(14分)(1)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問題:
①NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同,Ni2和Fe2的離子半徑分別為69 pm和78 pm,則熔點(diǎn)FeO     NiO (填“<”或“>”);
②鐵有δ、γ、α三種同素異形體,各晶胞如下圖,則δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為     

(2)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族,一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點(diǎn)位置,則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為     ;該晶體中,原子之間的強(qiáng)相互作用是     ;
(3)2007年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)為法國(guó)科學(xué)家阿爾貝·費(fèi)爾和德國(guó)科學(xué)家彼得·格林貝格爾共同獲得,以表彰他們?cè)诰薮烹娮栊?yīng)(CMR效應(yīng))研究方面的成就。某鈣鈦型復(fù)合氧化物如圖所示,以A原子為晶胞的頂點(diǎn),A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe等時(shí),這種化合物具有CMR效應(yīng)。
 
①用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式:     。
②已知La為+3價(jià),當(dāng)被鈣等二價(jià)元素A替代時(shí),可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物L(fēng)a1-xAxMnO3(x<0.1),此時(shí)一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)椋?價(jià)。導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁—鐵磁、鐵磁—順磁及金屬—半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變,則La1-xAxMnO3中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量之比為:     。
③下列有關(guān)說(shuō)法正確的是     。
A.鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)
B.氧的第一電離能比氮的第一電離能大
C.錳的電負(fù)性為1.59,Cr的電負(fù)性為1.66,說(shuō)明錳的金屬性比鉻強(qiáng)
D.鉻的堆積方式與鉀相同,則其堆積方式如圖所示

(1)①< ② 4:3  (2) 3∶1 金屬鍵  (3) ①ABO3、  (1-x)∶x  ③   AC

解析試題分析:(1)①NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同,說(shuō)明二者都是離子晶體,離子晶體的熔點(diǎn)與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān),離子所帶電荷數(shù)越多,離子半徑越小,離子鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越高。由于Ni2+的離子半徑小于Fe2+的離子半徑,屬于熔點(diǎn)是NiO>FeO。
②該晶胞中頂點(diǎn)上含有的原子數(shù)=×8=1,面心上含有的原子數(shù)=×6=3,所以一個(gè)晶胞中含有4個(gè)原子;δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)分別是8個(gè)和6個(gè),所以δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比是4:3。
(2)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族,則最外層電子數(shù)為1,則價(jià)電子排布式為5d106s1,在晶胞中Cu原子處于面心,N(Cu)=6×=3,Au原子處于頂點(diǎn)位置,N(Au)=8×=1,則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3:1,為金屬晶體,原子間的作用力為金屬鍵。
(3)①由圖1可知,晶胞中A位于頂點(diǎn),晶胞中含有A為8×=1個(gè),B位于晶胞的體心,含有1個(gè),O位于面心,晶胞中含有O的個(gè)數(shù)為6×=3,則化學(xué)式為ABO3。
②設(shè)La1-xAxMnO3中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量分別為m和n,則有3(1?x)+2x+3m+4n=6、m+n=1,解之得m=1-x,n=x,則La1-xAxMnO3中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量之比為(1-x)∶x。
③A、由金屬在周期表中的位置可知鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū),故A正確;B、氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài),穩(wěn)定性強(qiáng),因此氮元素的第一電離能大于氧元素的第一電離能,故B錯(cuò)誤;C、元素的電負(fù)性越強(qiáng),金屬性越弱,故C正確;D、圖中堆積方式為鎂型,故D錯(cuò)誤,故答案為:A C。
考點(diǎn):考查晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算、晶體性質(zhì)、第一電離能、電負(fù)性應(yīng)用以及化學(xué)鍵判斷等

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(9分)下表為元素周期表的一部分,a、b、c……為部分元素。回答下列問題:

a
 
 
 
 
 
 
f
 
h
i
 
 
b
 
e
 
 
 
j
 
c
 
 
 
 
 
 
 
d
 
 
 
 
g
 
 
k
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
l
 
(1)請(qǐng)寫出d在元素周期表中的位置                               ;
(2)請(qǐng)寫出上述元素k的核外電子排布式                           
(3)b、e、j三種元素的電負(fù)性由大到小的順序          (寫元素符號(hào));此三種元素的第一電離能由大到小的順序                 (寫元素符號(hào));
(4)g、e兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物的化學(xué)性質(zhì)相似,請(qǐng)寫出e元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與a、c、h三種元素形成的化合物反應(yīng)的離子方程式                            ;
(5)j、k、l三種元素之間能以原子個(gè)數(shù)比1∶1兩兩形成互化物,這些互化物的性質(zhì)類似于這些元素單質(zhì)的性質(zhì)。請(qǐng)寫出k、l的互化物的電子式                   ,它是由            鍵形成的             化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(15分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。已知A與E、D與G分別同主族;E、F、G、H同周期;A分別與C、D可形成含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物M、N;B的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍;D是地殼中含量最多的元素;F位于B的前一主族。請(qǐng)回答下列問題:
(1)元素B在周期表中的位置             ,M的空間構(gòu)型是            。
(2)A、D、E三種元素組成一種常見化合物,W與該化合物的陰離子具有相同的原子種類和數(shù)目且不帶電,W的電子式為              ,工業(yè)上利用某一個(gè)反應(yīng)可同時(shí)生產(chǎn)該化合物和H的單質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       。
(3)E、F元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式                 。
(4)M、N均能結(jié)合H+,其中結(jié)合H+能力較強(qiáng)的是          (填化學(xué)式)。N結(jié)合H+所形成的微粒中心原子采用         雜化。其鍵角比N中的鍵角大,原因?yàn)?u>                                                           。
(5)E分別與D、G形成摩爾質(zhì)量相等的化合物X、Y,其中Y的水溶液顯堿性的原因是
                                    (用離子方程式表示)。常溫下7.8 g X與水反應(yīng)放出Q kJ熱量(Q>0),寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                            

