【題目】下列電離方程式書寫正確的是(　　)

A.H2S 的電離方程式：H2S＋H2OH3O＋＋HS－

B.NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32-

C.NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4===Na＋＋HSO42-

D.NaHSO4在熔融狀態(tài)的電離方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-

【答案】A

【解析】

強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，溶質(zhì)微粒在溶液中以離子形式存在，書寫電離方程式用等號(hào)；弱電解質(zhì)只有少部分電離，溶質(zhì)微粒在溶液中多數(shù)以分子形式存在，少數(shù)以離子形式存在，書寫電離方程式用可逆號(hào)，多元弱酸分步電離，多元弱堿一步寫到位。

A、H2S為多元弱酸應(yīng)該分步電離，以第一步電離為主，電離方程式為：H2S+H2OH3O++HS-，故A正確；

B、碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，方程式：NaHCO3=Na++HCO3-，故B錯(cuò)誤；

C、硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-，故C錯(cuò)誤；

D、硫酸氫鈉熔融完全電離生成鈉離子、硫酸氫根離子，NaHSO4=Na++HSO4-，故D錯(cuò)誤。

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時(shí)，負(fù)極消耗的氣體分子數(shù)目為2NA

B. 2.0gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NA

C. 向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為3NA

D. 14g分子式為CnH2n的烴中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目一定為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠利用褐煤煙灰(主要成分為碳、二氧化鍺，還有少量氧化鋁和二氧化硅)制取純GeO2的主要流程如下：

已知：GeO2是一種難溶于水的偏弱酸性的兩性氧化物，GeCl4的沸點(diǎn)是83.1℃。

(1)寫出二氧化鍺與碳酸鈉焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

(2)用水浸取焙燒物長(zhǎng)達(dá)2小時(shí)的目的是_______________________。

(3)“酸化”至溶液中鹽酸濃度為5.3 mol·L－1時(shí)有利于生成四氯化鍺，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(4)若濾液“酸化”時(shí)酸度不夠，溶液會(huì)出現(xiàn)明顯的渾濁，原因是_____________________。

(5)操作“X”的名稱為________________。

(6)四氯化鍺與高純水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是：

A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度，溶液的pH增大 C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某復(fù)合肥的主要成分有KCl、NH4H2PO4和CO(NH2)2等。測(cè)定該復(fù)合肥中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：準(zhǔn)確稱取0.5000 g樣品于錐形瓶中，加入足量濃硫酸并加熱，不再有CO2溢出時(shí)，冷卻至室溫。

步驟2：向錐形瓶中加入100mL蒸餾水，再加入適量的CaCl2溶液，并用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液近中性，過(guò)濾，洗滌，得0.1550 gCa3(PO4)2沉淀和濾液A。

步驟3：向?yàn)V液A中加入過(guò)量的甲醛溶液，加指示劑，用0. 5000 mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液22.00 mL。 [已知：4 NH4++6HCHO=4H++(CH2)6N4+6H2O]

(1)步驟1中，CO(NH2)2與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(2)欲使濾液A中c(PO43—)≤4.0×10-6mol/L,應(yīng)保持溶液中c(Ca2+)≥______________mol/L[已知KSP[Ca3(PO4)2]=2.0×10-33]。

(3)復(fù)合肥樣品中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

(4)計(jì)算復(fù)合肥樣品中NH4H2PO4和CO(NH2)2的物質(zhì)的量之比_____________(寫出計(jì)算過(guò)程)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鹽類水解的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.等溫下，物質(zhì)的量濃度相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的pH大�。孩� > ② > ①

B.濃度均為0.1mol/L的 ①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小順序?yàn)椋孩?/span> > ② > ③

C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH4+水解

D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO-水解

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)A2+3B22AB3 以下表示的反應(yīng)速率中，速率最大的是（ ）

A. V(A2)=0.4 molL-1min-1 B. V(B2)=0.8 molL-1min-1

C. V(AB3)=0.6 molL-1min-1 D. V(A2)=0.01 molL-1S-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】發(fā)展儲(chǔ)氫技術(shù)是氫氧燃料電池推廣應(yīng)用的關(guān)鍵．研究表明液氨是一種良好的儲(chǔ)氫物質(zhì)，其儲(chǔ)氫容量可達(dá)質(zhì)量分?jǐn)?shù)液氨氣化后分解產(chǎn)生的氫氣可作為燃料供給氫氧燃料電池．氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

氨氣自發(fā)分解的反應(yīng)條件是 ______ ．

已知：

則，反應(yīng)的 ______ ．

研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解．圖1為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率．

①不同催化劑存在下，氨氣分解反應(yīng)的活化能最大的是 ______ 填寫催化劑的化學(xué)式．

②恒溫恒容時(shí)，用Ni催化分解初始濃度為的氨氣，并實(shí)時(shí)監(jiān)測(cè)分解過(guò)程中氨氣的濃度．計(jì)算后得氨氣的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間t變化的關(guān)系曲線如圖請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出：在溫度為，Ru催化分解初始濃度為的氨氣過(guò)程中隨t變化的總趨勢(shì)曲線標(biāo)注 ______

③如果將反應(yīng)溫度提高到，請(qǐng)如圖2中再添加一條Ru催化分解初始濃度為的氨氣過(guò)程中的總趨勢(shì)曲線標(biāo)注 ______

④假設(shè)Ru催化下溫度為時(shí)氨氣分解的平衡轉(zhuǎn)化率為，則該溫度下此分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K與的關(guān)系式是： ______ ．

用Pt電極對(duì)液氨進(jìn)行電解也可產(chǎn)生和陰極的電極反應(yīng)式是 ______ ；陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是 ______ 已知：液氨中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在20℃時(shí)，兩種氣態(tài)烴和氧氣的混合物裝入密閉容器中點(diǎn)燃爆炸，又恢復(fù)到20℃，此時(shí)容器中氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的一半，用氫氧化鈉溶液吸收后容器內(nèi)幾乎真空，此兩種烴可能是（　�。�

A.CH4 C6H12B.CH4 C3H4C.C2H6 C3H8D.C6H6 C2H2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案