【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z和銅四種元素，X的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，有一個(gè)能級(jí)中的電子數(shù)比其它兩個(gè)能級(jí)中的電子數(shù)都多1；Y基態(tài)原子中的電子占有5個(gè)軌道，其中有2個(gè)軌道處于半充滿狀態(tài)，Z的原子序數(shù)為24。

（1）Z原子基態(tài)核外電子排布式為______________________________；

（2）元素X與Y的第一電離能較大的是_________(填元素符號(hào))；H2Y2中Y原子軌道的雜化類型為____；

（3）+3價(jià)Z的配合物K[Z(C2O4)2(H2O)2]中的配體是_________；與C2O42-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為_____________；

（4）Cu和Y形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中與銅離子距離相等且最近的銅離子有_______個(gè)．某種有缺陷的銅和Y形成的化合物的晶體由Cu2+、Cu3+、Y2-及空隙組成，可表示為Cu0.98Y，則n(Cu2+)/n(Cu3+)=_______________。

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相關(guān)習(xí)題

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用右圖裝置研究電化學(xué)原理，下列分析中錯(cuò)誤的是

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I．“低碳經(jīng)濟(jì)”時(shí)代，科學(xué)家利用“組合轉(zhuǎn)化”等技術(shù)對(duì)CO2進(jìn)行綜合利用。

（1） CO2和H2在一定條件下可以生成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ·mol-1已知：H2(g)的燃燒熱為285.8kJ·mol-1，CH2=CH2(g)的燃燒熱為1411.0kJ·mol-1，H2O(g)=H2O(l)

△H=－44.0kJ·mol-1，則a=______kJ·mol-1。

（2）上述生成乙烯的反應(yīng)中，溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率影響如圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是_______(填序號(hào))

①溫度越高，催化劑的催化效率越高

②溫度低于250℃時(shí)，隨著溫度升高，乙烯的產(chǎn)率增大

③M點(diǎn)平衡常數(shù)比N點(diǎn)平衡常數(shù)大

④N點(diǎn)正反應(yīng)速率一定大于M點(diǎn)正反應(yīng)速率

⑤增大壓強(qiáng)可提高乙烯的體積分?jǐn)?shù)

（3）2012年科學(xué)家根據(jù)光合作用原理研制出“人造樹葉”。右圖是“人造樹葉”的電化學(xué)模擬實(shí)驗(yàn)裝置圖，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和有機(jī)物C3H8O。

陰極的電極反應(yīng)式為：：_________________________

II．為減輕大氣污染，可在汽車尾氣排放處加裝催化轉(zhuǎn)化裝置，反應(yīng)方程式為：

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。

（4）上述反應(yīng)使用等質(zhì)量的某種催化劑時(shí)，溫度和催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響對(duì)比實(shí)驗(yàn)如下表，c(NO)濃度隨時(shí)間(t)變化曲線如下圖：

①表中a=___________。

②實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，該反應(yīng)是__________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

③若在500℃時(shí)，投料=1，NO的轉(zhuǎn)化率為80％，則此溫度時(shí)的平衡常數(shù)K=_____。

（5）使用電化學(xué)法也可處理NO的污染，裝置如右圖。已知電解池陰極室中溶液的pH在4～7之間，寫出陰極的電極反應(yīng)式：__________。吸收池中除去NO的離子方程式為：__________________。

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某烴結(jié)構(gòu)式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有關(guān)其結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是

A．所有原子可能在同一平面上 B．所有原子可能在同一條直線上

C．所有碳原子可能在同一平面上 D．所有氫原子可能在同一平面上

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下列變化中，由加成反應(yīng)引起的是

A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色

B．苯在一定溫度、壓強(qiáng)和催化劑的作用下和氫氣反應(yīng)，生成環(huán)己烷

C．一定條件下，苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀物生成

D．由電石制乙炔

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從含銅豐富的自然資源黃銅礦(CuFeS2)冶練銅的工藝流程如下：

已知：CuFeS2 + 3CuCl2＝4CuCl↓ + FeCl2 + 2S↓

（1）浸取時(shí)，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，該反應(yīng)化學(xué)方程式為 。

（2）若過(guò)濾1所得濾液中只含F(xiàn)eCl2，則將其在空氣中加熱蒸干、灼燒后，所得固體的化學(xué)式為 。

（3）調(diào)節(jié)溶液的pH后，除生成Cu外，還能產(chǎn)生一種金屬離子，此金屬離子是 。(填離子符號(hào))

（4）過(guò)濾3所得濾液中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 ，為保持流程持續(xù)循環(huán)，每生成1molCu，理論上需補(bǔ)充CuCl2的物質(zhì)的量為 。

（5）冶煉工藝還可以將精選后的黃銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~，化學(xué)方程式為：6CuFeS2+13O23Cu2S+2Fe3O4+9SO2 Cu2S+O22Cu+SO2

此工藝與前一工藝相比主要缺點(diǎn)有 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省高三下學(xué)期考前練習(xí)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．氨水溶解氯化銀沉淀：AgCl+2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O

B．CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C．酸性K2Cr2O7溶液氧化雙氧水：Cr2O72-+8H++5H2O2=2 Cr3++4O2↑+9H2O

D．將NaHSO4與Ba(OH)2溶液混合至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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山梨酸是一種食品添加劑的成分，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．該有機(jī)物與等物質(zhì)的量Br2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，可生成兩種加成產(chǎn)物

B．該有機(jī)物能與金屬Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)

C．該有機(jī)物能發(fā)生加成、取代、氧化、消去、加聚反應(yīng)

D．可使用酸性高錳酸鉀溶液鑒別該有機(jī)物和乳酸(2-羥基丙酸)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆寧夏石嘴山三中高三下四模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對(duì)位置如下表所示，它們的最外層電子數(shù)

之和為24。則下列判斷正確的是

A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞T

B．R能分別與X、Z形成共價(jià)化合物

C．R位于元素周期表中第二周期第VA族

D．Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HZO4

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