【題目】(1)已知N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H=-92.3kJ·mol-1,在一定溫度和催化劑的條件下,向一密閉容器中,通入1molN2和3molH2,達(dá)到平衡狀態(tài)I;相同條件下,向另一體積相同的密閉容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3,達(dá)到平衡狀態(tài)II,則下列說法正確的是________
A.兩個(gè)平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關(guān)系:KI <KII
B.H2的百分含量相同
C.N2的轉(zhuǎn)化率:平衡I <平衡II
D.反應(yīng)放出的熱量:QI=QII< 92.3 kJ
(2)若相同條件下,向第三個(gè)體積相同的密閉容器中充入一定量的N2、H2和NH3,要求反應(yīng)從逆反應(yīng)開始達(dá)到平衡,且平衡時(shí)氫氣的體積分?jǐn)?shù)仍為50%,則加入的氨氣的物質(zhì)的量的范圍是__________。
【答案】(1)B;(2)(1,2]。
【解析】
試題分析:已知N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.3kJ·mol-1,在一定溫度和催化劑的條件下,向一密閉容器中,通入1molN2和3molH2,達(dá)到平衡狀態(tài)I,反應(yīng)是可逆反應(yīng),所以△H1>-92.3kJmol-1;相同條件下,向另一體積相同的密閉容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3,達(dá)到平衡狀態(tài)II,轉(zhuǎn)化起始量為1molN2和3molH2,達(dá)到平衡狀態(tài)II和平衡狀態(tài)I相同。A.平衡常數(shù)隨溫度變化,兩個(gè)平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關(guān)系:KI =KII,錯(cuò)誤;B.平衡狀態(tài)II和平衡狀態(tài)I相同;H2的百分含量相同,正確;C.平衡狀態(tài)II和平衡狀態(tài)I相同,N2的轉(zhuǎn)化率:平衡I>平衡II,錯(cuò)誤;D.反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底,平衡Ⅱ反應(yīng)是正逆進(jìn)行,反應(yīng)放出的熱量:QI>QII都小于92.3 kJ,錯(cuò)誤。(2)加入只加入了氨氣,反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始,則根據(jù)題意可知開始時(shí)氨氣的物質(zhì)的量是2mol;反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氫氣占50%,則根據(jù)反應(yīng)方程式:N2(g) +3H2(g) 2NH3(g),(1-x)+2x=3-3x,解得x=1,由于要求反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始,所以開始時(shí)NH3的物質(zhì)的量大于1mol,故加入的氨氣的物質(zhì)的量的范圍是1<n(NH3)≤2,即n(NH3)=(1,2]。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由幾種離子化合物組成的混合物,含有以下離子中的若干種:K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-。將該混合物溶于水后得澄清溶液,現(xiàn)取3份 100 mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)果 |
1 | 加入AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
2 | 加入足量NaOH溶液并加熱 | 收集到氣體0.896L(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況) |
3 | 加入足量BaCl2溶液,,將所得沉淀洗滌、干燥、稱重;再向沉淀中加足量的稀鹽酸,洗滌、干燥、稱重 | 第一次稱重讀數(shù)為6.27g,第二次稱重讀數(shù)為2.33g |
已知加熱時(shí)NH4++OH-NH3↑+H2O,回答下列問題:
(1)判斷混合物中Cl-是否一定存在 _。(填“是”或“否”)
(2)寫出溶液中一定存在的離子及其物質(zhì)的量濃度: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】白藜蘆醇(C14H12O3)是一種天然的腫瘤化學(xué)預(yù)防劑,來源于花生、葡萄和桑葚等植物。該物質(zhì)屬于
A. 無機(jī)物 B. 有機(jī)物 C. 單質(zhì) D. 氧化物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如下圖所示,下列敘述正確的是
A.該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量
B.T2下,在0~t1時(shí)間內(nèi),v(Y)=mol·L-1·min-1
C.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆
D.M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于任何一個(gè)平衡體系,采取下列措施后,一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是
A.加入一種反應(yīng)物 B.對(duì)平衡體系加壓
C.升高溫度 D.使用催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】40℃硝酸鉀飽和溶液先升溫至80℃,在恒溫下蒸發(fā)部分溶劑至析出少量溶質(zhì),然后將溶液逐漸冷卻至60℃.下列示意圖中能正確表示整個(gè)過程中溶液濃度a%與時(shí)間t關(guān)系的是( )
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在體積為10L的密閉容器中,1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g),經(jīng)60s達(dá)到平衡,生成0.3molZ。下列說法正確的是
A.0~60s,以X的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol·L-1·s-1
B.將容器體積變?yōu)?0L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>
C.若增大壓強(qiáng),則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D.若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的ΔH>0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為更合理地表示溶液的酸堿性,科學(xué)家提出“酸度”(用AG表示)概念,AG=lg 。下列敘述中正確的是( )
①任何溫度下,純水的AG等于0
②溶液的AG越小,酸性越強(qiáng)
③25 ℃時(shí),0.1 mol·L-1鹽酸的AG=12
④25 ℃時(shí),某溶液的AG=-10,其pH=10
A.①③ B.②④
C.①② D.③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列各項(xiàng)敘述正確的是
①常溫下,0.1molCl2分別與足量NaOH溶液和水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為0.1NA
②1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8 L NO與22.4 LO2混合后氣體中分子總數(shù)為2NA
④1L 2mol·L-1的Al(NO3)3溶液中含Al3+個(gè)數(shù)為2NA
⑤1 L 2 mol/L的氯化鐵溶液完全制成膠體,氫氧化鐵膠體的粒子數(shù)小于2 NA
⑥6.0 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.4 NA
⑦1 molCH5+所含的電子數(shù)為10NA
⑧在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.8 g N2和2.8 g CO所含電子數(shù)均為1.4 NA
⑨300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6 NA
⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L乙醇分子所含的C-H鍵數(shù)為 0.5NA
A.②③⑦⑧⑨⑩ B.①②③⑤⑧⑨ C.②⑤⑥⑦⑧ D.①②③⑦⑧⑩
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