【題目】按系統(tǒng)命名法填寫下列有機物的名稱及有關(guān)內(nèi)容。

(1)名稱是______________________。

(2)分子式為__________。名稱是__________,1 mol該烴完全燃燒耗O2__________mol

(3)分子式為C4H8的所有烯烴(不包括順反異構(gòu))的結(jié)構(gòu)簡式及名稱___________________________。

(4)名稱是_____________。

(5)新戊烷以系統(tǒng)命名法命名為___________

【答案】異丙基苯 C6H10 4-甲基-2-戊炔 8.5 CH2=CHCH2CH3,名稱為1-丁烯;CH3CH=CHCH3,名稱為2-丁烯;CH2=C(CH3)2,名稱為2-甲基-1-丙烯 環(huán)癸烷 22-二甲基丙烷

【解析】

結(jié)合有機物的系統(tǒng)命名法命名或?qū)懗龈饔袡C物的結(jié)構(gòu)簡式。

(1)名稱是異丙基苯;

(2) C、H原子數(shù)縮小即得到分子式為C6H10;該炔烴的最長碳鏈含有5個碳原子,含有1個甲基,從離碳碳三鍵最近的碳原子編號,命名為:4-甲基-2-戊炔;1 mol該烴完全燃燒耗O2的物質(zhì)的量為1mol×(6+)=8.5mol;

(3) C4H8且屬于烯烴的有機物結(jié)構(gòu)有:CH2=CHCH2CH3,名稱為1-丁烯;CH3CH=CHCH3,名稱為2-丁烯;CH2=C(CH3)2,名稱為2-甲基-1-丙烯;

(4)10個碳原子的環(huán)烷烴,其名稱是環(huán)癸烷;

(5) 新戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為,根據(jù)系統(tǒng)命名法命名為:22-二甲基丙烷。

練習冊系列答案
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【題目】25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,曲線如下圖所示。下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系的描述中,錯誤的是(

A. A、B間可能存在c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. B點:a =12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)

C. C點:c(CH3COO-) > c(Na+) >c(H+)>c(OH-)

D. D點:c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)

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【題目】2019年諾貝爾化學獎授予鋰離子電池的發(fā)明者,LiFePO4是鋰離子電池的正極材料。用含鋰廢渣(主要金屬元素的含量:Li 8.50%、Ni 6.55%、Mg 13.24%)制備Li2C2O4,并用其制備LiFePO4部分工藝流程如圖(該流程可能造成水體砷污染):

已知:濾液1、濾液2中部分離子的濃度(g·L-1):

Li+

Ni2+

Mg2+

濾液1

22.72

20.68

60.18

濾液2

21.94

7.7×10-3

0.78×10-3

I.制備Li2C2O4

(1)濾渣2的主要成分有__(填化學式)。

(2)Na2C2O4溶液中各離子的濃度由大到小順序為__。

(3)寫出加入Na2C2O4溶液時發(fā)生反應的離子方程式:__。

.制備LiFePO4

(4)將電池極Li2C2O4FePO4置于高溫下反應生成LiFePO4和一種溫室氣體,該反應的化學方程式是___。

(5)LiFePO4需要在高溫下成型后才能作為電極,高溫成型時要加入少量石墨,則石墨的作用是__(任寫一點)。

(6)我國科學家研究零價鐵活化過硫酸鈉(Na2S2O8)去除廢水中的As(Ⅴ),其機制模型如圖,其中零價鐵與過硫酸鈉反應的離子方程式是__。在該模型中得到的鐵砷共沉淀物經(jīng)灼燒(無元素化合價變化)后得到一種磁性化合物,化學式為Fe7As2O14,該物質(zhì)中二價鐵與三價鐵的個數(shù)比為__。

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【題目】環(huán)丙烷可作為全身麻醉劑,環(huán)已烷是重要的有機溶劑,下面是部分環(huán)烷烴及烷烴衍生物的 結(jié)構(gòu)簡式、鍵線式和某些有機化合物的反應式(其中 Pt、Ni 是催化劑)。

回答下列問題:

(1)環(huán)烷烴與____________是同分異構(gòu)體。

(2)從反應①~③可以看出,最容易發(fā)生開環(huán)加成反應的環(huán)烷烴是____________(填名稱)。判斷依 據(jù)為____________。

(3)環(huán)烷烴還可以與鹵素單質(zhì),鹵化氫發(fā)生類似的開環(huán)加成反應,如環(huán)丁烷與 HBr 在一定條件下反 應,其化學方程式為____________(不需注明反應條件)。

(4)寫出鑒別環(huán)丙烷和丙烯的一種方法.試劑____________;現(xiàn)象與結(jié)論____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式。

(1)3,4二甲基3乙基庚烷___________________________。

(2)3乙基2辛烯___________________________。

(3)對甲基苯乙烯___________________________。

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【題目】從葡萄籽中提取的原花青素結(jié)構(gòu)如圖,具有生物活性,如抗氧化和自由基清除能力等。有關(guān)原花青素的下列說法不正確的是

A. 該物質(zhì)可以看作醇類,也可看做酚類

B. 1 mol該物質(zhì)可與4 mol Br2反應

C. 1 mol該物質(zhì)可與7 mol NaOH反應

D. 1 mol該物質(zhì)可與7 mol Na反應

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【題目】A、B、C三種物質(zhì)分子式都是C7H8O,若滴入FeCl3 溶液,只有C呈紫色;若投入金屬鈉,只有B沒有變化。在A、B中分別加入溴水,溴水不褪色。

(1)寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式: A:__________________; B:___________________;C:____________________。

(2)C的另外兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是: ①__________________;②______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硒和碲在工業(yè)上有重要用途。在銅、鎳鎮(zhèn)、鉛等電解工藝的陽極泥中硒、碲確主要以硒化物、碲化物及單質(zhì)狀態(tài)存在。一種從陽極泥中提取Se和Te的工藝流程如下:

已知:碲酸四氫鈉(Na2H4TeO6)難溶,碲酸(H6TeO6)可溶;卮鹣铝袉栴}:

(1)陽極泥在600K左右加入一定濃度H2SO4焙燒時,,單質(zhì)Te轉(zhuǎn)化為TeO2 的化學方程式為_______________。

(2)“焙砂”與碳酸鈉充分混合,干燥后通入空氣焙燒,發(fā)生氧化反應,每生成1mol碲酸四氫鈉(Na2H4TeO6),則需要的氧化劑O2至少為______mol;生成的碲酸四氫鈉不用“水浸”,而采取“酸浸”的原因是____________。

(3)流程中“反應”處發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。

(4)檢驗“還原”后的溶液中Na2SO3是否過量的實驗操作方法為___________________________________。

(5)工藝路線中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有_____________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于價電子排布式為3s23p4的粒子的描述正確的是(  )

A. 它的原子核外有三種形狀不同的電子云

B. 它的原子核外電子共有16種不同的運動狀態(tài)

C. 它可與H2反應生成常溫時的液態(tài)化合物

D. 該原子的軌道表示式為

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