Question

下列水溶液一定呈中性的是（　�。�

A．pH=7的溶液

B．c（H⁺）=1.0×10^-7mol?L^-1的溶液

C．c（H⁺）=c（OH^-）

D．pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合后的溶液

Answer 1

分析：溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中H⁺濃度與OH^-濃度的相對大小判斷，
當c（H⁺）＞c（OH^-），溶液就呈酸性；
當c（H⁺）=c（OH^-），溶液就呈中性；
當溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），溶液就呈堿性；
注意不能根據(jù)溶液的pH值大小判斷．

解答：解：溶液的酸堿性與溶液中H⁺濃度與OH^-濃度的相對大小有關(guān)，當c（H⁺）=c（OH^-），溶液就呈中性，
A、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時，水的離子積常數(shù)是10^-12，當PH=6時溶液呈中性，當PH=7時溶液呈堿性，故A錯誤．
B、c（H⁺）=10^-7mol?L^-1的溶液，溶液的pH=7，如A所分析，溶液不一定成中性，故B錯誤．
C、c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，故C正確；
D、沒有告訴為酸堿的強弱，無法計算溶液中氫離子和氫氧根離子濃度，無法判斷反應后溶液中H⁺濃度與OH^-濃度的相對大小，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了水的電離及溶液酸堿性的判斷，題目難度不大，注意溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中H⁺濃度與OH^-濃度的相對大小判斷的，注意水的電離過程是吸熱反應，溫度升高，水的電離程度增大．