【題目】硫有多種含氧酸,在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用,其鈉鹽同樣也是重要的化工產(chǎn)品。

Ⅰ.硫代硫酸鈉( Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O,實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置模擬生成過程:

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)==NaSO3(aq)+H2S(aq)

2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)

S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)

1燒瓶A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。裝置D的作用是__________________________。

2裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇_____________。

a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液 c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液

3反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A,實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有______

a.燒杯 b.燕發(fā)皿 c.試管 d.錐形瓶

4為了保證Na2S2O3的產(chǎn)量,實(shí)驗(yàn)中通入SO2不能過量,原因是_____________________。

Ⅱ.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。(Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

5證明NaHSO3溶液中HSO3-電離程度大于水解程度,可采用的實(shí)驗(yàn)方法有________________。

a.測定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c. .加入鹽酸

d.加入品紅溶液 e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測

6葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定菜葡萄酒中抗氧化劑的殘留量以游離SO2計(jì)算的方案如下已知滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI):

按上述方案實(shí)驗(yàn),消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL該次實(shí)驗(yàn)測得樣品中抗氧化劑的殘留量以游離SO2計(jì)算______g/L

在上述實(shí)驗(yàn)過程中,HI可能會(huì)被空氣氧化,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。若有部分HI被空氣氧化,會(huì)導(dǎo)致測得的結(jié)果_______偏高”“ 偏低不變)。

【答案】 SO32-+2H+=H2O+SO2 防止倒吸 c ad SO2過量,溶液顯酸性,產(chǎn)物分解 ae 0.16 4HI+O2=2I2+2H2O 偏低

【解析】(1)燒瓶A中亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉和水,其反應(yīng)的離子方程式為:SO32-+2H+=H2O+SO2D中左側(cè)為短導(dǎo)管可防止液體倒吸,故答案為:SO32-+2H+=H2O+SO2;防止倒吸;

(2)觀察SO2的生成速率,是通過觀察溶液中產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷,所以溶液不能與SO2反應(yīng),選項(xiàng)中只有飽和NaHSO3溶液與二氧化硫不反應(yīng),故答案為:c;

(3)體積較大的玻璃儀器在加熱時(shí),儀器下面要放石棉網(wǎng),防止儀器受熱不均而炸裂,其中燒杯、錐形瓶加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng),故答案為:ad;

(4)由題目信息可知,硫代硫酸鈉(Na2S2O3)遇酸易分解,若二氧化硫過量會(huì)使溶液呈酸性,硫代硫酸鈉會(huì)分解,故答案為:若SO2過量,溶液顯酸性,產(chǎn)物分解;

(5)NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度,溶液呈酸性,測定溶液的pH,可以確定溶液酸堿性,酸性溶液可以使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙變紅,所以能用測定溶液pH值、濕潤的藍(lán)色石蕊試液檢驗(yàn),而加入Ba(OH)2溶液、HCl溶液、品紅溶液都不能說明溶液呈酸性,故選ae,故答案為:ae;

(6)100mL葡萄酒中二氧化硫的質(zhì)量為mg,則:

SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI

64g 1mol

mg 0.025L×0.01mol/L

所以=,解得m=0.016,故該次實(shí)驗(yàn)測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)=0.16 g/L,若有部分HI被空氣氧化,則消耗碘的量偏小,故測定二氧化硫的量偏小,則測定結(jié)果偏低;HI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4HI+O2=2I2+2H2O,故答案為:0.16;偏低;4HI+O2=2I2+2H2O

練習(xí)冊系列答案
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化學(xué)鍵

Si-O

O=O

Si-Si

斷開1mol共價(jià)鍵所需能量/KJ

460

500

176

下列說法正確的是

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B. 二氧化硅穩(wěn)定性小于硅的穩(wěn)定性

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