【題目】某同學(xué)設(shè)計如下三個實驗方案以探究某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng):

方案一:如圖1,在小燒杯里放一些除去氧化鋁保護膜的鋁片,然后向燒杯里加入10 mL 2 mol·L1稀硫酸,再插入一支溫度計,溫度計的溫度由20 ℃逐漸升至75 ℃,隨后,溫度逐漸下降至30 ℃,最終停留在20 ℃。

方案二:如圖2,在燒杯底部用熔融的蠟燭粘一塊小木片,在燒杯里加入10 mL 2 mol·L1硫酸溶液,再向其中加

入氫氧化鈉溶液,片刻后提起燒杯,發(fā)現(xiàn)小木片脫落下來。

方案三:如圖3,甲試管中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng),實驗前U形管紅墨水液面相平,在化學(xué)反應(yīng)過程中,通過U形管兩側(cè)紅

墨水液面高低判斷某反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。

序號

甲試管里發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)

U形管里紅墨水液面


氧化鈣與水

左低右高


氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體(充分攪拌)

?


鋁片與燒堿溶液

左低右高


銅與濃硝酸

左低右高

根據(jù)上述實驗回答相關(guān)問題:

1)鋁片與稀硫酸的反應(yīng)是________(吸熱放熱”)反應(yīng),寫 出該反應(yīng)的離子方程式:___________。

2)方案一中,溫度升至最大值后又下降的原因是___________

3)方案二中,小木片脫落的原因是________,由此得出的結(jié)論是__________________。

4)方案三中,如果甲試管里發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng),則U形管里紅墨水液面:左邊________(高于”“低于等于”)右邊。

5)由方案三的現(xiàn)象得出結(jié)論:①③④組物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)都是________(吸熱放熱”)反應(yīng),如果放置較長時間,可觀察到U形管里的現(xiàn)象是______________。

6)方案三實驗U形管中的現(xiàn)象為________,說明反應(yīng)物的總能量________(大于”“小于等于”)生成物的總能量

【答案】放熱 2Al6H===2Al33H2 反應(yīng)完全后,熱量向空氣中傳遞,燒杯里物質(zhì)的溫度降低 蠟燭熔化 氫氧化鈉與硫酸的反應(yīng)放熱 低于 放熱 紅墨水液面左右相平 紅墨水液面左高右低 小于

【解析】

1)金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),因此鋁片與稀硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為2Al6H===2Al33H2,故答案為放熱;2Al6H===2Al33H2;

2)方案一中,溫度升至最大值后又下降的原因可能是反應(yīng)完全后,熱量向空氣中傳遞,燒杯里物質(zhì)的溫度降低,故答案為反應(yīng)完全后,熱量向空氣中傳遞,燒杯里物質(zhì)的溫度降低;

3)方案二中,反應(yīng)放出的熱量,使得蠟燭熔化,小木片脫落,故答案為蠟燭熔化;氫氧化鈉與硫酸的反應(yīng)放熱;

4)方案三中,如果甲試管里發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng),裝置中氣體的壓強增大,U形管里紅墨水液面:左邊低于右邊,故答案為低于;

5)由方案三的現(xiàn)象得出結(jié)論:①③④組物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)都是放熱反應(yīng),如果放置較長時間,熱量散失,裝置中氣體的壓強與外界壓強相等, U形管中紅墨水液面左右相平,故答案為放熱;紅墨水液面左右相平;

6)方案三實驗②屬于吸熱反應(yīng),U形管中紅墨水液面左高右低,故答案為紅墨水液面左高右低;小于。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知稀硝酸和銅能發(fā)生反應(yīng),生成硝酸銅、一氧化氮氣體和水。

(1)請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________

(2)一次實驗中,某同學(xué)用過量的稀硝酸(其密度為1.08 g·mL-1,HNO3的質(zhì)量分數(shù)為12%)跟一定量的銅片反應(yīng),產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L的一氧化氮。試計算(簡要寫出計算過程):

①該稀硝酸的物質(zhì)的量濃度(結(jié)果保留小數(shù)點后一位);______________

②被還原的HNO3的物質(zhì)的量。________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、BC和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)

請根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A_______、F________H________。

