Question

17．下列有關反應的離子方程式正確的是（　�。�

• A． 二氧化碳與石灰水反應：CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O
• B． 鋅粒與稀醋酸反應：Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑
• C． 濃鹽酸與MnO₂反應制Cl₂：MnO₂+2H⁺+2Cl^-═Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
• D． 向含I^-的酸性溶液中加入H₂O₂：H₂O₂+2H⁺+2I^-═I₂+2H₂O

Answer 1

分析 A．二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水；
B．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開；
C．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
D．雙氧水將碘離子氧化成碘單質(zhì)．

解答 解：A．氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，正確的離子方程式為：Ca²⁺+CO₂+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故A錯誤；
B．醋酸為弱電解質(zhì)應保留化學式，正確的離子方程式為：Zn+2CH₃COOH═2CH₃COO^-+Zn²⁺+H₂↑，故B錯誤；
C．濃鹽酸與MnO₂反應制Cl₂，離子方程式必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故C錯誤；
D．含I^-的酸性溶液中加入H₂O₂，二者發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為：H₂O₂+2H⁺+2I^-═I₂+2H₂O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式書寫判斷，題目難度中等，明確反應的實質(zhì)和離子方程式書寫時應注意的問題是解題關鍵，注意掌握判斷離子方程式正誤的常用方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．