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(8分)A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素。已知:A是周期表中原子半徑最小的元素,B的基態(tài)原子核外電子有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),B、C、E三種元素原子中未成對(duì)電子數(shù)之比為3:2:l,D原子核外有4個(gè)能級(jí)且均充滿電子,D與E可形成DE2型化合物,F(xiàn)原子核外最外層只有1個(gè)電子,其余各層均充滿電子;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出下列元素的名稱:B______  C_____  E_______
(2)F在元素周朔表的位置是_________,與F同周期且未成對(duì)電子數(shù)最多的元素為______(填寫元素符號(hào)),該元素基態(tài)原子的核外電子電子排布式為__________;
(3)B與D組成的化合物可以與水反應(yīng),寫出它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(12分):【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素,其原子序數(shù)依次增大。B、C、D同周期,A、D同主族,E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物均能互相反應(yīng)生成鹽和水,D的原子半徑是同周期原子中最小的。
根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)上述A、B、C、D四種元素中第一電離能最小的是         ,電負(fù)性最大的是        ,   原子半徑由小到大的順序?yàn)?u>            。  (填相關(guān)元素的元素符號(hào))
(2)A和D的氫化物中,沸點(diǎn)較高的是         (填相關(guān)物質(zhì)的分子式);其原因是        。
(3)A和E可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:則每個(gè)晶胞中含陽(yáng)離子的數(shù)目為      ,含陰離子的數(shù)目為          ,該離子化合物的化學(xué)式為              。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(10分)元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置。


周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 

 

 
 
3



 
 
 


4

 
 
 
 
 

 
請(qǐng)回答:(1)形成化合物種類最多的元素是          (填元素符號(hào))。
(2)在①、②、③三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的是         (填化學(xué)式)。 
(3)①、②、③三種元素按離子半徑由大到小的順序依次為               (填離子符號(hào))。
(4)⑥元素形成的具有強(qiáng)氧化性的氫化物電子式是              , 該元素另一種氫化物在常溫下與②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                          。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(12分)
(1)太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶?yáng)能吸熱涂層,寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式 
(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能。富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如圖1,分子中碳原子軌道的雜化類型為 ;1 mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為  ?茖W(xué)家把C60和K摻雜在一起制造出的化合物具有超導(dǎo)性能,其晶胞如圖2所示。該化合物中的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為  
     
圖1                   圖2                           
(3)砷化鎵是人工合成的新型半導(dǎo)體材料,其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。
①GaAs晶體中,每個(gè)As與 個(gè)Ga相連。
②第一電離能:As Se(填“>”、“<”或“=”)。
(4)Na3AsO4可作殺蟲劑。AsO43-的空間構(gòu)型為 ,與其互為等電子體的一種分子為  。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(本題共12分)
合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗,其目的是用銅液[醋酸二氨合銅(I)、氨水]吸收在生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng),其反應(yīng)方程式為:
Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac
完成下列填空:
(1)如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率,可以采取的措施是_________。(選填編號(hào))
a.減壓   b.增加NH3的濃度   c.升溫   d.及時(shí)移走產(chǎn)物
(2)銅液中的氨可吸收二氧化碳,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
_________________________________________
(3)簡(jiǎn)述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟(注明吸收和再生的條件)。
__________________________________________
(4)銅液的組成元素中,短周期元素原子半徑從大到小的排列順序?yàn)開___________________。其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達(dá)式是_________________________。通過(guò)比較_____________可判斷氮、磷兩種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱。
(5)已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似,CS2的電子式是____________。CS2熔點(diǎn)高于CO2,其原因是__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(8分)氧、硫、氯是中學(xué)化學(xué)重點(diǎn)研究的非金屬元素,回答下列問題:
⑴三種元素形成的常見氫化物中穩(wěn)定性最差的是_______,沸點(diǎn)最高的是____,其沸點(diǎn)最高的主要原因是________。
⑵硫單質(zhì)與鐵在加熱時(shí)反應(yīng)的方程式是_______,通過(guò)硫和氯的單質(zhì)分別與鐵的反應(yīng)對(duì)比,從氧化還原角度可以得出的結(jié)論是________。

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