【題目】肼(N2H4)是一種高能燃料,在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。
(1)肼(N2H4)也可與NO2發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)物均不污染環(huán)境。請寫出反應(yīng)方程式:____________________。
(2)肼性質(zhì)與氨氣相似,易溶于水,可發(fā)生如下電離過程:
N2H4 + H2O N2H5+ + OH- I N2H5+ +H2O N2H62+ + OH- II
① 常溫下,某濃度N2H6Cl2溶液的pH為4,則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)為__________。
② 已知在相同條件下過程I的進(jìn)行程度大于N2H5+的水解程度。常溫下,若0.2 mol/L N2H4溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合,則此時溶液呈_________性,溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+、N2H4濃度由大到小的順序為___________________。
(3)肼和氧氣在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物(如圖):
溫度較低時主要發(fā)生反應(yīng)a:N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)
溫度較高時主要發(fā)生反應(yīng)b:N2H4(g)+2O2(g)2NO(g)+2H2O(g)
①若反應(yīng)b在1000℃時的平衡常數(shù)為K1,1100℃時的平衡常數(shù)為K2,則K1__________K2。(填“>”、“<”或“=”)
②某溫度下,容積固定的密閉容器中,下列描述可說明反應(yīng)a達(dá)到平衡的是_______________。
A.v(N2)=v(N2H4)
B.c(N2H4):c(O2):c(N2)=1:1:1
C.混合氣體的密度不再改變
D.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
③1000℃,反應(yīng)b達(dá)到平衡時,下列措施能使容器中變大的是_______。
A.恒容條件下充入He B.增大容器體積 C.恒容條件下下充入N2H4 D.使用催化劑
【答案】 2N2H4 + 2NO2 =3N2+ 4H2O 1×10-4 mol/L 堿性 c(N2H5+)>c(Cl–)> c(N2H4) >c(OH–)>c(H+) > DE BC
【解析】(1) 肼(N2H4)也可與NO2發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)物均不污染環(huán)境,因此生成物是氮?dú)夂退,反?yīng)的方程式為2N2H4 + 2NO2 =3N2+ 4H2O。(2)①常溫下,某濃度N2H6C12溶液的pH為4,由題意可知:在溶液中c(H+)=10-4mol/L,就是水電離產(chǎn)生的H+。則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)為10-4mol/L。②常溫下,若0.2mol/L N2H4溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合,得到的是N2H5Cl與N2H4等濃度、等體積的混合溶液,由于在相同條件下過程I的進(jìn)行程度大于N2H5+的水解程度,所以c(N2H5+)>c(Cl–),水解使溶液顯堿性,所以c(OH–)>c(H+),鹽的電離作用遠(yuǎn)大于鹽電離產(chǎn)生的離子的水解作用,所以c(Cl–)>c(OH–),離子濃度關(guān)系是:c(N2H5+)>c(Cl–)> c(N2H4) >c(OH–)>c(H+)。(3)①由圖像可知在溫度高于900℃時,溫度越高,達(dá)到平衡時NO的含量就越小。即升高溫度,平衡逆向移動。反應(yīng)b在1000℃時的平衡常數(shù)為K1,1100℃時的平衡常數(shù)為K2,所以K1>K2。②A.由于在反應(yīng)方程式中氮?dú)馀c肼的系數(shù)相同,所以在任何時候都存在:v(N2) = v(N2H4),因此不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡,A錯誤。B.在方程式中這三種物質(zhì)的系數(shù)相同,所以在任何時刻都存在關(guān)系:c(N2H4): c(O2):c( N2) = 1:1:1 ,因此不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡,B錯誤。C.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的,所以密度不再發(fā)生變化,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C錯誤。D.由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的可逆反應(yīng),所以體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化,證明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),D正確;E.由于反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變,若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化,就證明混合氣體的物質(zhì)的量不變,則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),E正確。答案選DE。③1000℃,反應(yīng)b達(dá)到平衡時,能使容器中大,即使化學(xué)平衡正向移動。A.恒容條件下,充入He,由于反應(yīng)混合物各組分的濃度不變,因此平衡不發(fā)生移動,A錯誤;B.增大容器體積,容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小促使化學(xué)平衡正向移動, 大,B正確;C.恒容條件下,充人N2H4,即增大反應(yīng)物的濃度,根據(jù)平衡移動原理,增大反應(yīng)物的濃度,平衡正向移動, 大,C正確;D.使用催化劑能夠加快反應(yīng)速率,縮短達(dá)到平衡所需要的時間,但是平衡不發(fā)生移動,因此不變,D錯誤。答案選BC。
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【題目】下列關(guān)于有機(jī)反應(yīng)的說法正確的是
A. 酸和醇發(fā)生取代反應(yīng)一定生成酯B. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物一定含有醛基
C. 鹵代烴水解一定生成醇D. 醇脫水一定生成烯烴
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【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是( )
A. CH3COOH B. 蔗糖 C. NH4HCO3 D. CO2
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【題目】某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示,下列說法中錯誤的是( )
A. 由紅外光譜可知,該有機(jī)物中至少含有三種不同的化學(xué)鍵
B. 由核磁共振氫譜可知,該有機(jī)物分子中有三種不同的氫原子
C. 若A的化學(xué)式為C2H6O,則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3-O-CH3
D. 僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)
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【題目】已知:下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 |
下圖表示常溫下,稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是 ( 。
A. 相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各離子濃度的大小關(guān)系是:c(Na+) > c(ClO-)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)
B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為: ClO-+CO2+ H2O =HClO+CO32-
C. 圖像中a、c兩點(diǎn)處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)
D. 圖像中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度
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【題目】離子方程式CO32-+ 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32-代表的物質(zhì)可以是
A.CaCO3 B.NaHCO3 C.Na2CO3 D.BaCO3
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【題目】下列化合物中,化學(xué)鍵的類型和分子的極性(極性或非極性)皆相同的是( )
A. CO2和SO2B. CH4和H2SC. BF3和NH3D. HCl和HI
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【題目】鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟:
試回答下列問題:
(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑①可以選用__________________________;
(2)加入試劑①后,能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是____________________;
(3)試劑②可以選用_______;反應(yīng)的離子方程式為:__________________________;
(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
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