（15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素。其相關(guān)信息如下表：

元素
相關(guān)信息
X
X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10
Y
Y與X同主族，且它的一種氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一
Z
Z的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體
W
W的基態(tài)原子核外有4個(gè)未成對(duì)電子
（1）Z位于元素周期表的位置                ，寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖               。
（2）Y的電負(fù)性比Z 的         （填“大“或”小”）；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是             （寫化學(xué)式）。
（3）X的一種氫化物H2X2分子中極性鍵和非極性健數(shù)目之比為            。
（4）Z的一種單質(zhì)與燒堿溶液作用可以生產(chǎn)日常生活用的消毒劑，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式：                          。
（5）已知28gW在氧氣中燃燒，放出186.4kJ的熱量，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：            。

（1）三周期 ⅦA  （2）��；H2O （3）2：1
（4）Cl2+2OH—＝Cl—+ClO—+H2O；（5）3Fe(s)+2O2(g)＝Fe3O4(s) △H＝—1118.4kJ·mol—1

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

〔化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)〕(15分)
早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準(zhǔn)晶顆粒由三種Al、Cu、Fe元素組成�；卮鹣铝袉栴}：
（1）準(zhǔn)晶是一種無(wú)平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過             方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。
（2）基態(tài)鐵原子有        個(gè)未成對(duì)電子，三價(jià)鐵離子的電子排布式為：            可用硫氰化鉀奉驗(yàn)三價(jià)鐵離子，形成配合物的顏色為             
（3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為 ；一摩爾乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為：              。乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是：                       。氧化亞銅為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有             個(gè)銅原子。
（4）鋁單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a＝0．405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為            。列式表示鋁單質(zhì)的密度               g·cm－3(不必計(jì)算出結(jié)果)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（本題共12分）
沸石是一大類天然結(jié)晶硅鋁酸鹽的統(tǒng)稱。自然界中已發(fā)現(xiàn)的沸石有30多種，較常見的有方沸石NaAlSi2O6·H2O、鈉沸石Na2Al2Si3O10·2H2O和鈣沸石CaAl2Si3O10·3H2O等。
完成下列填空：
23．鈉原子核外共有    種不同能量的電子，這些電子分占    種不同的軌道。
24．常溫下，下列5種鈉鹽濃度均為0.1mol·L-1的溶液，對(duì)應(yīng)的pH如下：

溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力由強(qiáng)到弱的順序是____________________________。
25．NaOH在實(shí)驗(yàn)室中常用來進(jìn)行洗氣和提純，當(dāng)300mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_________________________。
26．金屬鋁與一般的金屬比較，在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出的三大特性為：                   
                                                                            
                                   。
27．晶體硅、金剛石和金剛砂（SiC）硬度由大到小的順序是                          。
28．鈣沸石CaAl2Si3O10·3H2O改寫成氧化物的形式為                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(8分)下圖是元素周期表的一部分，其中每個(gè)數(shù)字編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的一種元素。

①
 		 
 		 
 
 
 		 
 		 
 		 
 		②
 		③
 		④
 		 
 		 
 
⑤
 		 
 		⑥
 		⑦
 		 
 		 
 		⑧
 		⑨
 
 
請(qǐng)按要求回答下列問題：
⑴ 畫出元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖          。
⑵ 屬于稀有氣體的元素編號(hào)是_______，可作半導(dǎo)體材料的元素編號(hào)是______。
⑶③、⑦兩種元素相比較，非金屬性強(qiáng)的是       （填元素符號(hào)）。
⑷ 元素④的單質(zhì)與元素⑤的單質(zhì)反應(yīng)可生成兩種化合物，化學(xué)式分別是      ，      。
⑸ 元素③和元素⑧的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時(shí)，可看到大量的白煙，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式：                            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（10分）Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，Q、W、Z是非金屬元素。五種元素核電荷數(shù)之和為55，對(duì)應(yīng)原子最外層電子數(shù)之和為21。W、Z最外層電子數(shù)相同，但Z的核電荷數(shù)是W的2倍。
（1）Q在周期表中位于第     周期     族。
（2）X、Y各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：                                         。
（3）X單質(zhì)能在W單質(zhì)中燃燒可生成化合物R，R的電子式         ___，該物質(zhì)所含有的化學(xué)鍵的類型為                  。
（4）Z的氫化物與W的氫化物發(fā)生反應(yīng)生成Z單質(zhì)和水，寫出其化學(xué)方程式                。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（13分）（1）鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是      。
（2）某正二價(jià)陽(yáng)離子核外電子排布式為［Ar］3d54s0,該金屬的元素符號(hào)為      。
（3）微粒間存在非極性鍵、配位鍵、氫鍵及范德華力的是      。

