【題目】如圖為制取純凈干燥的Cl2并讓其與鐵發(fā)生反應的裝置,A是Cl2發(fā)生裝置,C、D為氣體凈化裝置,E硬質玻璃管中裝有細鐵絲網(wǎng);F為干燥的空廣口瓶;燒杯G為尾氣吸收裝置.試回答:

(1)C、G兩個裝置所盛放的試劑分別是: CG
(2)①裝置搭好須進行氣密性檢查,寫出操作方法:
②兩處酒精燈應先點燃處(填寫A或B),目的是
③F中的現(xiàn)象為 , G中出現(xiàn)了一種沉淀,該沉淀的化學式
(3)寫出在A、E中發(fā)生反應的化學方程式為:
A:
E:

【答案】
(1)飽和食鹽水;氫氧化鈉溶液
(2)關閉分液漏斗活塞,往燒杯G中加水,微熱A處酒精燈,燒杯中有氣泡產生,停止加熱冷卻后,導管中形成一段水柱;A;趕走空氣,防止鐵被空氣氧化;產生棕黃或棕紅或棕褐色的煙;Fe(OH)3
(3)MnO2+4HCl( 濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O;2Fe+3Cl2 2FeCl3
【解析】
(1)濃鹽酸易揮發(fā),制備的氯氣中含有氯化氫,氯氣在飽和氯化鈉溶液中溶解度小,氯化氫易溶于水,可用飽和氯化鈉溶液除去氯氣中的氯化氫;氯氣有毒,應進行尾氣處理,氯氣能夠與氫氧化鈉,被氫氧化鈉溶液液吸收; 故答案為:飽和食鹽水;氫氧化鈉溶液;
(2)①裝置氣密性檢查方法:關閉分液漏斗活塞,往燒杯G中加水,微熱A處酒精燈,燒杯中有氣泡產生,停止加熱冷卻后,導管中形成一段水柱;故答案為:關閉分液漏斗活塞,往燒杯G中加水,微熱A處酒精燈,燒杯中有氣泡產生,停止加熱冷卻后,導管中形成一段水柱;②裝置中有空氣,為防止空氣中的氧氣氧化鐵,應先制備氯氣,用氯氣排盡裝置中的空氣,所以應先點燃A處酒精燈; 故答案為:A;趕走空氣,防止鐵被空氣氧化;③鐵與氯氣反應生成氯化鐵,F(xiàn)收集氯化鐵,現(xiàn)象為:產生產生棕黃或棕紅或棕褐色的煙;氯化鐵與G中的氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀;
故答案為:產生棕黃或棕紅或棕褐色的煙; Fe(OH)3;
(3)濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水,化學方程式:MnO2+4HCl( 濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O;鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵,化學方程式:2Fe+3Cl2 2FeCl3;故答案為:MnO2+4HCl( 濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O;2Fe+3Cl2 2FeCl3

本題考查了氯氣的實驗室制備、除雜、與鐵的性質實驗、氯氣的尾氣處理及氯化鐵的性質實驗
實驗室用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣,會帶出雜質氣體(HCl、H2O),所以裝置C為飽和食鹽水除HCl,裝置D為濃硫酸干燥,裝置E為氯氣與鐵的性質實驗(需排除裝置內空氣中的氧氣與鐵反應),裝置F可收集氯化鐵,裝置G尾氣處理(用氫氧化鈉吸收尾氣:氯氣和氯化鐵)

練習冊系列答案
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【題目】A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物,A、B是氧化物,元素X、Y的單質是生活中常見的金屬,相關物質間的關系如下圖所示。

(1)X的單質與A反應的化學方程式是。
(2)若試劑1是NaOH溶液。X的單質與試劑1反應的離子方程式是。
(3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸。
①檢驗物質D的溶液中金屬離子的方法是。
②1molC物質與NaOH溶液反應,產生0.5mol沉淀,需消耗NaOH的物質的量為。
③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO4 , 反應中有NO生成,該反應的化學方程式是。

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【題目】
(1)A元素原子的核電荷數(shù)為8,其原子核內的質子數(shù)為 , 該元素原子的二價陰離子中,核外電子數(shù)為 , 中子數(shù)是9的核素表示為。
(2)B元素原子的一價陽離子的核外有18個電子,質量數(shù)為40,該元素原子的原子核內中子數(shù)為。
(3)A、B形成1:1型化合物的相對分子質量是。

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【題目】二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se.
完成下列填空:
(1)Se和濃HNO3反應的還原產物為NO和NO2 , 且NO和NO2的物質的量之比為1:1,寫出Se和濃HNO3的化學反應方程式
(2)已知:Se+2H2SO4(濃)═2SO2↑+SeO2+2H2O、2SO2+SeO2+2H2O═Se+2SO +4H+、SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是
(3)回收得到的SeO2的含量,可以通過下面的方法測定:
①SeO2+KI+HNO →Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI
配平方程式①,標出電子轉移的方向和數(shù)目
(4)實驗中,準確稱量SeO2樣品0.1500g,消耗0.2000molL1的Na2S2O3溶液25.00mL,所測定的樣品中SeO2的質量分數(shù)為

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【題目】A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素,它們之間的轉化關系如圖所示(反應條件及其他物質已經略去):
A B C D
(1)若A是黃色晶體;B為酸雨的成因之一,且可使品紅溶液褪色,則將B通入KMnO4溶液的現(xiàn)象為:;體現(xiàn)B的(填“氧化性”“還原性”“漂白性”);
請寫出D的濃溶液與單質銅反應的化學方程式:;此反應中作氧化劑的D與參加反應的D的物質的量之比為:
(2)若A氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,常溫下D的濃溶液能使金屬Fe、Al鈍化,請寫出實驗室制備A的化學方程式:請寫出C→D的離子方程式:

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