Question

實驗室要用98%（密度為1.84g?cm^-3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸溶液500mL．
（1）需準確量取98%的硫酸

100

mL．
（2）要配制3.68mol/L的硫酸溶液500mL，必須用到下列儀器中的（填寫序號）

②④⑥⑧

．
①500mL量筒 ②燒杯 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤天平 ⑥膠頭滴管 ⑦錐形瓶⑧玻璃棒
（3）若配制3.68mol/L的硫酸溶液的其它操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是

ABCD

．
A．將稀釋的硫酸溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
B．將燒杯內的稀硫酸向容量瓶內轉移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時凹液面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切
D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切
E．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切
F．用量筒量取濃硫酸時，仰視觀察凹液面與量筒刻度相切
G．在燒杯中稀釋濃硫酸時，未等溶液恢復至室溫就轉移到容量瓶中
H．顛倒搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，未再加水
（4）若配制時，因加水不慎超過了容量瓶刻度線，此時實驗應如何繼續(xù)進行？

重新配制

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)稀釋前后溶質的質量不變來計算出溶液的體積；
（2）根據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的步驟：計算→量取→稀釋、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，確定需要的儀器；
（3）根據(jù)c=

n

V

分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷；
（4）根據(jù)配制時，一旦出現(xiàn)的錯誤操作，必須重新配制．

解答：解：（1）設需要98%H₂SO₄的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋前后溶質質量不變則，VmL×1.84g/cm³×98%=0.5L×3.68mol/L×98g/mol，解得V=100ml，所以溶液的體積為100ml，
故答案為：100；
（2）配制順序是：計算→量取→稀釋、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，一般用量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）稱量，在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻．所以儀器有燒杯、玻璃棒、100mL量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：②④⑥⑧；
（3）A．因燒杯內壁沾有溶質，將稀釋的硫酸溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質的質量減小，濃度減少，故A正確；
B．將燒杯內的稀硫酸向容量瓶內轉移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外，因濺出稀硫酸中含有溶質，溶質的質量減少，濃度減少，故B正確；
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時凹液面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切，因吸出的液體中含有溶質，溶質的質量減少，濃度減少，故C正確；
D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切，溶液的液面高于刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏小，故D正確；
E．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切，溶液的液面低于刻度線，溶液的體積偏小，濃度偏大，故E錯誤；
F．用量筒量取濃硫酸時，仰視觀察凹液面與量筒刻度相切，溶液的體積高于刻度線，量取液體的體積偏大，溶質的質量偏大，濃度偏大，故F錯誤；
G．在燒杯中稀釋濃硫酸時，未等溶液恢復至室溫就轉移到容量瓶中，一旦溶液冷卻下來，體積偏小，濃度偏大，故G錯誤；
H．顛倒搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，未再加水，過會兒滯留在刻度線以上的液體會下落，最終與刻度線相切，體積不變，濃度不大，故H錯誤；
故選：ABCD；
（4）因配制時，一旦出現(xiàn)的錯誤操作，必須重新配制，故答案為：重新配制．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制的計算、步驟以及誤差分析，難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項．