【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.離子化合物只能由金屬元素和非金屬元素組成
B.離子化合物只能存在離子鍵
C.鹽酸能電離出氫離子和氯離子,所以HCl存在離子鍵
D.共價(jià)化合物中不可能存在離子鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電池式氧傳感器原理構(gòu)造如圖,可測(cè)定O2的含量。工作時(shí)鉛極表面會(huì)逐漸附著Pb(OH)2。下列說(shuō)法不正確的是
A. Pt電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B. 隨著使用,電解液的pH逐漸減小
C. a mmolO2反應(yīng),理論上可使Pb電極增重68a mg
D. Pb電極上的反應(yīng)式為Pb+2OH--2e-=Pb(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)),所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是
不純物質(zhì) | 除雜試劑 | 分離方法 | |
A | NH4C1溶液(FeCl3) | NaOH溶液 | 過(guò)濾 |
B | 苯(苯酚) | 濃溴水 | 過(guò)濾 |
C | 苯(甲苯) | KMnO4(酸化),NaOH溶液 | 分液 |
D | 乙酸乙酯(乙酸) | KOH溶液 | 分液 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2011年,麻省理工學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研發(fā)出一種人造樹(shù)葉,它將一片半導(dǎo)體材料夾在兩層特殊的催化劑的中間。若將人造樹(shù)葉整體浸泡在溶液中,當(dāng)光照在人造樹(shù)葉上,就會(huì)分解水生成H2和O2,結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)人造樹(shù)葉說(shuō)法正確的是
A. 該裝置最終將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
B. Ni、Mo、Zn基催化劑極為陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 可以將人造樹(shù)葉浸泡在堿性溶液中
D. 鈷基催化劑上發(fā)生反應(yīng):2H2O-4e-=4H++O2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于氨基酸種類的敘述,最正確的是
A. 氨基酸的種類約有20種 B. 生物體內(nèi)氨基酸約有20種
C. 構(gòu)成生物體蛋白質(zhì)的氨基酸約有20種 D. 每種蛋白質(zhì)的氨基酸約20種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì),為了提純KCl,先將樣品溶于適量水中,充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾,再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作:
回答下列問(wèn)題:
(1)為檢驗(yàn)起始濾液中的Cl,所用試劑除了稀硝酸,還需要_____________溶液。
(2)試劑Ⅰ的化學(xué)式為_(kāi)_______________,判斷試劑Ⅰ已加過(guò)量的方法是_____________。
(3)試劑Ⅱ的化學(xué)式為_(kāi)_________________,②中加入試劑Ⅱ的目的是__________________。
(4)試劑Ⅲ的名稱是__________,③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。
(5)某同學(xué)根據(jù)最終所得KCl晶體的質(zhì)量和原樣品的質(zhì)量計(jì)算出氯化鉀樣品的純度,你認(rèn)為結(jié)果可靠嗎?并說(shuō)明理由(不考慮實(shí)驗(yàn)誤差):__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵、鈷、鎳等單質(zhì)及化合物的應(yīng)用廣泛。
(1)LiFePO4是鋰離子電池材料,畫出Fe2+的價(jià)層電子排布圖____________,其中PO43-的立體構(gòu)型是____________。
(2)化合物“鈷酞菁”能顯著提升二次電池的充放電效率,下圖是改性“氨基鈷酞菁”分子的結(jié)構(gòu)圖。
①寫出氨基鈷酞菁中N 原子的雜化軌道類型____________;
②寫出一種與氨基陰離子NH2-互為等電子體的中性分子____________;
③將“鈷酞菁”改性為“氨基鈷酞菁”后,能使其水溶性得到有效改善,請(qǐng)簡(jiǎn)述其原因:____________
(3)1mol[Co(NO2)6]3-中所含的σ鍵數(shù)目是____________。K3[Co(NO2)6]中四種元素的第一電離能由大到小的順序是____________。
如圖所示為NiO晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖:
①該晶胞中占有陰陽(yáng)離子總數(shù)是____________;
②己知在NiO晶體中Ni2+的半徑為a pm,O2-的半徑為bpm,它們?cè)诰w中是緊密接觸的,則在NiO晶體中原子的空間利用率為____________。(用含字母a、b的計(jì)算式表達(dá))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一般情況下,前者無(wú)法決定后者的是
A. 原子核外電子排布——元素在周期表中的位置
B. 弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱——電離常數(shù)的大小
C. 分子間作用力的大小——分子穩(wěn)定性的高低
D. 物質(zhì)內(nèi)部?jī)?chǔ)存的能量——化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)與變化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)C、H、N、O四種元素中電負(fù)性最大的是____(填元素符號(hào)),寫出Fe2+的最外層電子排布式____。
(2)根據(jù)等電子原理,寫出CN-的電子式___,CNO-中心原子的雜化方式為 ________。
(3)MgO、CaO兩種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似,則兩種離子晶體的熔點(diǎn)由高到低順序是 ___(用化學(xué)式表示),的沸點(diǎn)比____(填“高”或“低”);原因是______________________.
(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體,如下圖所示。
γ -Fe晶體的一個(gè)晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為____,δ一Fe、α- Fe兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為____。已知δ-Fe晶體的密度為dg/cm3,NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,則Fe原子半徑為____pm(列表達(dá)式)。
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