【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A.反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子

B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為:H2+ 2OH-2e-=2H2O

C.電池工作時(shí),CO32-向電極B移動(dòng)

D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e-=2CO32-

【答案】D

【解析】

試題分析:A.CH4+H2O3H2+CO,C元素化合價(jià)由-4價(jià)升高到+2價(jià),H元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià),每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移6mol電子,錯(cuò)誤;B.電解質(zhì)沒有OH-,負(fù)極電極A反應(yīng)為H2+CO+2CO32- -4e- =H2O+3CO2,錯(cuò)誤;C.電池工作時(shí),CO32-向正電荷較多的負(fù)極移動(dòng),即向電極A移動(dòng),錯(cuò)誤;D.B為正極,正極為氧氣得電子生成CO32-,反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CO32-,正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、CD、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素。已知:A是周期表中原子半徑最小的元素.B的基態(tài)原子核外電子有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),B、C、E三種元素原子中未成對(duì)電子數(shù)之比為321,D原子核外有4個(gè)能級(jí)且均充滿電子,DE可形成DE2型化合物,F原子核外最外層只有1個(gè)電子,其余各層均充滿電子。

回答下列問題:

1B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span> (用元素符號(hào)表示)

2F在周期表中位于 區(qū),與F同周期且未成對(duì)電子數(shù)最多的元素為 (填寫元素符號(hào)),該元素價(jià)電子排布圖為

3B、E兩種元素可形成BE3型化合物其化學(xué)式為 ,中心原子雜化方式為 ,分子的空間構(gòu)型為 ;

4)化合物BA3易溶解于化合物A2C中,其原因是

5)化合物DC熔點(diǎn)高于DE2的熔點(diǎn),原因是 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以硅孔雀石[主要成分為 CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O, SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)]為原料制備CuCl2的工藝流程如下:

已知: SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑

(1) “酸浸時(shí)鹽酸與 CuCO3·Cu(OH)2 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________。 為提高酸浸時(shí)銅元素的浸出率,可以采取的措施有:①適當(dāng)提高鹽酸濃度;②適當(dāng)提高反應(yīng)溫度;③______________。

(2) “氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(3) “濾渣 2”的主要成分為_______(填化學(xué)式);“調(diào)pH”時(shí),pH 不能過高,其原因是___________

(4) “加熱脫水時(shí), 加入 SOCl2的目的是_____________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將下列氣體通入水中,既能生成含氧酸,又能生成無氧酸的(

A.氯氣 B.二氣體氧化氮 C.硫化氫 D.二氧化碳

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是( )

A. 分子中含有2種官能團(tuán)

B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列最適合溶解硫粉(S6)的溶劑是(

A.H2O B.CH3OH C.CS2 D.CH3COOH

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

1的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

2的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為 的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式 。

3、的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 。(填化學(xué)式)

4元素的金屬性強(qiáng)弱依次 。(填增大、減小不變

5、、形成的簡(jiǎn)單離子半徑依次 。(填增大、減小不變

6、、元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物,寫出它的電子式

7、、的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩均能反應(yīng),寫出其反應(yīng)的離子方程式。 、 、 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在如圖所示均用石墨作電極的電解池中,甲池中為500 mL含某一溶質(zhì)的藍(lán)色溶液,乙池中為500 mL稀硫酸,閉合K1,斷開K2進(jìn)行電解,觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成,B電極有無色氣體生成;當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后,立即停止電解,取出A電極,洗滌、干燥、稱量,電極質(zhì)量增重1.6 g。請(qǐng)回答下列問題:

(1)電解過程中,乙池C電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______________________。

(2)甲池電解時(shí)反應(yīng)的離子方程式__________________。

(3)甲池電解后溶液的pH=__________,要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),則需加入________,其質(zhì)量為________g。(假設(shè)電解前后溶液的體積不變)

(4)電解后若再將K1斷開,閉合K2,電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),則D電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式_________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt雜質(zhì)的粗銅提純,下列敘述正確的是

A電解時(shí)以精銅作陽極

B電解時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)

C連接電源負(fù)極,其電極反應(yīng)是Cu=Cu2++2e-

D電解后,電解槽底部會(huì)形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案