【題目】高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞。則下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A. 晶體中與每個K＋距離最近的O2-有6個

B. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個晶胞含有1個K＋和1個O2-

C. KO2中陰、陽離子個數(shù)比為1:2

D. 晶體中所有原子之間都以離子鍵結(jié)合

【答案】A

【解析】

A．晶體中與每個K+距離最近的O2－有6個，同層四個，上層體心1個，下層體心1個，故A正確；

B．晶胞結(jié)構(gòu)和NaCl晶體一樣，用均攤法分析，晶胞中K+的個數(shù)：8×+6×=4，O2-的個數(shù)為：12×+1=4，K+與O2-的個數(shù)比為1:1，超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，故B錯誤；

C．由B可知，KO2中陰、陽離子個數(shù)比為1:1，故C錯誤；

Ｄ．O2-中O-O間為共價鍵，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯含有的分子數(shù)約為NA

B.密閉容器中23 g NO2與N2O4的混合氣體中氮原子數(shù)為0.5NA

C.1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，HCO3－ 和CO32－ 離子數(shù)之和為0.1NA

D.密閉容器中1 mol N2(g)與3 mol H2 (g)反應(yīng)制備氨氣，形成6NA個N-H鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)：3A(g)+B(g) = 2C(g) +2D(g)，在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為：

①v(A)=0.6 mol/(L·min) ②v(B)=0.45 mol/(L·min)

③v(C)=0.015 mol/(L·min) ④v(D)=0.45 mol/(L·min)

則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是( )

A.①B.②C.③D.④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L恒容的密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)(均為氣態(tài))間進(jìn)行反應(yīng)，其物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。據(jù)圖回答：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_______________________________________________。

(2)反應(yīng)起始至t min(設(shè)t＝5)，X的平均反應(yīng)速率是________________。

(3)在t min時，該反應(yīng)達(dá)到了____________狀態(tài)，下列可判斷反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)的是________(填字母，下同)。

A.X、Y、Z的反應(yīng)速率相等 B.X、Y的反應(yīng)速率比為2∶3

C.混合氣體的密度不變 D.生成1molZ的同時生成2molX

(4)從開始到t秒末X的轉(zhuǎn)化率__________。

(5)用一定能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的措施有________。

A.其他條件不變，及時分離出產(chǎn)物 B.適當(dāng)降低溫度

C.其他條件不變，增大X的濃度 D.保持體積不變，充入Ar氣使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大

(6)在一個體積固定的密閉容器中，進(jìn)行的可逆反應(yīng)A(s)+3B(g) 3C (g)。下列敘述中表明可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是 __________

①C的生成速率與C的分解速率相等；

②單位時間內(nèi)生成a mol A,同時生成3a mol B；

③B的濃度不再變化；

④混合氣體總的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化；

⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶3；

⑥混合氣體的密度不再變化。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】該有機(jī)物中同一平面上碳原子最多有幾個，同一直線上的碳原子最多有幾個（ ）

A.12，3B.13，3C.11，4D.13，4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向盛有KMnO4溶液的試管中加入過量的MnSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色；過濾，向濾液中加入少量的鉍酸鈉(NaBiO3)粉末，溶液又變?yōu)樽霞t色。下列推斷錯誤的是

A.氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞MnO2

B.生成8.7g黑色沉淀，轉(zhuǎn)移0.2mol電子

C.利用NaBiO3可以檢驗溶液中的Mn2+

D.NaBiO3可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：NaBiO3+6HC1=BiCl3+Cl2↑+NaCl+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對成對電子；E+ 原子核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿。請回答：

（1）E元素基態(tài)原子的電子排布式為_________。

（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為____（填元素符號）

（3）D元素與氟元素相比，電負(fù)性：D______F（填“>”、“=”或“<”），下列表述中能證明這一事實的是_______（填選項序號）

A．常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深

B．氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生D的單質(zhì)

C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價態(tài)

D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目

（4）只含C、A兩元素的離子化合物，其電子式為______，它的晶體中含有多種化學(xué)鍵，但一定不含有的化學(xué)鍵是______（填選項序號）。

A．極性鍵 B．非極性鍵 C．離子鍵 D．金屬鍵

（5）B2A4是重要的基本石油化工原料。lmolB2A4分子中含鍵______mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎授予三位開發(fā)鋰離子電池的科學(xué)家。某高能鋰離子電池的反應(yīng)方程式為(x＜1)。以該鋰離子電池為電源、苯乙酮為原料制備苯甲酸的裝置如圖所示(苯甲酸鹽溶液酸化后可以析出苯甲酸)。下列說法正確的是

A.電池放電時，Li+向b極移動

B.電池充電時，a極反應(yīng)式為LiCoO2－xe－=Lil－xCoO2+xLi+

C.M為陽離子交換膜

D.生成苯甲酸鹽的反應(yīng)為+3IO→+ CHI3+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物 K 是某藥物的中間體，合成路線如圖所示：

已知：i.R-CN R-CH2-NH2

ii.R1-NH2+R2COOC2H5 +C2H5OH

回答下列問題

(1)A 的名稱是_______。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_____。

(3)反應(yīng)②的類型是_____。

(4)反應(yīng)③中的試劑 X是_____。

(5)E 屬于烴，其結(jié)構(gòu)簡式是_____。

(6)H 中所含的官能團(tuán)是_____。

(7)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是_____。

(8)H 經(jīng)三步反應(yīng)合成 K：H I→J→K，寫出中間產(chǎn)物 I和J的結(jié)構(gòu)簡式_____。

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