【題目】有關(guān)晶格能的敘述不正確的是(  )

A.1mol氣態(tài)金屬陽離子離子和1mol氣態(tài)陰離子離子結(jié)合生成1mol離子晶體時(shí)釋放出的熱能為離子晶體的晶格能

B.晶格能通常取正值

C.晶格能越大,形成的離子晶體越穩(wěn)定

D.晶格能越大,物質(zhì)的硬度反而越小

【答案】D

【解析】

A項(xiàng)、晶格能是氣態(tài)離子形成1摩離子晶體時(shí)所釋放的能量,故A正確;

B項(xiàng)、晶格能是氣態(tài)離子形成1摩離子晶體時(shí)所釋放的能量,通常為正值,不可能為負(fù)值,故B正確;

C項(xiàng)、晶格能越大,說明離子鍵越強(qiáng),形成的離子晶體越穩(wěn)定,故C正確;

D項(xiàng)、晶格能越大,說明離子鍵越強(qiáng),形成的離子晶體的溶沸點(diǎn)越高,硬度越大,故D錯(cuò)誤;

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法不正確的是

A.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH<0

B.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的ΔH<0

C.一定溫度下,反應(yīng)MgCl2(l)Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0

D.常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2S2O3是重要的工業(yè)原料,課外小組以SO2為原料制取Na2S2O3的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

I. 配制混合溶液

將Na2S和Na2CO3按2:1的物質(zhì)的量之比混合,加入一定量的水,形成溶液。

II.預(yù)熱、充分反應(yīng)

將該溶液注入敞口反應(yīng)釜中,加熱反應(yīng)釜一段時(shí)間,向反應(yīng)釜中緩慢通入SO2至稍過量。

III.蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

反應(yīng)結(jié)束后加熱濃縮溶液,冷卻至30℃以下,析出大量Na2S2O3 5H2O。

IV.過濾、循環(huán)反應(yīng)

濾出Na2S2O3 5H2O,烘干脫去結(jié)晶水,母液循環(huán)利用。

回答下列問題:

(1)步驟II預(yù)熱時(shí)溫度不宜過高,應(yīng)將溫度控制在50℃左右,其主要目的是____________

(2)步驟II充分反應(yīng)時(shí)的化學(xué)方程式為_______________________。

(3)步驟IV中的母液循環(huán)利用,其目的是在節(jié)約成本、減少污染的同時(shí),提高________。

(4)為測定所得Na2S2O3產(chǎn)品的純度,稱取w g烘干后的Na2S2O3產(chǎn)品,先用適量蒸餾水溶解,再用a mol L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-,且不考慮雜質(zhì)與碘反應(yīng)),以淀粉溶液作指示劑,滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_________________

若消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為b mL,則所得產(chǎn)品的純度為_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為P—P a kJ·mol1、P—O b kJ·mol1、P=O c kJ·mol1、O=O d kJ·mol1。根據(jù)如圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH,下列數(shù)據(jù)正確的是

A.(6a+5d4c12b) kJ·mol1

B.(4c+12b6a5d) kJ·mol1

C.(4c+12b4a5d) kJ·mol1

D.(4a+5d4c12b) kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的合金共12 g,跟足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生5.6 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),那么此合金中一定含有的金屬是

A. Na B. Mg C. Al D. Zn

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】19世紀(jì)中葉,門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是

A. 提出了原子學(xué)說 B. 提出了元素周期律

C. 提出了分子學(xué)說 D. 提出了化學(xué)平衡移動原理

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為除去粗鹽中的Ca2Mg2、SO42- 以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)

(1)判斷BaCl2已過量的方法是_______________________________________________。

(2)第④步中,相關(guān)的離子方程式是___________________________________________。

(3)若先用鹽酸再過濾,將對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是______________________________

(4)為檢驗(yàn)精鹽純度,需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液,下圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,其中的錯(cuò)誤是____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對該反應(yīng)的推斷合理的是

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6A+2 D3B+4C

B. 0~1 s,v(A)=v(B)

C. 反應(yīng)進(jìn)行到5 s時(shí),B的平均反應(yīng)速率為0.06mol/(L·s)

D. 反應(yīng)進(jìn)行到5 s時(shí),v(A)=v(B)=v(C)=v(D)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素W、X、YZ的原子序數(shù)依次增加。KL、M均是由這些元素組成的二元化合物,甲、乙分別是元素XY的單質(zhì),甲是常見的固體,乙是常見的氣體。K 是無色氣體,是主要的大氣污染物之一。0.05 mol/L丙溶液的pH1,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. KL、M 中沸點(diǎn)最高的是M

B. 元素的非金屬性:Z>Y>X

C. 原子半徑:W<X<Y

D. 丙也可由WY組成的某化合物與K直接反應(yīng)制得

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