Question

【題目】以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下部分操作和條件略：

Ⅰ從廢液中提純并結(jié)晶出

Ⅱ將配制成溶液．

Ⅲ溶液與稍過量的溶液混合，得到含的濁液．

Ⅳ將濁液過濾，用熱水洗滌沉淀，干燥后得到固體．

Ⅴ煅燒，得到固體．

已知：在熱水中分解．

Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的，該反應(yīng)的離子方程式是 ______ ．

Ⅱ中，需加一定量酸，該酸最好是 ______ 運用化學(xué)平衡原理簡述該酸的作用 ______ ．

Ⅲ中，生成的離子方程式是 ______ 若濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是 ______ ．

Ⅳ中，通過檢驗來判斷沉淀是否洗滌干凈，檢驗的操作是 ______ ．

已知煅燒的化學(xué)方程式是現(xiàn)煅燒的，得到產(chǎn)品．若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中的質(zhì)量是 ______ 摩爾質(zhì)量：160FeO

Answer 1

【答案】 硫酸 加入硫酸，增大氫離子濃度，使的平衡向左移動，從而抑制的水解 取少量洗滌后的溶液于試管中，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀洗滌干凈

【解析】

(1)Fe可以和三價鐵反應(yīng)生成亞鐵離子；

(2)FeSO47H2O配制成溶液的過程中，亞鐵離子易水解，根據(jù)平衡移動原理來分析；

(3)亞鐵離子和碳酸氫根離子相互促進水解生成碳酸亞鐵和二氧化碳，亞鐵離子易被氧氣氧化為三價鐵；

(4)根據(jù)硫酸根離子可以和鋇離子反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀來檢驗硫酸根離子；

(5)煅燒FeCO3可生成氧化鐵和二氧化碳，根據(jù)含鐵元素物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系來計算。

鐵屑與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：；

獲得溶液，故最好選用硫酸，不會引入新的雜質(zhì)；加入硫酸，增大氫離子濃度，使的平衡向左移動，從而抑制的水解；

溶液與溶液反應(yīng)生成的方程式為：，價的鐵具有還原性，故F濁液在空氣中容易被氧化生成氫氧化鐵，方程式為：；

檢驗硫酸根離子的方法是：取少量洗滌后的溶液于試管中，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀洗滌干凈；

的的物質(zhì)的量為，設(shè)的物質(zhì)的量為xkmol，FeO的物質(zhì)的量為ykmol，根據(jù)鐵守恒和混合物的質(zhì)量可知，，解得：，故F的質(zhì)量為：。