【題目】某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3 , 在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化:
據(jù)此回答下列問(wèn)題:
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是 .
(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系,寫(xiě)出下列B、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式
固體B;沉淀D;溶液E和 _.
(3)寫(xiě)出①、②、④三個(gè)反應(yīng)的離子方程式,不是離子反應(yīng)的寫(xiě)出其化學(xué)方程式.
①;②;④ .
【答案】
(1)過(guò)濾
(2)Al2O3;Fe2O3;K2SO4;(NH4)2SO4、NH3·H2O
(3)Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O;Al3++3NH3 . H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
【解析】解:由流程可知,Al2O3和Fe2O3不溶于水,則沉淀C為Al2O3和Fe2O3 , 氧化鐵與堿不反應(yīng),則沉淀D為Fe2O3 , 反應(yīng)②③中生成的沉淀為Al(OH)3 , 受熱分解生成B為Al2O3 , 反應(yīng)②為KAl(SO4)2、氨水的反應(yīng),則溶液E為K2SO4、(NH4)2SO4、NH3·H2O,(1))Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離方法為過(guò)濾,所以答案是:過(guò)濾;(2)由上述分析可知,B為Al2O3 , D為Fe2O3 , E為K2SO4、(NH4)2SO4、NH3·H2O,所以答案是:Al2O3;Fe2O3;K2SO4;(NH4)2SO4、NH3 . H2O;(3)反應(yīng)①為Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O,反應(yīng)②為Al3++3NH3 . H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ , 反應(yīng)④為2Al(OH)3 Al2O3+3H2O,所以答案是:Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O;Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;2Al(OH)3 Al2O3+3H2O.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物.
(1)若W是最常見(jiàn)的溫室氣體則其結(jié)構(gòu)式為;
(2)若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng),所制得的半導(dǎo)體材料應(yīng)用廣泛.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(3)若W是離子化合物,其陰、陽(yáng)離子均含18個(gè)電子,
①當(dāng)陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2:1時(shí)W的電子式為;
②當(dāng)陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1時(shí)陰離子的電子式為
(4)若A、B是同主族元素,W溶于水生成一種二元弱酸.
①如A、B為相鄰周期時(shí)B在元素周期表中的位置為 . W的水溶液被雙氧水氧化的化學(xué)方程式為 .
②如果A元素的周期序數(shù)是B元素的兩倍,A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解飽和食鹽水所得溶液經(jīng)多次循環(huán)使用后,ClO-、ClO3-含量會(huì)增加。
已知:Ⅰ.NaHCO3固體50℃開(kāi)始分解,在溶液中分解溫度更低。
Ⅱ.堿性條件下,ClO-有強(qiáng)氧化性,ClO3-性質(zhì)穩(wěn)定。
Ⅲ.酸性條件下,ClO3-被Fe2+還原為Cl-,MnO4-被Fe2+還原為Mn2+。
(1)氯酸鹽產(chǎn)生的原因可表示為3ClO-2Cl-+ClO3-,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。
(2)測(cè)定電解鹽水中ClO3-含量的實(shí)驗(yàn)如下:
步驟1:量取鹽水樣品V mL,調(diào)節(jié)pH至9~10,再稀釋至500 mL。
步驟2:取10.00 mL稀釋后的試液,滴加5%的雙氧水,至不再產(chǎn)生氣泡。
步驟3:加入飽和NaHCO3溶液20 mL,煮沸。
步驟4:冷卻,加足量稀硫酸酸化。
步驟5:加入a mol·L-1FeSO4溶液V1 mL(過(guò)量),以如圖所示裝置煮沸。
步驟6:冷卻,用c mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。
①稀釋時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、 。
②步驟2用雙氧水除去鹽水中殘留ClO-的離子方程式為 ,還原劑不用Na2SO3的原因?yàn)?/span> 。
③與步驟5中通N2目的相同的實(shí)驗(yàn)是 (填寫(xiě)步驟號(hào))。
④該鹽水試樣中ClO3-的濃度為 mol·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)。
⑤為提高實(shí)驗(yàn)結(jié)果的精確度,還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將MnO2與FeSO4溶液、硫酸充分反應(yīng)后過(guò)濾,將濾液加熱至60℃后,再加入Na2CO3溶液,最終可制得堿式碳酸錳[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O]。
(1)用廢鐵屑與硫酸反應(yīng)制備FeSO4溶液時(shí),所用鐵屑需比理論值略高,原因是 ,反應(yīng)前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡,其目的是 。
(2)為測(cè)定堿式碳酸錳組成,取7.390 g樣品溶于硫酸,生成CO2 224.0 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),并配成500 mL溶液。準(zhǔn)確量取10.00 mL該溶液,用0.0500 mol·L-1 EDTA(化學(xué)式Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Mn2+(原理為Mn2+ +H2Y2-=MnY2-+2H+),至終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液28.00 mL。通過(guò)計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:A、B、C、D四種短周期元素,A與D原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和,由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色,B、C、D三種元素位于同一周期,A、B、C三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z,且存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知Z是常見(jiàn)的兩性氫氧化物,試推斷回答下列問(wèn)題.
(1)D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為;
(2)A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>(用元素符號(hào)表示);
(3)Y與C元素的最高價(jià)氧化物可以發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為;
(4)實(shí)驗(yàn)室中,應(yīng)將X的濃溶液保存在棕色試劑瓶中,其原因是(用化學(xué)方程式表示).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列與安全有關(guān)的說(shuō)法正確的是
A. 碘是人體必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物
B. 易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開(kāi)放置并遠(yuǎn)離火源
C. 濃H2SO4濺到皮膚上,立即用碳酸鈉稀溶液洗滌
D. 氫氧化鈉濃溶液濺入眼中,應(yīng)立即用大量水沖洗,再用稀鹽酸沖洗
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在第3周期中,置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素的元素符號(hào)為 , 化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號(hào)是 , 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是 , 最高價(jià)氧化物的水化物的堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是 , 顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是 , 該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為、 , 原子半徑最大的金屬元素的名稱是 , 離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】燃料電池型呼氣酒精測(cè)試儀具有穩(wěn)定性好,精度高,抗干擾性好等優(yōu)點(diǎn),是專門(mén)為警察設(shè)計(jì)的一款執(zhí)法的檢測(cè)工具,如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀的示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 該電池的負(fù)極反應(yīng)式為:CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+
B. 當(dāng)電路中有0.4mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),消耗3.2gO2
C. 電池工作時(shí)H+從右向左通過(guò)質(zhì)子交換膜
D. 微處理器通過(guò)檢測(cè)電流大小可計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量
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