【題目】下列化學反應的能量變化符合如圖所示關系的是

A.CaCO3CaO + CO2↑

B.2CH3CH2OH + O22CH3CHO+ 2H2O

C.2NH4Cl+ Ba(OH)2 = BaCl2+ 2NH3 H2O

D.2Na+2H2O =2NaOH + H2↑

【答案】B

【解析】

根據(jù)圖象，反應物的能量高于生成物的能量，該反應為放熱反應，同時該反應歷程分兩步完成，據(jù)此分析判斷。

A．分解反應一般為吸熱反應，CaCO3CaO + CO2↑為吸熱反應，故A錯誤；

B．物質與氧氣的反應一般為放熱反應，2CH3CH2OH + O22CH3CHO+ 2H2O為放熱反應，該反應首先是銅與氧氣反應，然后是氧化銅與乙醇反應，分兩步完成，故B正確；

C．2NH4Cl+ Ba(OH)2 = BaCl2+ 2NH3 H2O為吸熱反應，故C錯誤；

D．2Na+2H2O =2NaOH + H2↑為放熱反應，該反應因此完成，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個體積均為0.5 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反應在5 min時達到平衡狀態(tài)。

容器編號

溫度/℃

起始物質的量/mol

平衡物質的量/mol

CO

Cl2

COCl2

COCl2

Ⅰ

500

1.0

1.0

0

0.8

Ⅱ

500

1.0

a

0

0.5

Ⅲ

600

0.5

0.5

0.5

0.7

下列說法中正確的是

A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反應速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1

B. 該反應正反應為吸熱反應

C. 容器Ⅱ中起始時Cl2的物質的量為0.55 mol

D. 若起始時向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達到平衡時CO轉化率大于80%

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【題目】用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是

A. 所示裝置進行用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸濃度的實驗

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【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法錯誤的是 ( )

A.疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質變性

B.醫(yī)用口罩無紡布的原材料成分之一是聚丙烯，其結構簡式為

C.使用醫(yī)用酒精殺菌消毒的過程中只發(fā)生了物理變化

D.醫(yī)用防護服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其單體四氟乙烯屬于鹵代烴

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A.該物質可以看作醇類，也可看做酚類

B.1mol該物質可與7molNa2CO3反應

C.該物質遇FeCl3會發(fā)生顯色反應

D.1mol該物質可與4molBr2反應

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【題目】下列說法正確的是

A.除去FeSO4 溶液中的 Fe3+， 可向溶液中加入銅粉， 通過反應 Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+除去 Fe3+

B.常溫下，pH為5的 NH4Cl 溶液和pH為5的稀鹽酸中，水的電離程度相同

C.由于存在水的電離，0.1 molL-1 的 H2C2O4溶液中， c(H+)/c(C2O)略大于2

D.向氨水中滴加等濃度的鹽酸溶液，滴加過程中，c(NH)先增大后減小

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【題目】常溫下，向10 mL 0.2molL-1 的MOH中逐滴加入0.2 molL-1的CH3COOH溶液，溶液的導電能力如圖1所示，溶液的pH 變化如圖2所示(已知：常溫時，NH3H2O和CH3COOH的電離常數(shù)均為1.8×10-5)， 下列說法正確的是

A.圖l中N點時，加入CH3COOH溶液的體積為l 0 mL

B.MOH是一種弱堿，相同條件下其堿性弱于 NH3H2O 的堿性

C.圖2中b點時，加入CH3COOH溶液的體積為l 0 mL

D.若c點對應醋酸的體積是15 mL，則此時溶液中：c(CH3COOH) + c(CH3COO-) ＜ 0.1 molL-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究外界條件對反應：mA(g)+nB(g)cZ(g) ΔH 的影響，以A和B物質的量之比為m：n開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質的量分數(shù)，實驗結果如圖所示．下列判斷正確的是 (　　)

A.在恒溫恒壓條件下，向已達到平衡的體系中加入少量Z，達新平衡時，Z的物質的量分數(shù)不變

B.升高溫度，正、逆反應速率都增大，平衡常數(shù)增大

C.ΔH＞0，m+n＞c

D.溫度不變，增大壓強，平衡正向移動，達新平衡時，A的濃度比原平衡減小

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【題目】某酯A，其分子式C6H12O2，已知有機物A、B、C、D、E有如圖的轉化關系，又知C不能發(fā)生銀鏡反應，E能發(fā)生銀鏡反應，則A結構可能有

A.5種B.6種C.8種D.9種

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