【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為: 2KClO3 +4HCl(濃)=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O。

(1)請分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況:(單線橋法表示)________________________。

(2)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 ___________________

(3)若產(chǎn)生標(biāo)況下22.4 L Cl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol。

(4)實驗室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.19 g·cm-3,為使用方便,請計算出該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度 mol·L-1。

(5)ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN- 等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN- a mg/L,現(xiàn)用ClO2將CN - 氧化,只生成兩種氣體,其離子反應(yīng)方程式為為 ,處理100 m3這種污水,至少需要ClO2 _______mol。

【答案】(1)

(2)1:1;(3)2;(4)11.9;

(5)2ClO2+2CN-=N2+2CO2+2Cl-,50a/13(或3.85a)

【解析】(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的價態(tài)歸中規(guī)律判斷元素化合價只靠攏不交叉,所以氯酸鉀中的氯元素化合價由+5降到二氧化氯中的+4價,鹽酸中的氯元素由-1價升到0價,該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況為。

(2)2mol氯酸鉀中的氯元素化合價全部由+5降到二氧化氯中的+4價,作氧化劑,4molHCl中的氯元素的化合價只有2mol由-1價升到0價,作還原劑,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1。

(3)標(biāo)況下22.4 L Cl2的物質(zhì)的量為1mol,根據(jù)(1)知轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol。

(4)根據(jù)公式c=計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.19 g·cm-3的濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為(1000×1.19×36.5%)÷36.5=11.9mol·L-1

(5)根據(jù)題意知ClO2將CN - 氧化生成二氧化碳和氮氣,本身被還原為Cl,利用化合價升降法配平,該反應(yīng)的離子方程式為2ClO2 + 2CN- = N2 + 2CO2 + 2Cl- ,廢水中CN- 的濃度為a mg/L,即為ag/m3,100 m3污水含CN的質(zhì)量為100ag,物質(zhì)的量為100ag÷26g/mol=50a/13mol,根據(jù)反應(yīng)方程式知至少需要ClO2 50a/13mol

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)金屬的說法中正確的是(  )

A. 鈉在空氣中燃燒只生成白色的氧化鈉固體

B. 燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中不能繼續(xù)燃燒

C. 銅能與氯化鐵溶液反應(yīng),該反應(yīng)可以用于印刷電路板的制作

D. 鐵能與硫酸發(fā)生反應(yīng),故不能用鐵制容器貯存濃硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,氫氧化鎂飽和溶液中存在如下關(guān)系:cMg2·c2OHKsp。試推斷氫氧化鎂在下列溶液中的溶解度由大到小的順序是

01mol·L-1的AlCl3溶液01mol·L-1的NH4Cl溶液

01mol·L1的KCl溶液01mol·L-1的KAlO2溶液

A①④③②

B.①②③④

C.③①④②

D.④①③②

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知AgI為黃色沉淀,AgCl為白色沉淀。25°C時,AgI飽和溶液中cAg)為122×108mol·L1,AgCl飽和溶液中cAg)為130×105mol·L1。若在5mL含有KClKI濃度均為001mol·L1的混合溶液中,滴加8mL001mol·L1AgNO3溶液,則下列敘述中不正確的是

A. 溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為:cK>cNO3>cCl>cI>cAg

B. 溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀

C. AgClKsp的數(shù)值為169×1010

D. 若在AgI懸濁液中滴加少量的KCl稀溶液,黃色沉淀不會轉(zhuǎn)變成白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中,均加水稀釋到50mL,此時X和鹽酸和緩地進(jìn)行反應(yīng).其中反應(yīng)速率最大的是(
A.20mL 3mol/L 的X溶液
B.20mL 2mol/L 的X溶液
C.10mL 4mol/L的X溶液
D.10mL 2mol/L的X溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù),判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各種離子濃度關(guān)系正確的是(

A.c(HCO3)>c(ClO)>c(OH)

B.c(ClO)>c(HCO3)>c(OH)

Cc(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+c(H2CO3)

D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+c(ClO)+c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A.氯化鐵腐蝕銅板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B.實驗室制氯氣:MnO2+4HCl(濃)Mn2++2Cl2↑+2H2O

C.稀硫酸中加氫氧化鋇到溶液呈中性:Ba2++H++OH+SO42-=BaSO4↓+H2O

D.氫氧化鈉溶液中吸收少量二氧化硫:2OH+SO2=SO32-+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于鈉的說法不正確的是( )

A金屬鈉與O2反應(yīng),條件不同,產(chǎn)物不同

B少量鈉可保存在煤油中

C金屬鈉質(zhì)軟,可以用小刀切割

D由于鈉很活潑,所以它能從水溶液中置換出金屬活動性順序表中排在鈉后面的金屬

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、D、EF、GJ是元素周期表中前20號的主族元素,其原子序數(shù)依次增大。已知:

①AD為同主族元素,且A的單質(zhì)是最輕的氣體;

②B元素最高價氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽;

③F、G相鄰,C的核電荷數(shù)是F核外電子數(shù)的一半,FJ可形成離子化合物J2F;

④E元素是地殼中含量最多的金屬元素。

完成下列填空:

1ACD三種元素共同形成的化合物的電子式為____________,其微粒間存在的化學(xué)鍵有____________;將這種化合物滴入EG兩種元素形成的化合物溶液中,直至過量,總反應(yīng)的離子方程式為__________________。

2E元素位于周期表的第____________周期____________族。

3)銅與B元素最高價氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________

4F、G分別與A形成的化合物,還原性強的是_______(填寫相應(yīng)的化學(xué)式)。

5F簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______,且FG、J簡單離子的半徑由大至小的順序是_______(填寫相應(yīng)離子符號)

6)實驗室制取單質(zhì)G的化學(xué)方程式為____________________________,

比較F、G的最高價氧化物的水化物的酸性(填寫相應(yīng)化學(xué)式)______________。

7)一種燃料電池,以鉑為電極插入KOH溶液中,分別向兩極通入A單質(zhì)和C單質(zhì)。通入C單質(zhì)的一極是_______極,電極反應(yīng)式為:________________________。

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