【題目】下列關(guān)于鎂、鋁的說(shuō)法正確的是（　　）

A. 鋁制品在空氣中能穩(wěn)定存在是因?yàn)殇X不活潑

B. 濃HNO3、濃H2SO4能用鋁制器皿盛裝是因?yàn)殇X與濃HNO3、濃H2SO4不反應(yīng)

C. 鎂、鋁均能與NaOH溶液反應(yīng)

D. 鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)是利用了Al的還原性比Fe強(qiáng)

【答案】D

【解析】

A．鋁是一種比較活潑的金屬，鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，在其表面生成一層致密的氧化物薄膜，這是鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因，故A錯(cuò)誤；

B．常溫下，鋁和濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化，在鋁表面生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，而不是鋁和濃硫酸、濃硝酸不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．鎂與NaOH溶液不反應(yīng)，而Al能與NaOH溶液反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)，2Al + Fe2O32Fe + Al2O3，Al的還原性比Fe強(qiáng)，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用如下裝置制備氯酸鉀和次氯酸鈉。

回答下列問(wèn)題：

（1）滴加濃鹽酸的漏斗伸入試管底部，其原因?yàn)?/span>________________________________。

（2）裝置1中盛放的試劑為________；若取消此裝置，對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響為________。

（3）裝置中生成氯酸鉀的化學(xué)方程式為________________________，產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氯酸鉀和次氯酸鈉，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為________。

（4）裝置2和3中盛放的試劑均為________。

（5）待生成氯酸鉀和次氯酸鈉的反應(yīng)結(jié)束后，停止加熱。接下來(lái)的操作為打開(kāi)________（填“a”或“b”，下同），關(guān)閉________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】D-58和NM-3是臨床試用的小分子抗癌藥物，結(jié)構(gòu)如下：

下列說(shuō)法中不正確的是

A. D-58遇FeCl3溶液顯紫色

B. NM-3能與Br2發(fā)生取代和加成反應(yīng)

C. 兩者都不能發(fā)生消去反應(yīng)

D. 兩者能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)化學(xué)反應(yīng)的研究具有指導(dǎo)意義。

（1）機(jī)動(dòng)車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來(lái)源。氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H ＞0。汽車啟動(dòng)后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，請(qǐng)分析兩點(diǎn)可能的原因___________、_____________。

（2）由金紅石TiO2制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：

TiO2TiCl4Ti

已知：①Cs＋O2g＝CO2g； H＝3935 kJ·mol1

②2COg＋O2g＝2CO2g； H＝566 kJ·mol1

③TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4s＋O2g； H＝+141 kJ·mol1

則TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4s＋2COg的H＝________________。

（3）氯氣在298K、100kPa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有1/3與水反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，溶液中Cl—濃度_______（選填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）一定條件下，Fe3+和I—在水溶液中的反應(yīng)是2I—+2Fe3+I2+2Fe2+，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl4充分振蕩，且溫度不變，上述平衡向_______（選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種使該反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)的實(shí)驗(yàn)方案_____。

（5）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

已知：�。藯l件下反應(yīng)A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。

ⅰⅰ.

①寫(xiě)出此條件下，反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式___________。

②斷開(kāi)1 mol H—O鍵與斷開(kāi)1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為__________kJ。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖，Y的氧化物隨意排放易形成酸雨，下列說(shuō)法不正確的是：

A.化合物XZ3分子中只存在極性共價(jià)鍵

B.X、Y、Z三種元素分別形成的含氧酸不一定都是強(qiáng)酸

C.因?yàn)榉墙饘傩?/span>Z＞Y，所以水溶液中酸性HZ＞H2Y

D.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和X的簡(jiǎn)單氫化物能形成鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)乙烯、乙酸、乙醇的性質(zhì)類比，有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)中說(shuō)法正確的有：

①能加聚也能縮聚；②1mol該有機(jī)物分別可跟1 molBr2、4molH2加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟Na2CO3溶液反應(yīng)；⑤1mol該有機(jī)物可消耗2 mol NaOH；⑥可在堿性條件下水解

A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－197kJ/mol，下列說(shuō)法中正確的是

A.為提高SO2轉(zhuǎn)化率，可以再加入SO2B.平衡時(shí)放出197kJ熱量

C.平衡時(shí)再充入O2，則v正增大，v逆減小D.平衡時(shí)SO2和SO3共2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）冶煉鋁的主要流程如下：

（注：SiO2堿溶時(shí)轉(zhuǎn)變?yōu)殇X硅酸鈉沉淀）

下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 操作I增大NaOH溶液用量可提高Al2O3的浸取率

B. 操作Ⅱ、Ⅲ為過(guò)濾，操作Ⅳ為灼燒

C. 通入過(guò)量CO2的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

D. 加入的冰晶石目的是降低Al2O3的熔融溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(夾持和凈化裝置省略)。僅用以下實(shí)驗(yàn)裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是

選項(xiàng)

a中的液體

b中的物質(zhì)

c中收集的氣體

d中的液體

A

濃氨水

堿石灰

NH3

H2O

B

濃硝酸

Cu

NO2

H2O

C

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

D

稀硝酸

Cu

NO

NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

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