe,

H元素,其同位素有:H、H;

故答案為:HH、;

的簡單氫化物為,實驗室制取氨氣的化學反應方程式:;

故答案為:

電子層結構相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,電子層數(shù)越多離子半徑越大,故離子半徑:;水比硫化氫穩(wěn)定可以說明氧元素的非金屬性比硫元素的強;

故答案為:;穩(wěn)定;

ES元素,F為短周期元素,且原子序數(shù)比S大,則FCl元素,根據(jù)圖象知,時次氯酸根離子的物質的量為,氯酸根離子的物質的量為,根據(jù)電子轉移守恒可知生成氯離子為,所以次氯酸根離子、氯酸根離子、氯離子的物質的量之比為217時氯氣和氫氧化鈉的反應方程式為:;

故答案為:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機物其結構簡式如下圖,下列關于該物質的敘述正確的是( )

A.分子中含有3種官能團,分子式為C11H10O5

B.可與乙醇、乙酸反應,且反應類型相同

C.1 mol該物質最多可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

Ⅰ.制備Na2S2O35H2O反應原理:Na2SO3(aq)S(s)Na2S2O3(aq)

實驗步驟:

①稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中,再加入80 mL蒸餾水。另取5 g研細的硫粉,用3 mL乙醇潤濕,加入上述溶液中。

②安裝實驗裝置(如圖所示,部分夾持裝置略去),水浴加熱,微沸60 min。

③趁熱過濾,將濾液水浴加熱濃縮,冷卻析出Na2S2O35H2O,經過濾、洗滌、干燥,得到產品。

回答問題:

(1)儀器a的名稱是_________,其作用是__________________________。

(2)產品中除了有未反應的Na2SO3外,最可能存在的無機雜質是________。檢驗是否存在該雜質的方法是________________________________。

(3)該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行,否則產品發(fā)黃,用離子反應方程式表示其原因:________。

Ⅱ.測定產品純度

準確稱取W g產品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.100 0 molL-1碘的標準溶液滴定。反應原理為2S2O32-I2S4O62-2I-。

(4)滴定至終點時的判斷依據(jù)是___________________________。

(5)滴定起始和終點的液面位置如圖,則消耗碘的標準溶液體積為_______mL。產品的純度為(Na2S2O35H2O相對分子質量為M)_________。(用含M的式子表達)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】釩(V)、 錳(Mn)、鐵(Fe)、 (As)、硒(Se)均為第四周期的元素,完成下列問題。

(1)釩有+2+3、+4+5等幾種化合價。這幾種價態(tài)中,最穩(wěn)定的是______。

(2)基態(tài)Fe2+的價層電子的軌道表示式為________,檢驗Fe3+可以用KSCN溶液,寫出SCN-的一種等電子體分子_______。

(3)部分電離能數(shù)據(jù)如下:

Mn=717kJ/mol ,=1509kJ/mol ,=3248kJ/mol ,

Fe=759kJ/mol,=1562kJ/mol ,=2957kJ/mol

根據(jù)數(shù)據(jù)可知,氣態(tài)Mn2+ 再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+ 再失去一個電子難,其原因是____________________。

(4)沸點:NH3__________AsH3(填“>”、“<”或“=”),原因是_____________________。

(5)H2SeO4H2SeO3是硒的兩種含氧酸,請根據(jù)結構與性質的關系,解釋H2SeO4H2SeO3 酸性強的原因___________________________________

(6)科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵,又含有氫鍵,其結構示意圖可簡單表示如下:

膽礬的化學式用配合物的形式表示為____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、YZ、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素,已知:元素原子價電子排布式為,且原子半徑是同族元素中最小的。元素是地殼中含量最多的元素;W元素的電負性略小于Y元素,在W原子的電子排布中,p軌道上只有一個未成對電子。元素的電離能數(shù)據(jù)如表

496

4562

6912

9540

請回答:

的電子式為______,含有的化學鍵類型為______,______晶體。

遇水發(fā)生強烈水解產生一種氣體A,溶液呈堿性,則A的結構式為______,其分子空間構型為______

、YZW四種元素所形成的單質中,硬度最大的是______填物質的名稱;晶體ZW的熔點比晶體明顯高的原因是______;X原子的雜化軌道類型為______。

晶體的結構示意圖如圖所示。設該晶體的摩爾質量為,晶體的密度為阿伏加德羅常數(shù)為,則晶體中兩個最近的Z離子中心間的距離______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】香葉醇、橙花醇和乙酸橙花酯在工業(yè)上用作香料,它們可由月桂烯來合成。

下列說法正確的是

A.反應①②③均為取代反應

B.月桂烯分子中所有碳原子全部處在同一平面上

C.香葉醇和橙花醇具有相同的分子式

D.乙酸橙花酯可以發(fā)生取代、加成、氧化和聚合反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】不飽和酯類化合物在藥物、涂料等領域應用廣泛。

(1)下列關于化合物Ⅰ的說法,正確的是___。

A.可能發(fā)生酯化反應和銀鏡反應

B.化合物Ⅰ含有5種官能團

C1mol化合物Ⅰ在一定條件下最多能與7molH2發(fā)生加成反應

D.能與溴發(fā)生取代和加成反應

(2)下面反應是一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法。

化合物Ⅲ與足量的NaOH溶液共熱的化學方程式為__;反應類型是__。

(3)2—丁烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體,其合成路線如下:

CH4COCH3CHO(A) BCH3CH=CHCOOH(D) E

已知:HCHOCH3CHOCH2=CHCHOH2O

B中官能團的名稱為___

E的結構簡式為___。

③試劑C可選用下列中的___

a.溴水 b.銀氨溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.新制Cu(OH)2懸濁液

B在一定條件下可以生成高聚物F,該反應的化學方程式為____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示甲是某學生驗證銅和濃硝酸反應的裝置,乙、丙是另外兩位同學對甲裝置改進后的裝置:

1)甲、乙、丙三個裝置中都發(fā)生的反應的化學方程式:__

2)和甲裝置相比,乙裝置的優(yōu)點是

__;

__。

3)為了進一步驗證NO2和水的反應,某學生設計了丙裝置。實驗時先關閉止水夾__,再打開止水夾__,才能使NO2氣體充滿②試管;當氣體充滿②試管后,將銅絲提起與溶液脫離。欲使燒杯中的水進入②試管,應該__

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】a、b、c、d、e五種短周期元素的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如圖所示。下列說法正確的是(  )

A. 簡單離子半徑:b>e

B. 常溫常壓下,ac形成的化合物可能呈固態(tài)

C. 單質沸點:c<d

D. de不能存在于同一離子化合物中

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