能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是
A．醋酸水溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅
B．醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳
C．c(H+)相同的醋酸和鹽酸相比較，醋酸溶液的濃度大
D．物質(zhì)的量濃度和體積均相同的醋酸和鹽酸可中和等物質(zhì)的量的NaOH
C

試題分析：電解質(zhì)的強弱判斷依據(jù)是該電解質(zhì)的電離子程度。A、醋酸水溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，不能表明醋酸完全電離與否，錯誤；B、醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳，只能表明醋酸電離子出氫離子的能力比碳酸強，但不能說明是完全電離與否，錯誤；C、c(H+)相同的醋酸和鹽酸相比較，醋酸溶液的濃度大，表明鹽酸的電離程度比醋酸的大，鹽酸完全電離，而醋酸就只能是部分電離，正確；D、物質(zhì)的量濃度和體積均相同的醋酸和鹽酸可中和等物質(zhì)的量的NaOH，說明鹽酸跟醋酸能提供等量的氫離子，但不能說明是完全電離與否，錯誤。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是
A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO32-和OH-
B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
C．中和體積與物質(zhì)的量濃度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液消耗NaOH物質(zhì)的量相同
D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗NaOH物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下，有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，請按要求回答下列問題：
（1）當三種酸的物質(zhì)的量濃度相同時，電離出來的c(H+)最大的是__________。
（2）若三者電離出來的c(H+)相同時，三種酸的物質(zhì)的量濃度最小的是________。
（3）pH相同、體積相同的醋酸溶液和鹽酸分別與足量的鋅反應(yīng)，剛開始反應(yīng)時的反應(yīng)速率的大小關(guān)系為______(填“相等”或者“不等”)，相同狀況下產(chǎn)生氫氣的體積最大的酸是______。pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液pH仍相同，則m和n的關(guān)系是：m     n(填“＞”、“＝”、“＜”)
（4）同體積、同物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸兩種酸，分別中和同濃度的NaOH溶液，消耗NaOH的體積大小關(guān)系為       (填“相等”或者“不等”)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：
CH3COOH+H2O  CH3COO—+H3O+   K1=1．75×10-5
CH3COO—+H2O  CH3COOH+OH—    K2=5．71×10-10
現(xiàn)有50 mL 0．2 mol·L-1醋酸與50 mL 0．2 mol·L-1醋酸鈉混合制得溶液甲，下列敘述正確的是
A．甲溶液的pH ＞7
B．對甲進行微熱，K1、K2­同時增大
C．若在甲中加入很少量的NaOH溶液，溶液的pH幾乎不變
D．若在甲中加入5 mL 0．1 mol·L-1的鹽酸，則溶液中醋酸的K1會變大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化合物HIn在水溶液中存在以下電離平衡，可用作酸堿指示劑：

濃度為0．02mol/L的下列溶液：
①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl ④NaHS04溶液 ⑤NaHC03溶液 ⑥氯水
其中可使指示劑顯紅色的是（   ）
①④⑥      B． ②⑤⑥      C． ①④      D． ②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙兩同學(xué)擬用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。他們的方案分別是：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；
②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是                 。
（2）甲方案中，說明HA是弱電質(zhì)的理由是測得溶液的pH    1（選填“＞”、“＜”或“＝”）。簡要說明pH試紙的使用方法：                                                         。
（3）乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是                                
                                       。
（4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任取），并作簡明扼要表述：                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)
1.8×l0-5
4.9×l0-10
K1=4.3×l0-7  K2=5.6×l0-11
 
25℃下，下列有關(guān)說法正確的是
A．濃度為0.1mol/L的HCN溶液中c(OH－)＝10－13mol/L
B．物質(zhì)的量濃度相同的稀酸溶液中KW：CH3COOH＞H2CO3＞HCN
C．物質(zhì)的量濃度相同的三種鈉鹽溶液的pH：NaHCO3＞NaCN＞CH3COONa
D．濃度均為amol?L-1HCN溶液與NaOH溶液等體積混合充分反應(yīng)后的溶液中（忽略體積的變化）c(H+)＜c(OH-)＜c(CN-)＜0.5amol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，則下列敘述正確的是
A．0. 1 mol?L－1 HA中c(H+)= c(OH－)+ c(A－)
B．0. 1 mol?L－1 HA與 0. 1 mol?L－1NaOH 混合至溶液呈中性：c(Na+)= c(A－)
C．0. 1 mol?L－1 NaA 中c(Na+)> c(OH－)>c(A－)> c(H+)
D．0. 1 mol?L－1 HA中加入少量NaA固體，HA的電離常數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是
A．同溫同濃度下，溶液的
B．結(jié)合H+的能力：
C．碳酸鈉溶液中加入少量氫氟酸的離子方程式：
D．次氯酸鈉溶液中通少量二氧化碳的離子方程式：

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