【題目】根據(jù)等電子原理：由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，可互稱為等電子體，它們具有相似的結構特性。以下各組粒子結構不相似的是

A. CO和N2 B. O3和NO2— C. CO2和N2O D. N2H4和C2H4

【答案】D

【解析】試題原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等的是等電子體，互為等電子體的微粒結構相似。則A、CO和N2互為等電子體，結構相似，A錯誤；B、臭氧和亞硝酸根離子互為等電子體，結構相似，B錯誤；C、CO2和N2O互為等電子體，結構相似，C錯誤；D、N2H4和C2H4的原子數(shù)相等，但最外層電子數(shù)不同，前者是14，后者是12，不能互為等電子體，則結構不同，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在等溫等壓條件下，化學反應方向的判據(jù)為：ΔH－TΔS<0　反應能正向自發(fā)進行，ΔH－TΔS＝0　反應達到平衡狀態(tài)， ΔH－TΔS>0　反應不能自發(fā)進行。設反應A=D＋E　ΔH－TΔS＝(－4 500＋11T) J·mol－1，要防止反應發(fā)生，溫度必須(　　)

A.高于409 KB.低于136 K

C.高于136 K而低于409 KD.低于409 K

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究“二氧化碳是否在有水存在時才能和過氧化鈉反應”，某課題研究小組的同學們設計了如下圖的實驗裝置，分別進行了甲、乙兩次實驗：

實驗甲：干燥的二氧化碳和過氧化鈉的反應。在干燥的試管Ⅱ中裝入Na2O2，在通入CO2之前，關閉K1和K2。在試管Ⅰ內裝入試劑X后，打開K1和K2，通入CO2，幾分鐘后，將帶火星的木條插入試管Ⅲ的液面上，觀察到木條不復燃，且Ⅱ中的淡黃色沒有變化。

實驗乙：潮濕的二氧化碳和過氧化鈉的反應。在試管Ⅰ內裝入試劑Y，其他操作同實驗甲，觀察到木條復燃，且Ⅱ中的淡黃色變?yōu)榘咨?/span>

試回答下列問題：

（1）在裝入Na2O2后，通入CO2前，關閉K1和K2的目的是_________________________________________________________。

（2）在實驗甲中，試劑X是______________；在實驗乙中，試劑Y是_____________。

（3）根據(jù)上述兩個實驗現(xiàn)象，得到的結論是___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)和生活密切相關，下列說法正確的是(　　)

A. 聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了加成反應

B. 煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔燃料

C. 合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料

D. 利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦合金是航天航空工業(yè)的重要材料。有鈦鐵礦（主要成分是TiO2和Fe的氧化物）制備TiO2等產(chǎn)品的一種工藝流程示意圖如下所示：

已知：①TiO2+易水解，只能存在于強酸性溶液中

②TiCl4的熔點-25.0℃，沸點136.4℃；SiCl4的熔點-68.8℃，沸點57.6℃

回答下列問題：

（1）寫出鈦鐵礦酸浸時，主要成分TiO2反應的離子方程式_______，加入鐵屑的作用是______。

（2）操作Ⅱ包含的具體操作方法有______________________。

（3）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2·nH2O，請用恰當?shù)脑砗突瘜W用語解釋其原因___________，廢液中溶質的主要成分是____________（填化學式）．

（4）用金紅石（主要含TiO2）為原料，采用亨特（Hunter）法生產(chǎn)鈦的流程如下圖所示：

寫出沸騰氯化爐中發(fā)生反應的化學方程式_______________，制得的TiCl4液體中常含有少量SiCl4雜質，可采用_______________方法除去．欲使16gTiO2完全轉化為Ti，至少需要Na物質的量為___________。

（5）TiO2直接電解法生產(chǎn)金屬鈦是一種較先進的方法，電解液為某種可以傳導O2-離子的熔融鹽，原理如圖所示，則其陰極電極反應為：______________________，電解過程中陽極電極上會有氣體生成，該氣體可能含有_______________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知固體A是中學常見的礦物，由四種元素組成，現(xiàn)設計如下實驗:

請回答：

(1)固體A的化學式______________。

(2)鎂能在氣體E中燃燒，寫出反應的化學方程式____________。

(3)寫出固體C與氨氣反應生成D的化學方程式_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCl3是中學實驗室常用的試劑，可以用來制備氫氧化鐵膠體。

（1）下列制備氫氧化鐵膠體的操作方法正確的是____________（填字母）；

A．向飽和氯化鐵溶液中滴加少量的氫氧化鈉稀溶液

B．加熱煮沸氯化鐵飽和溶液

C．在氨水中滴加氯化鐵濃溶液

D．在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，煮沸至液體呈紅褐色

（2）寫出制備氫氧化鐵膠體的離子方程式_______________；

（3）下列與膠體性質無關的是_____________（填字母）；

A．河流入�？谔幮纬缮持�

B．使用微波手術刀進行外科手術，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血

C．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療

D．在飽和氯化鐵溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

E．冶金廠常用高壓電除去煙塵

（4）從溶液中分離提純Fe(OH)3膠體的方法叫_____________；

（5）向氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀硫酸至過量的現(xiàn)象是_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【加試題】二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。以CO2和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2

的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：

反應 I：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ΔH1=-159.47 kJ·mol-1

反應II：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+72.49kJ·mol-1

請回答下列問題：

(l)寫出CO2和NH3為原料生成尿素和氣態(tài)水的熱化學反應方程式_______,反應II自發(fā)進行的條件是_____。

(2)CO2和NH3為原料合成尿素的反應中影響CO2轉化率的因素很多，下圖為某待定條件下，不同水碳比[n(H2O)/n(CO2)]和溫度影響CO2轉化率變化的趨勢曲線。

下列說法不正確的是__________。

A.溫度升髙該反應平衡常數(shù)逐漸減小，移走部分尿素平衡向正方向移動

B.當溫度低于190℃,隨溫度升髙CO2轉化率逐漸增大，其原因可能是溫度升高平衡向正方向移動

C.當溫度髙于190℃后，隨溫度升髙CO2轉化率逐漸減小，其原因可能是溫度升高發(fā)生了副反應

D.其他條件相同時，為提髙CO2的轉化率，生產(chǎn)中可以采取的措施是提高水碳比

(3)某研究小組為探究反應I中影響C(CO2)的因素，在恒溫下將0.4molNH3和0.2molCO2放入容積為2L的密閉容器中，t1時達到平衡，其c(CO2)隨時間t變化趨勢曲線如下圖所示。則其逆反應的平衡常數(shù)為_____。若其他條件不變，t1時將容器體積壓縮到1L,請畫出t1t2時間段C(CO2)隨時間t變化趨勢曲線（t2時達到新的平衡）。__________

(4)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖如下圖,請寫出在A電極上發(fā)生的電極反應式_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下物質間的轉化通過一步反應不能實現(xiàn)的是（ ）

A．HCl →Cl2→HClO→NaClO

B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3

C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

D．Al→NaAlO2 →Al（OH）3→Al2O3

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