【題目】下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> )
A.分離碘和酒精
B.除去Cl2中的HCl
C.實(shí)驗(yàn)室制氨氣
D.排水法收集NO
【答案】D
【解析】解:A.碘易溶于水酒精,不能用分液發(fā)生分離,可用蒸餾的方法分離,故A錯(cuò)誤;B.氯氣和HCl都能與NaOH反應(yīng),應(yīng)用飽和食鹽水除雜,故B錯(cuò)誤;
C.氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫,溫度稍低時(shí)二者又反應(yīng)生成氯化銨,實(shí)驗(yàn)室應(yīng)用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣,故C錯(cuò)誤;
D.NO不溶于水,可用排水法收集,故D正確.
故選D.
A.碘易溶于水酒精,不能用分液發(fā)生分離;
B.氯氣和HCl都能與NaOH反應(yīng);
C.氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫,溫度稍低時(shí)二者又反應(yīng)生成氯化銨;
D.NO不溶于水,可用排水法收集.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】生活中常用來固定房門的“門吸”,它由磁鐵和金屬塊兩部分組成。該金屬塊能被磁鐵所吸引,是因?yàn)榭赡芎幸韵虏牧现械?/span>
A. 銀 B. 鐵 C. 鋁 D. 鋅
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用硫酸酸化的CrO3遇酒精后,其顏色會(huì)從紅色變?yōu)樗{(lán)綠色,用這個(gè)現(xiàn)象可以測得汽車司機(jī)是否酒后駕車.反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O此反應(yīng)的氧化劑是( )
A.H2SO4
B.CrO3
C.Cr2(SO4)3
D.C2H5OH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A為淡黃色固體,T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì),D是具有磁性的黑色晶體,C是無色無味的氣體,H是白色沉淀,且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色固體.
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:
A: D: R: .
(2)按要求寫下列反應(yīng)方程式:
H在潮濕空氣中變成M的化學(xué)方程式:;
D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式: .
(3)檢驗(yàn)氣體C的方法: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在基態(tài)多電子原子中,關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是 ( )
A. 最易失去的電子能量最高
B. 電離能最小的電子能量最高
C. p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
D. 在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A.2 g 氦氣所含有的原子數(shù)目是0.25 NA
B.常溫常壓下,0.5 mol Cl2所占有的體積約為11.2 L
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.9 mL水的質(zhì)量約為0.9 g
D.0.5 mol/L Na2SO4 溶液中Na+ 的物質(zhì)的量是1 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序,實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低順序.若以E表示某能級(jí)的能量,下列能量大小順序中正確的是( )
A.E(4f)>E(4s)>E(3d)B.E(3s)>E(2s)>E(1s)
C.E(3s)>E(3p)>E(3d)D.E(5s)>E(4s)>E(4f)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硼和鋁位于同一主族,它們可以形成許多組成和性質(zhì)類似的化合物.一種用硼鎂礦(Mg2B2O5H2O)制取單質(zhì)硼的工藝流程圖如下:
回答下列問題:
(1)Mg2B2O5H2O中B的化合價(jià)為 .
(2)溶液b中溶質(zhì)的化學(xué)式為 .
(3)用pH試紙測溶液pH的操作方法是 .
(4)寫出Mg2B2O5H2O與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(5)制得的粗硼在一定條件下生成BI3 , BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼.現(xiàn)將0.0200g粗硼制成的BI3完全分解,生成的I2用0.3000mo1.L﹣1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液15.00mL.(已知:I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)
①滴定操作中指示劑通常為
②該粗硼樣品的純度為 .
③若滴定管在使用前未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗,測得樣品的純度將(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
(6)請(qǐng)仿照如圖形式設(shè)計(jì)從沉淀a中獲得單質(zhì)Mg的流程圖(提示:在箭頭上方或下方標(biāo)出所用試劑或?qū)嶒?yàn)操作).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤的氣化是高效、清潔的利用煤炭的重要途徑之一.
(1)焦炭與水蒸氣反應(yīng)是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法.已知:
①C(s)+O2 (g)=CO2 (g)△H=﹣393.5kJmol﹣1
②CO(g)+ O2 (g)=CO2 (g)△H=﹣283.0kJmol﹣1
③H2(g)+ O2 (g)=H2O (g)△H=﹣241.8kJmol﹣1
則碳與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是 , 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度的升高將(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)CO可以與H2O(g)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0.在甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中,起始時(shí)按照表數(shù)據(jù)進(jìn)行投料,在800℃時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),K=1.0.
H2O | CO | CO2 | H2 | |
甲 n/mol | 0.10 | 0.30 | 0.10 | 0.50 |
乙 n/mol | 0.20 | 0.20 | 0 | 0 |
起始時(shí),甲容器中反應(yīng)向(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行;平衡時(shí),乙容器中CO的轉(zhuǎn)化率為 .
(3)以CO為燃料制作燃料電池,電池的正極通入O2和CO2 , 負(fù)極通入CO,電解質(zhì)是熔融碳酸鈉,寫出工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式: , 若使用該電池電解熔融Al2O3制取10.8g Al,則理論上需要氧氣的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)L.
(4)將(2)中生成的混合氣用過量的NaOH溶液吸收,得到的溶液中有一種溶質(zhì)可以水解,請(qǐng)寫出其水解的離子方程式: , .
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