A．NH4Cl晶體 B．Na3AlF6晶體 C．Na2CO3?10H2O晶體 
D．CuSO4溶液 E． CH3COOH溶液 
（4）部分共價(jià)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：   
鍵
 		H-H
 		N-H
 		N-N
 		N=N
 		N≡N
 
鍵能/kJ?mol-1
 		436
 		391
 		159
 		418
 		945
 
根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算并寫出由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾臒峄瘜W(xué)方程式：               。
（5）乙醇和乙醚是同分異構(gòu)體，但它們性質(zhì)存在差異：
 
 		分子式
 		結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 		熔點(diǎn)
 		沸點(diǎn)
 		水溶性
 
乙醇
 		C2H6O
 		C2H5OH
 		-114．3℃
 		78．4 °C
 		互溶
 
二甲醚
 		C2H6O
 		CH3OCH3
 		-138．5℃
 		 -24．9℃
 		微溶
 
  乙醇和二甲醚沸點(diǎn)及水溶性差異的主要原因是                                。
（6）金屬銅溶于在濃氨水與雙氧水的混合溶液，生成深藍(lán)色溶液。該深藍(lán)色的濃溶液中加入乙醇可見到深藍(lán)色晶體析出，請(qǐng)畫出呈深藍(lán)色的離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、C、D是元素周期表中前36號(hào)元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍且有3個(gè)能級(jí)，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請(qǐng)回答下列問題：
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是________(用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)；D原子的基態(tài)電子排布式為___________________________________。
(2)A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取________雜化；BC的空間構(gòu)型為________(用文字描述)。
(3)1 mol AB－中含有的π鍵個(gè)數(shù)為________。
(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個(gè)數(shù)比是________。
(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10－23 cm3，儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5合金(氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n＝________(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
某配位化合物為深藍(lán)色晶體，由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素
組成，其原子個(gè)數(shù)比為l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的
二倍，E元素的外圍電子排布為(n-1)dn+6nsl，回答下列問題。
（1）元素B、C、D的第一電離能的由大到小排列順序?yàn)?u>  。（用元素符號(hào)表示）
（2）D元素原子的最外層電子排布圖為                    。
（3）該配位化合物的化學(xué)式為______，配體的中心原子的雜化方式為     。
（4）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和l：2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因?yàn)?u>                  。
（5）A元素與B元素可形成分子式為A2B2的某化合物，該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為    ，分子中含有    個(gè)σ鍵，   個(gè)π鍵。
（6）A元素與E元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖。則該化合物的化學(xué)式為      。該化合物可在氯氣中燃燒，生成一種棕黃色固體和一種氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式         。
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

位于短周期的四種元素A、B、C、D，其原子序數(shù)依次增大。A在周期表中原子半徑
最�。籅是地殼中含量最高的元素；B、D位于同一主族；C的原子半徑在同周期中最大�；卮鹣铝袉栴}：
(1)寫出由上述元素形成的具有漂白作用的3種物質(zhì)的化學(xué)式：     、     、     。
(2)寫出含B元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的化合物的電子式：                        。
(3)分別由A、B、C、D四種元素組成的兩種化合物X和Y可以發(fā)生反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：                                                       。
(4)用電子式表示化合物C2B的形成過程：                                    。

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