Question

【題目】某校化學(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

他們只利用Cu、Fe、Al和不同濃度的硫酸(0.5mol·L－1、2mol·L－1、18.4mol·L－1)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：

(1)甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為__________________

(2)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>__________________

(3)乙同學(xué)為了更精確的研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用下圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。

乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是______________

(4)乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是________________；該實(shí)驗(yàn)中不選用某濃度的硫酸，理由是______________________

Answer 1

【答案】

(1)分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Al

(2)研究金屬(或反應(yīng)物)本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系；

(3)一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間)

(4)Fe(或Al)、0.5 mol·L－1硫酸和2 mol·L－1硫酸；常溫下Fe(或Al)在18.4 mol·L－1硫酸中鈍化

【解析】

試題分析：(1)根據(jù)題意和實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為在試管中分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Al，故答案為：分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Al；

(2)根據(jù)表中內(nèi)容可知，金屬的活潑性是金屬本身的性質(zhì)，甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯拷饘俦旧淼男再|(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系，注意在實(shí)驗(yàn)中一定要控制反應(yīng)在相同的溫度下進(jìn)行，故答案為：研究金屬本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系；溫度相同；

(3)金屬和酸反應(yīng)的速率可以通過單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的量的多少來(lái)確定，故答案為：一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時(shí)間)；

(4)乙同學(xué)想讓同種金屬如給定的金屬鋁或鐵和不同濃的酸反應(yīng)，來(lái)確定酸的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)氧化性，常溫下能和金屬鐵之間發(fā)生鈍化，和金屬鋁反應(yīng)生成的是二氧化硫，而不是氫氣，故答案為：Fe(或Al)和0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4；常溫下，Fe(或Al)與18.4mol/LH2SO4反應(yīng)產(chǎn)生SO2，使對(duì)比實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理不同．18.4mol/LH2SO4使鐵鈍化。