Question

下列判斷正確的是（　�。�

A、碳酸溶液中c(H+)＞2c(CO32-)

B、常溫下，向水中加入冰醋酸，水的電離平衡逆向移動，c（H⁺）降低

C、二氧化碳溶于水達到平衡后，加入少量固體NaOH，一定有c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2- ）

D、用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的體積分別為V_a和V_b，則V_b＜10V_a

Answer 1

分析：A．碳酸為二元弱酸，以第一步電離為主；
B．水中加入醋酸，抑制水的電離，但溶液氫離子濃度增大；
C．溶液不一定呈中性，結(jié)合電荷守恒判斷；
D．醋酸為弱酸，濃度越大，電離程度越�。�

解答：解：A．碳酸為二元弱酸，以第一步電離為主，且第一步電離遠大于第二步電離，則c（H⁺）＞2c（CO₃^2- ），故A正確；
B．向水中加入冰醋酸，水的電離平衡逆向移動，但c（H⁺）增大，故B錯誤；
C．二氧化碳溶于水達到平衡后，加入少量固體NaOH，溶液遵循電荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2- ），溶液不一定呈中性，則二則不一定相等，故C錯誤；
D．醋酸為弱酸，濃度越大，電離程度越小，pH=2和pH=3的醋酸溶液相比較，前者濃度大于后者10倍，中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的體積分別為V_a和V_b，則V_b＞10V_a，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查較為綜合，側(cè)重于弱電解質(zhì)的電離的考查，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點，能運用電荷守恒解答該題題目，難度中等．