【題目】將某些化學(xué)知識(shí)用數(shù)軸表示,可以收到直觀、簡明、易記的效果.用數(shù)軸表示的下列知識(shí)正確的是( )
A.硫及其化合物的化合價(jià)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系:
B.分散系的分類:
C.AlCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)后鋁元素的存在形式:
D.CO2與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物
【答案】C
【解析】解:A.S的化合價(jià)為﹣2時(shí),化合價(jià)最低,只能做還原劑,時(shí)S的化合價(jià)為+6,化合價(jià)最高,只能做氧化劑,在中間價(jià)態(tài)時(shí)既能做氧化劑,又能做還原劑,故A錯(cuò)誤; B.分散系的根本區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑的大小,小于100nm為溶液,大于100nm為濁液,在1nm~100nm的為膠體,故B錯(cuò)誤;
C.Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓,Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O, <3,鋁元素以Al3+和Al(OH)3形式存在; =3,則以Al(OH)3形式存在;3< <4以 AlO2﹣和Al(OH)3形式存在; ≥4只以 AlO2﹣形式存在,故C正確;
D.2NaOH+CO2(少量)═Na2CO3+H2O,NaOH+CO2(足)═NaHCO3 , ≤1,生成NaHCO3;1< <2,產(chǎn)物為NaHCO3與Na2CO3 , 混合物; ≥2,只生成Na2CO3 , 故D錯(cuò)誤.
故選C.
A.根據(jù)元素的化合價(jià)判斷物質(zhì)的氧化性和還原性;
B.分散系的根本區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑的大小,小于100nm為溶液,大于100nm為濁液,在1nm~100nm的為膠體;
C.根據(jù)可能發(fā)生的反應(yīng)Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓,Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O分析;
D.根據(jù)可能發(fā)生的反應(yīng)2NaOH+CO2(少量)═Na2CO3+H2O,NaOH+CO2(足)═NaHCO3分析.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如右圖所示,在容器A中裝有20℃的水50mL,容器B中裝有1mol/L的鹽酸50mL,試管C,D相連通.其中裝有紅棕色NO2和無色N2O4的混合氣體,并處于下列平衡:2NO2N2O4△H=﹣57kJ/mol;當(dāng)向A中加入50g NH4NO3晶體使之溶解;向B中加入2g苛性鈉時(shí):
(1)C中的氣體顏色;D中的氣體顏色 .
(2)25℃時(shí),2NO2N2O4達(dá)到平衡時(shí),c(NO2)=0.012 5mol/L,c(N2O4)=0.032 1mol/L,則NO2的起始濃度為 , NO2的轉(zhuǎn)化率為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某酸性FeSO3溶液中含有少量的SnSO4 , 為得到純凈的硫酸亞鐵晶體(FeSO4xH2O),可向溶液中通入H2S氣體至飽和,然后用硫酸酸化至pH=2.過濾后,將所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌,得到硫酸亞鐵晶體.查閱資料,得到相關(guān)物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
25℃ | pH | 25℃ | pH |
飽和H2S溶液 | 3.9 | FeS開始沉淀 | 3.0 |
SnS沉淀完全 | 1.6 | FeS沉淀完全 | 5.5 |
(1)用硫酸亞鐵晶體配置FeSO4溶液時(shí)還需加入的物質(zhì)是 .
(2)為檢驗(yàn)制得的硫酸亞鐵晶體中是否含有Fe3+ , 可選用的試劑為 .
A.KSCN溶液
B.稀硫酸
C.淀粉﹣KI溶液
D.KMnO4溶液
(3)通入H2S氣體至飽和的目的是;用硫酸酸化至pH=2的目的是 .
(4)為研究硫酸亞鐵晶體的熱分解,某興趣小組同學(xué)稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品,按圖1裝置進(jìn)行高溫加熱,使其完全分解(硫酸亞鐵晶體在高溫條件下回分解為三種化合物和一種單質(zhì),該單質(zhì)能使帶火星的木條復(fù)燃),對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行探究,并通過稱量裝置B的質(zhì)量測(cè)出x的值.
