【題目】下列實驗基本操作或?qū)嶒炞⒁馐马椫,主要是出于實驗安全考慮的是

A.過濾時玻璃棒不能在漏斗內(nèi)攪拌B.可燃性氣體的驗純

C.使用分液漏斗前要檢驗是否漏液D.膠頭滴管不能交叉混用

【答案】B

【解析】

A.?dāng)嚢杩赡艽翂臑V紙,不是從安全角度考慮,錯誤;

B.可燃性氣體若純度不夠,容易發(fā)生爆炸,目的是出于安全角度考慮,正確;

C.帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水,防止實驗失敗,不是從安全角度考慮,錯誤;

D.膠頭滴管不能交叉使用,主要是為了避免污染試劑,不是從安全角度考慮,錯誤。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素,它們的質(zhì)子數(shù)依次增多。

①A的核電荷數(shù)大于2,可形成氫化物H2A,該氫化物在常溫下是液體;

②A和B兩元素可形成B2A3化合物,該化合物既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿;

③C比B3+多8個電子;

④C與D元素可以形成化合物CD;

⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色;

⑥在周期表中E處于C的下兩個周期,E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)時E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2∶1。試回答:

(1)B是________(寫元素符號,下同),E是________。

(2)B的離子結(jié)構(gòu)示意圖:________,D的單質(zhì)分子的電子式:________,C元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電子式:________。

(3)用電子式表示H2A形成過程:_____________________。

(4)寫出CD的溶液中通入氯氣的離子方程式:__________________________。

(5)比較B、C、E三種元素形成的簡單離子氧化性的強(qiáng)弱(B、C、E離子用實際離子符號表示):____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量就等于它的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量

B.摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一

C.CO2的摩爾質(zhì)量是44g

D.1.5molCH3COOH含有的H數(shù)目為6NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時,測得純水中c(H+)=2×107 mol/L,則此時c(OH)為(
A.0.5×107 mol/L
B.1×107 mol/L
C.2×107 mol/L
D.4×107 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均不大于30).A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子;C的核外沒有成單電子,B、C兩元素形成的化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示;
D的3p能級有1個單電子,且與B所在主族相鄰;E元 素在地殼中含量居第四位;則:
(1)寫出基態(tài)E原子的價電子排布式
(2)A的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為 , 其中A原子的雜化類型是
(3)B能形成兩種常見的單質(zhì),其分子式分別為 , 其沸點(diǎn)是同族元素氫化物中最高的因是
(4)A和D形成的化合物中,D顯正化合價,試寫出該化合物與水反應(yīng)的方程式:
(5)B、C兩元素形成的化合物晶胞結(jié)構(gòu)中,B原子是 堆積(填堆積模型);已知B和C形成的化合物晶體的密度為Pgcm3 , 阿伏加德羅常數(shù)為NA , 求晶胞邊長a=cm.(用含ρ、NA的計算式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素.其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級,各能級中的電子數(shù)相等;C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同;D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素;E和C位于同一主族,F(xiàn)的原子序數(shù)為29.
(1)F原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為
(2)在A、B、C三種元素中,第一電離能由小到大的順序是(用元素符號回答).
(3)元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)(高于,低于)元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn),其主要原因是
(4)由A、B、C形成的離子CAB與AC2互為等電子體,則CAB的結(jié)構(gòu)式為
(5)在元素A與E所形成的常見化合物中,A原子軌道的雜化類型為
(6)由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為
(7)FC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為F2C,從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯環(huán)上原有取代基對新導(dǎo)入取代基所占的位置有一定影響,其規(guī)律是:(1)苯環(huán)上新導(dǎo)入的取代基所占的位置主要取決于原有取代基的性質(zhì)。(2)把原有取代基分成兩類:一類取代基主要使新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的鄰位和對位,如-CH3(或烴基)、—Br等;另類取代基主要使新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的間位,如—NO2、—CHO等。

已知:苯在FeBr3粉存在的條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng):

請回答下列問題:

1)寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式:A_______,B_______,C_______。

2)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式,并指明反應(yīng)類型。

________________,______________________,____________________________;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】兩位同學(xué)根據(jù)電解原理,利用塑料瓶、9 V電池、大頭針進(jìn)行電解污水的實驗。實驗裝置如下圖。
根據(jù)上圖回答下列問題:
(1)根據(jù)電浮選凝聚法處理污水的凈化原理寫出陽極區(qū)和陰極區(qū)上各自的電極反應(yīng)式: 陽極:;
陰極:
(2)試分析不能參加反應(yīng)的污物是如何沉淀的:。
(3)最后懸浮物為什么會形成浮渣:
(4)甲同學(xué)模擬該原理進(jìn)行污水處理實驗,在電壓符合要求的情況下,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡速度緩慢,無法使懸浮物形成浮渣。其原因是。 乙同學(xué)為甲同學(xué)提出一種切實可行的解決措施是向污水中加入適量的溶液。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列是同周期元素基態(tài)原子的最外層電子排布式,所表示的原子最容易得到電子的是(
A.ns2
B.ns2np1
C.ns2np4
D.ns2np5

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