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有機物A的結構簡式為,它可通過不同化學反應分別制得B、C、D和E四種物質。

請回答下列問題:

(1)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內,則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質是 (填代號)。

(2)在A~E五種物質中,互為同分異構體的是 (填代號)。

(3)C能形成高聚物,該高聚物的結構簡式為 。

(4)寫出D與NaOH溶液共熱反應的化學方程式 。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2015-2016學年重慶四十二中高一下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

標準狀態(tài)下,氣態(tài)分子斷開l mol化學鍵的焓變稱為鍵能.已知H﹣H、H﹣O和O═O鍵的鍵能△H分別為436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol.下列熱化學方程式正確的是( )

A.H2O (g)═H2(g)+O2(g);△H═﹣485 kJ/mol

B.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H═﹣485 kJ/mol

C.2H2(g)+O2 (g)═2H2O(g);△H═+485 kJ/mol

D.H2O (g)═H2(g)+O2(g);△H═+485 kJ/mol

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年海南省高一下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知反應: ①2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol

②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol

下列結論正確的是

A.碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol

B.①的反應熱為221 kJ/mol

C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ/mol

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水,放出57.3 kJ 熱量

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江西省高一下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下表中金屬的冶煉原理與方法不完全正確的是( )

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江西省高一下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列化學用語或模型表示正確的是( )

A.H2O2分子結構式:H—O—O—H

B.氮氣的電子式:N??N

C.Mg2+結構示意圖:

D.C2H4分子比例模型:

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江西省高二下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

amol H2和bmol C2H2在密閉容器中反應,當其達到平衡時,生成cmol C2H4,將平衡混合氣體完全燃燒生成CO2和H2O,所需氧氣的物質的量為( )

A.(a+5b)mol

B.(a+3b)mol

C.(a+b-c)mol

D.(a+3b+2c)mol

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江西省高二下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

某有機物的氧化產物甲和還原產物乙都能與金屬鈉反應放出H2,甲、乙反應可生成丙,甲、丙都能發(fā)生銀鏡反應,此有機物是 ( )

A.乙酸 B.乙醛 C.甲酸 D.甲醛

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江蘇省揚州市高二選修下學期期末調研化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是

選 項
 

實驗操作
 

實驗現象
 

結 論
 

A
 

向NaHS溶液中滴入酚酞
 

溶液變紅色
 

HS-水解程度大于電離程度
 

B
 

向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水
 

先出現藍色沉淀
 

Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Cu(OH)2]
 

C
 

向Na2CO3溶液中加入濃鹽酸,將產生的氣體通入苯酚鈉溶液中
 

產生白色渾濁
 

酸性:鹽酸>碳酸>苯酚
 

D
 

向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液
 

前者溶液變藍色,后者有黃色沉淀
 

KI3溶液中存在
I2+平衡
 

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷(解析版) 題型:填空題

氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產和國防建設中都有廣泛應用,回答下列問題:

(1)已知:2NO2(g) N2O(g) △H1 2NO2(g) N2O(l) △H2

下列能量變化示意圖中,正確的是(選填字母) 。

(2)氨氣和氧氣從145℃就開始反應,在不同溫度和催化劑條件下生成不同產物(如下圖)

溫度較低時以生成 為主,溫度高于900℃時,NO產率下降的原因是 。

(3)火箭升空需要高能的燃料,經常是用四氧化二氮和聯(lián)氨(N2H4)作為燃料,工業(yè)上利用氨氣和氫氣可以合成氨氣,氨又可以進一步制備聯(lián)氨等。

已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ•mol-1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.0kJ•mol-1

NO2(g) 1/2 N2O4(g) △H=-26.35kJ•mol-1

①寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式:

②用氨和次氯酸鈉按一定物質的量之比混合反應可生成聯(lián)氨,該反應的化學方程式為 。

【答案】(1)A;(2)N2 ;氨氣轉化為一氧化氮的反應為放熱反應;

(3)①2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1083kJ/mol;②2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。。

【解析】

試題分析: 2NO2(g) N2O4(g) △H<0,由于同一物質在氣體時含有的能量比液體或固體時多,所以A.可以正確的表示反應過程的能量變化,B、C不能正確的表示物質的能量與狀態(tài)及反應過程的能量變化關系;(2)根據圖示可知在低溫時主要從事N2;溫度高于900℃時,NO產率下降的原因是氨氣轉化為一氧化氮的反應為放熱反應,根據平衡移動原理,升高溫度,化學平衡向吸熱的逆反應方向移動,所以NO的產率降低;(3)①已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ•mol-1 ① N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.0kJ•mol-1② NO2(g) 1/2 N2O4(g) △H=-26.35kJ•mol-1③根據蓋斯定律,②×2-①-③×2得2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1083kJ/mol;②氨和次氯酸鈉反應時,氨氣中的氮元素被氧化為N2H4,NaClO中的氯元素被還原為NaCl,根據電子守恒、原子守恒,可得該化學方程式為:2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。

考點:考查圖像方法在熱化學方程式的應用、熱化學方程式和化學方程式的書寫的知識。

【題型】填空題
【適用】較難
【標題】【百強!2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷(帶解析)
【關鍵字標簽】
【結束】
 

將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中,550℃時,在催化劑作用下發(fā)生反應:2SO2+O2 2SO3(正反應放熱),反應達到平衡后,將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液,氣體體積減少了21.28L;再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2,氣體的體積又減少了5.6L(以上氣體體積均為標準狀況下的體積)。(計算結果保留一位小數)

請回答下列問題:

(1)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是______。(填字母)

a.SO2和SO3濃度相等

b.SO2百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強不變

d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

e.容器中混合氣體的密度保持不變

(2)求該反應達到平衡時SO2的轉化率______(用百分數表示)。(寫出計算過程)

(3)若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液,生成沉淀多少克?(寫出計算過程)

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