①裝置B中無水硫酸銅粉末變藍(lán),質(zhì)量增加12.6g,說明產(chǎn)物中有水,裝置C中高錳酸鉀溶液褪色,說明產(chǎn)物中含有 .
②實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú),否則測(cè)出的x會(huì)(填“偏于”、“偏于”或“不變”).
③硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中固體呈紅棕色,將其加入足量稀鹽酸中,固體全部溶解,得黃色溶液.
④某研究所利用SDTQ600熱分析儀對(duì)硫酸亞鐵晶體進(jìn)行熱分解,獲得相關(guān)數(shù)據(jù),繪制成的固體質(zhì)量與分解溫度的關(guān)系圖如圖2,根據(jù)圖中有關(guān)數(shù)據(jù),可計(jì)算出x為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金剛乙烷、金剛乙胺等已經(jīng)被批準(zhǔn)用于臨床治療人感染禽流感,且臨床研究表明金剛乙烷比金剛乙胺的副作用。
(1)金剛乙烷可通過下列轉(zhuǎn)化生成金剛乙胺:
①金剛乙烷的分子式為 .
②反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為 . 反應(yīng)Ⅱ的另一產(chǎn)物為 .
(2)金剛乙烷還可通過如圖下列轉(zhuǎn)化生成高分子化合物(用“R﹣”表示 ,如金剛乙烷表示為R﹣CH2CH3);
已知:E分子中有兩個(gè)C=O雙鍵,但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng);標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molF與足量的鈉完全反應(yīng)會(huì)生成22.4L氣體,若與足量NaHCO3溶液完全反應(yīng)也會(huì)生成22.4L氣體.
①條件1為 .
②條件2為 , 寫出C→D的化學(xué)方程式: .
③E分子中官能團(tuán)的名稱為 , G的結(jié)構(gòu)簡式為 .
④滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體只有一種,其結(jié)構(gòu)簡式為 .
a.屬于芳香族化合物
b.核磁共振氫譜圖中只有兩組吸收峰,且峰面積之比為1:1.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列選項(xiàng)中,離子方程式書寫正確的是( )
A.向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸:3Fe2++4H++NO =3Fe3++2H2O+NO↑
B.泡沫滅火器的滅火原理:2Al3++3CO +3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
C.向硝酸銀溶液中加入足量的氨水:Ag++2NH3?H2O=Ag(NH3)2++2H2O
D.用足量的氨水處理硫酸工業(yè)的尾氣:SO2+NH3?H2O=NH +HSO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證元素周期律.
(1)甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水,再分別滴加幾滴酚酞試液,依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊,觀察現(xiàn)象.①甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是;
②反應(yīng)最劇烈的燒杯是(填字母);
③寫出b燒杯里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 .
(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng).他設(shè)計(jì)了如下圖裝置驗(yàn)證C、N、Si三種元素的非金屬性強(qiáng)弱.
①寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式:A; B;C;
②寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式;
③寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式;
④碳、氮、硅三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>;
(3)丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn),應(yīng)該在B和C之間增加一個(gè)洗氣裝置,該置中應(yīng)盛放(填試劑).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)題目要求填空:
(1)Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為;O的電子式為;H2S的結(jié)構(gòu)式為 .
(2)氯化鈉的電子式為 , 溶于水發(fā)生電離的電離方程式為 , 向氯化鈉溶液中滴入硝酸銀時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A.氨氣具有還原性,可用作制冷劑
B.次氯酸具有弱酸性,可用作有色物質(zhì)的漂白劑
C.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,可用作酯化反應(yīng)的催化劑
D.碳酸鈉溶液顯堿性,可用其熱溶液除去金屬餐具表面油污
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】白藜蘆醇結(jié)構(gòu)如右式,它廣泛存在于食物(例如 桑椹、花生、尤其是葡萄)中,它可能具有抗癌性.能夠與1mol該化合物起反應(yīng)的Br2或H2的最大用量分別是( )
A.6mol,7mol
B.5mol,7mol
C.3.5mol,6mol
D.1mol,1mol
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