【題目】中學常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X,存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 部分生成物和反應(yīng)條件略去。下列推斷不正確的是
A.若D是一種強堿,則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D
B.若D為NaCl,且A可與C反應(yīng)生成B,則E可能是
C.若D是一種白色沉淀,在空氣中最終變?yōu)榧t褐色,則A可能是鐵
D.若D是一種強酸,則A既可以是單質(zhì),也可以是化合物,且D可與銅反應(yīng)生成B或C
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z、W、R五種元素均位于周期表的前四周期,且原子序數(shù)依次增大。元素X的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道,且成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍;元素Y與W同主族,且Y是地殼中含量最多的元素;Z基態(tài)原子有12種不同運動狀態(tài)的電子;元素R基態(tài)原子最外層只有1個電子且內(nèi)層電子全充滿。
請回答下列問題:(答題時,X、Y、Z、W、R用所對應(yīng)的元素符號表示)
(1)基態(tài)Y原子的軌道式表示式為___。
(2)元素Y、W均可形成含18個電子的氫化物,其中Y的氫化物沸點較高,原因是___;
(3)元素Z與同周期相鄰兩元素第一電離能由高到低的順序為___。
(4)元素R在周期表中位于___區(qū),R分別與Y、W形成離子化合物R2Y和R2W,其中熔點較高的為___。
(5)R2+與過量的氨水形成的配離子的化學式為[R(NH3)4]2+,在配離子中與R2+形成配位鍵的原子是___。
(6)X的一種單質(zhì)(相鄰原子間通過共價鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu))、XY2、WY2、ZW對應(yīng)的晶體熔沸點由高到低的順序為___。
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【題目】環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是:①量取25.00mL水樣,迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH),立即塞好瓶塞,反復振蕩,使之充分反應(yīng),其反應(yīng)式為:2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(該反應(yīng)極快)②測定:開塞后迅速加入1mL~2mL濃硫酸(提供H+),使之生成I2,再用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑),消耗VmL。有關(guān)反應(yīng)式為:MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
滴定次數(shù) | 待測液的體積/mL | 0.1000mol·L-1 Na2S2O3的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
試回答:
(1)消耗Na2S2O3的體積平均值為___mL,水中溶解氧的量是(以g/L為單位,保留3位有效數(shù)字)___。
(2)滴定(I2和S2O32-反應(yīng))以淀粉溶液為指示劑,終點時現(xiàn)象為___。
(3)判斷下列操作引起的誤差(填“偏大”、“偏小” “無影響”或“無法判斷”)
①讀數(shù):滴定前平視,滴定后俯視___。
②未用標準液潤洗滴定管___。
③配制Na2S2O3溶液時,其固體中含有對反應(yīng)體系無影響的雜質(zhì)___。
④待測液的滴定管之前有氣泡,取液后無氣泡___。
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【題目】(1)把SO2通入盛有H2S的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁,該反應(yīng)的化學方程式為____________________。
(2)將二氧化硫通入氯化鋇溶液無現(xiàn)象,滴入新制的氯水有白色沉淀生成,寫出反應(yīng)的離子方程式:_________________________。
(3)硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]隔絕空氣加熱至500℃時能完全分解,分解產(chǎn)物中含有氧化鐵、二氧化硫、氨氣、氮氣和水蒸氣,反應(yīng)的化學方程式為__________________。
(4)向氯化銅溶液中通入SO2,加熱生成CuCl白色沉淀,離子方程式為___________________。
(5)把氧氣通入Cu與濃硫酸反應(yīng)后剩余的溶液中,銅片繼續(xù)溶解,反應(yīng)的化學方程式為________________________________________。
(6)①磷化氫(PH3)通入盛有Fe2(SO4)3溶液的試管中,顏色由棕黃色變成淡綠色,同時還有白色蠟狀固體生成,反應(yīng)的離子方程式是____________________。
②PH3有劇毒,用CuSO4溶液吸收,生成物中有Cu3P、H3PO4,寫出反應(yīng)的化學方程式:_____________________________________。
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【題目】反應(yīng)在一密閉容器中進行,下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是( )
A.保持容器體積不變,增加H2O(g)的量
B.保持容器體積不變,充入氦氣使體系壓強增大
C.將容器的體積縮小一半
D.保持容器壓強不變,充入氦氣使容器體積變大
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【題目】下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是
操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | 常溫下,將Al箔插入濃中,無明顯現(xiàn)象 | 鋁和濃硝酸不反應(yīng) |
B | 向飽和溶液中通入足量,溶液變渾濁 | 析出了 |
C | 用鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng),觀察到火焰呈黃色 | 該溶液一定是鈉鹽溶液 |
D | 向裝有溶液的試管中加入稀,在管口觀察到紅棕色氣體 | 分解生成了 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】在通風櫥中進行下列實驗:
步驟 | |||
現(xiàn)象 | Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色 | Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后,迅速停止 | Fe、Cu接觸后,其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡 |
下列說法不正確的是
A. I中氣體由無色變紅棕色的化學方程式:2NO+O2=2NO2
B. II中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進一步反應(yīng)
C. 對比I、II中現(xiàn)象,說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3
D. 針對Ⅲ中現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計,可判斷Fe是否被氧化
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【題目】某種藥物在臨床上有許多的應(yīng)用,具有去熱、鎮(zhèn)痛等療效,以下是該藥物的合成路線:
已知:CH2=CH—CH2=CH2+CH2=CH2
(1)化合物C的分子式為__,B中含氧官能團的名稱是__。
(2)E的一氯代物有__種,F→G的反應(yīng)類型為__。
(3)寫出D→F的化學方程式__。
(4)F的同分異構(gòu)體有多種,符合以下條件的同分異構(gòu)體有__種,寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式__。
①屬于二取代芳香化合物,苯環(huán)上的一氯代物有兩種
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體
(5)寫出由2—溴丁烷、丙烯酸和乙醇為原料合成如圖物質(zhì)的合成路線:___。
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【題目】兩個體積相同帶活塞的容器,分別盛裝一定量的顏色相同的NO2(g)和Br2(g),迅速將兩容器同時壓縮到原來的一半(假設(shè)氣體不液化),下列說法正確的是( )
A.a→a′過程中,顏色突然加深,然后逐漸變淺,最終顏色比原來的淺
B.a′,b′的顏色一樣深
C.a′的壓強比a的壓強2倍要小,b′的壓強為b的壓強的2倍
D.a′中的c(NO2)一定比b′中的c(Br2)小
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