(2)反應(yīng)過程⑦可能觀察到的實驗現(xiàn)象______,反應(yīng)的化學(xué)方程式為④_________。

(3)反應(yīng)⑤的離子方程式為__________。

(4)反應(yīng)①-⑦的7個反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)反應(yīng)的有 ________(填選項代號)。

A.①②④⑤⑥ B.②③④⑥⑦ C.①②③④⑤⑦ D.全部

(5)向純堿溶液中通入氣體乙,可制得某種生產(chǎn)生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì),同時有小蘇打生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達到平衡的標(biāo)志是( )

A. 單位時間內(nèi)生成n molA2同時生成n molAB

B. 容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時間變化

C. 單位時間內(nèi)生成2n molAB的同時生成n molB2

D. 單位時間內(nèi)生成n molA2的同時生成n molB2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某含氧物質(zhì)X僅含三種元素,在198℃以下比較穩(wěn)定,溫度高時易分解.,某研究小組設(shè)計并完成如下實驗:

試回答如下問題:

1X的化學(xué)式為__________,寫出XH2O反應(yīng)的離子方程式__________________

2)工業(yè)上由紅棕色固體2可以制備其單質(zhì),寫出化學(xué)方程式____________________

3)保存X時應(yīng)注意_________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka=1.8×105

Ka=3.0×108

Ka1=4.4×107Ka2=4.7×1011

如圖表示常溫下,稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化.下列說法正確的是(

A.Ⅰ曲線代表HClO,Ⅱ曲線代表CH3COOH

B.NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:ClO+CO2+H2O=HClO+CO32-

C.圖象中a、c兩點處的溶液中相等(HR代表CH3COOHHClO

D.圖象中a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):H2(g)I2(g)2HI(g)H=-akJ/mol,已知: (a、b、c均大于零)

下列說法正確的是

A.碰撞理論認為,反應(yīng)速率的大小與單位時間內(nèi)反應(yīng)物微粒間碰撞次數(shù)成正比,只要有足夠的能量就可以發(fā)生有效碰撞

B.斷開2molHI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(c+b+a)kJ

C.相同條件下,1molH2(g)1molI2(g)總能量小于2molHI(g)的總能量

D.向密閉容器中加入2molH2(g)2molI2(g),充分反應(yīng)后放出的熱量為2akJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)利用含鎳廢料(以鎳鐵鈣合金為主)制取NiC2O4(草酸鎳),再經(jīng)高溫煅燒NiC2O4制取Ni2O3的流程如圖:

已知:NiC2O4CaC2O4均難溶于水;Fe3+完全沉淀的pH約為3.2

(1)“酸溶時硫酸不宜過多的原因為________。

(2)加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________;

(3)加入Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH4.0~5.0,其目的為_________。

(4)加入NH4F溶液可將Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀除去,已知25℃時Ksp(CaF2)=1.6×10-10,要使溶液中Ca2+沉淀完全[c(Ca2+)≤1.0×10-5 mol·L-1],則除鈣時需控制NH4F的濃度至少為_______mol·L-1。

(5)NiC2O4隔絕空氣高溫煅燒可制得Ni2O3,NiC2O4受熱分解的化學(xué)方程式為_____。

(6)Ni2O3還可用于制備合成氨的催化劑ConNi(1-n)Fe2O4。在其他條件相同時,合成氨的相對初始速率隨催化劑中n值變化的曲線如圖,由圖可知Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)生產(chǎn)中常常需要對混合氣體中的NOx含量進行測定,其中一種方法的操作如下:①將200L氣樣通入酸化的H2O2溶液中,使NOx完全被氧化為NO,加水稀釋至100.00mL;②微微加熱,除去過量的H2O2;③量取20.00mL該溶液,加入20mL8.000×10-2mol·L-1FeSO4溶液(過量),充分反應(yīng);④用5.000×10-3mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+,終點時消耗20.00mL。

1)能使氣樣中的NOx更好地被H2O2溶液氧化的操作是___。

2NOH2O2氧化為NO3-的離子方程式是___

3)若缺少步驟②,對混合氣體中NOx含量的測定結(jié)果將___(填偏大偏小無影響)。

4)滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng)(未配平):

Fe2++NO+H+——NO↑+Fe3++H2O

Cr2O+Fe2++H+——Cr3++Fe3++H2O

則氣樣中NOx折合成NO2的含量為___mg·m-3。(保留4位有效數(shù)字)(寫出計算過程)

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