把鐵粉放入氯化銅和氯化鐵的混合溶液中,充分反應(yīng)后,鐵粉全部溶解。由此可判斷下列說法正確的是
A.若無銅析出,溶液中有Cu2+、Fe2+和Fe3+離子
B.若無銅析出,溶液中有Cu2+和Fe2+離子,也可能有Fe3+離子
C.若有銅析出,溶液中有Fe2+離子,沒有Cu2+和Fe3+離子
D.若有銅析出,溶液中有Fe2+離子,可能有Cu2+離子,也可能有Fe3+離子
B
鐵可依次與Fe3+、Cu2+發(fā)生離子反應(yīng):①Fe+2Fe3=3Fe2② Fe+Cu2=Cu+Fe2
若無銅析出,說明反應(yīng)①可能全部進(jìn)行或部分進(jìn)行,反應(yīng)②沒有發(fā)生,即A不正確,B正確
若有銅析出,則反應(yīng)①已全部進(jìn)行,反應(yīng)②可能部分進(jìn)行,也可能恰好完全反應(yīng),溶液中有Fe2+離子,可能有Cu2+離子,但絕對(duì)不可能有Fe3+離子,排除CD
答案為B
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(14分)輝銅礦(主成份為Cu2S)通適量的空氣可冶煉金屬銅,經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B和D、E。G為磚紅色沉淀。

請回答下列問題:
(1)輝銅礦(Cu2S)通適量的空氣冶煉金屬銅的化學(xué)方程式__________________________
______其中氧化劑為____________________。
(2)E的濃溶液與Cu發(fā)生反應(yīng)②的化學(xué)方程式是                              。
(3)利用電解可提純粗,在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是       ,電解質(zhì)溶液是        ;
(4)自然界中當(dāng)膽礬礦與黃鐵礦(FeS2二硫化亞鐵)相遇時(shí)會(huì)緩慢發(fā)生下列反應(yīng)產(chǎn)生輝銅礦。對(duì)反應(yīng):14CuSO4+ 5FeS2 +12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 
被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比為_________________________;

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”;在常溫下,下列可以盛放在鐵制容器中的物質(zhì)是
A.濃H2SO4B.稀HNO3
C.鹽酸D.CuSO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

下圖是某次實(shí)驗(yàn)探究鐵及其化合物性質(zhì)的流程圖:

根據(jù)圖示及下面的提示回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)某同學(xué)欲使集氣瓶中生成高價(jià)鐵鹽,則集氣瓶中應(yīng)預(yù)先收集一種黃綠色氣體,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:__________________________________;
(2)請?jiān)O(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)來確認(rèn)上述反應(yīng)中生成了高價(jià)鐵                        ;
(3)將集氣瓶中的所得溶液倒人試管I中,然后加入過量的單質(zhì)A,靜置,溶液呈現(xiàn)藍(lán)色,該實(shí)驗(yàn)證明氧化性弱的金屬陽離子是     (填寫離子符號(hào));
(4)將試管I中的液體倒人試管Ⅱ中,再加入過量鐵粉,振蕩并過濾,該實(shí)驗(yàn)操作中使用到的玻璃儀器除燒杯和漏斗外,還有________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)A、B、C、D四種物質(zhì)都含有一種共同的元素,A是常見的金屬,C的溶液呈現(xiàn)黃色,A、B、C、D之間有如下所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。

試回答下列問題:
(1)A是                    ,C是                        。
(2)C的溶液與NaOH溶液混合后的現(xiàn)象是                              。
(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是        反應(yīng)(選填“化合”“分解”“置換”“復(fù)分解”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

將一嚴(yán)重銹蝕而部分變成銅綠[Cu2(OH)2CO3 ]的銅塊研磨成粉末,在空氣中充分灼燒到質(zhì)量不再變化為止,固體質(zhì)量的變化情況不可能是
A.不變B.增重10% C.增重30% D.減輕20%

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中,反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明,已知A.D為金屬單質(zhì),其他均為化合物.試回答下列問題:

(1)寫出物質(zhì)C的化學(xué)式:               
(2)寫出物質(zhì)B的一種用途:                
(3)以J的飽和溶液制備膠體的操作為                                     
                                                                       
(4)寫出下列反應(yīng)的方程式:
A→F的離子方程式                                              
H→I的化學(xué)方程式                                               
試劑②可以由一種淡黃色固體粉末和一種常見液體發(fā)生反應(yīng)而制得,其相應(yīng)的化學(xué)方程式                                                                      
(5)某同學(xué)認(rèn)為J中可能同時(shí)含有同一種金屬元素的兩種陽離子,若要確認(rèn)其中低價(jià)金屬陽離子的存在,應(yīng)選用      (選填序號(hào))
A、KSCN溶液和氯水   B、鐵粉和KSCN溶液  C、濃氨水   D、酸性高錳酸鉀    

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(14分)Fe在地殼中的含量雖次于鋁,但鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用最廣泛。請回答下列問題:
(1)Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑,應(yīng)用前景廣闊。一種制備鐵酸鈉的方法可用化學(xué)方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,對(duì)此反應(yīng)下列說法中正確的是
A.Na2O2在反應(yīng)中只作氧化劑
B.Na2FeO4既是氧化物又是還原產(chǎn)物
C.O2是還原產(chǎn)物
D.2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí),反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移
(2)硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O),俗稱“綠礬”,常作醫(yī)藥上的補(bǔ)血?jiǎng)。課外研究性小組測定某片狀補(bǔ)血藥品中鐵元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下:

請回答下列問題:
①該小組發(fā)現(xiàn)將片狀補(bǔ)血?jiǎng)╅L時(shí)間置于空氣中,表面“發(fā)黃”,請用化學(xué)方程式表示原因                                                           。
②課外研究性小組發(fā)現(xiàn)在濾液A中滴入少量KClO溶液,并加入適量硫酸,溶液立即變黃。
甲同學(xué)推測該反應(yīng)的還原產(chǎn)物有兩種可能:①Cl2、②Cl-
乙同學(xué)結(jié)合甲的推測,認(rèn)為其中一種可能可以排除,你認(rèn)為可以排除的是(填序號(hào))   ;用離子方程式說明理由                     
③若該實(shí)驗(yàn)溫度下,上述紅褐色難溶物質(zhì)的溶度積為試計(jì)算該物質(zhì)沉淀完全所需要的pH=           (要求保留2位有效數(shù)字)(已知溶液中離子濃度小于10-5mol/L時(shí),該離子可看做沉淀完全,lg2=0.3)
④若實(shí)驗(yàn)過程中無損耗,最后稱量得到mg紅棕色的固體,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻F元素的質(zhì)量為       g(用含m的式子表示)
⑤丙同學(xué)認(rèn)為蒸干灼燒溶液B,也可以制得紅棕色固體C,請結(jié)合化學(xué)方程式加以說明
                                       

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中,完全反應(yīng)后,所得溶液中n(Fe2+): n(Fe3+)=1:2.則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的 Fe3+的物質(zhì)的量之比為
A.1:2B.1:3C.2:3D.3:2

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