將1 mol CO和2 mol H2充入一容積為1L的密閉容器中，分別在250°C、T°C下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)，ΔH="a" kJ/mol,如圖。下列分析中正確的是

A．250°C時(shí)，0?10minH2反應(yīng)速率為 0.015 mol,/(L.min)
B．平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率：T℃時(shí)小于250℃時(shí)
C．其他條件不變，若減小容積體積，CO體積分?jǐn)?shù)增大
D．a(chǎn)<0,平衡常數(shù)K:T0C時(shí)大于2500C
D

試題分析： A、250°C時(shí)，0?10min CH3OH反應(yīng)速率為0.015 mol/(L·min)，所以氫氣反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)，錯(cuò)誤；B、由圖像可知，250℃時(shí)反應(yīng)速率快，但平衡時(shí)甲醇物質(zhì)的量小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越低，CO轉(zhuǎn)化率越大，錯(cuò)誤；C、減小容器體積等效于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO體積分?jǐn)?shù)減小，錯(cuò)誤；D、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，a<0，溫度越低，平衡常數(shù)越大，正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol PCl5(g)，發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) △H=+Q  KJ/mol維持容器溫度不變，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是（       ）
A．3s內(nèi)的平均速率為：V（PCl3）=0.1mol·L-1·min-1
B．達(dá)到平衡時(shí)放出0.6QKJ熱量
C．其他條件不變，再向容器中充入1molPCl5(g)，則達(dá)新平衡 時(shí)，C(PCl5)＞0.4mol·L-1
D．其他條件不變，增大PCl5的濃度，平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)   △H=－373.4kJ/mol
反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一個(gè)條件，下列示意圖曲線①?⑧中正確的是
A．①⑥⑧B．①⑤⑦C．②③④D．③⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2A(g)+B(g)E(g)
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式___________       ____，已知升高溫度時(shí)，v（正）>v（逆），此時(shí)K值__     __（填“變大”“變小”或“不變”）；該反應(yīng)的△H_____0（填“>”、“=”、“<”）；
（2）將1.0mol A和1.0mol B混合后裝入2L容器中發(fā)生反應(yīng)，E的物質(zhì)的量的變化如圖所示。
①3分鐘內(nèi)E的平均反應(yīng)速率為________       _________；
②求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                 （結(jié)果保留小數(shù)后1位）；
③請(qǐng)?jiān)趫D中畫出5分鐘內(nèi)A的物質(zhì)的量變化的曲線；

（3）已知在如圖所示的變化中，平衡常數(shù)K保持不變，則在5～7min內(nèi)引起E的物質(zhì)的量變化的原因可能是____________（填編號(hào)）。
①降低了溫度 ②升高了溫度 ③使用了催化劑 ④增大了容器的體積 ⑤縮小了容器的體積 ⑥減少了A的物質(zhì)的量。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）常溫下，將2種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
組別
一元酸
NaOH
pH
甲
c(HX)=0.1mol/L
c(NaOH)=0.1mol/L
pH=9
乙
c(HY)=c1mol/L
c(NaOH)=0.1mol/L
pH=7
 
①甲組實(shí)驗(yàn)的混合溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?u>                            。由水電離出的c(OHˉ)=                   mol/L。
②乙組實(shí)驗(yàn)中HY為強(qiáng)酸，則HY溶液的c1        （填“<”、“=”或“>”）0.1。
（2）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag－ZSM－5為催化劑，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況和n(NO)/n(CO)比例變化情況如下圖。

①為達(dá)到NO轉(zhuǎn)化為N2的最佳轉(zhuǎn)化率，應(yīng)該選用的溫度和n(NO)/n(CO)比例分別為                 、                。
②用CxHy（烴）催化還原NOx也可消除氮氧化物生成無污染的物質(zhì)。CH4與NO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                    。
（3）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO(g)  +  2H2(g)    CH3OH(g)      △H
下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。
溫度
523K
573K
623K
平衡常數(shù)(K)
2.041
0.270
0.012
 
①由表中數(shù)據(jù)判斷△H        0（填“<”、“=”或“>”）。
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.2mol/L，則此時(shí)的溫度為          。
③請(qǐng)?jiān)谙铝凶鴺?biāo)中畫出②中求得該溫度下CO、H2和CH3OH的濃度隨時(shí)間變化的曲線，并進(jìn)行適當(dāng)?shù)臉?biāo)注。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
           
甲                 乙               丙                  丁
A．圖甲可以判斷出反應(yīng)A(g) + B(g)2C(g) 的△H＜0，T2＞T1
B．圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
C．據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入適量CuO至pH≈4
D．圖丁表示25℃時(shí)，用0.1 mol·L—1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

乙酸乙酯能在多種條件下發(fā)生水解反應(yīng)：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH已知該反應(yīng)的速率隨c(H＋)的增大而加快。圖為CH3COOC2H5的水解速率隨時(shí)間的變化圖。下列說法中正確的是(　　)

A．反應(yīng)初期水解速率增大可能是溶液中c(H＋)逐漸增大所致
B．A、B兩點(diǎn)表示的c(CH3COOC2H5)相等
C．圖中t0時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．tB時(shí)CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率低于tA時(shí)CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中充入1molNO2氣體，建立如下平衡2NO2   N2O4,測(cè)得NO2轉(zhuǎn)化率為a%。在溫度、體積不變時(shí)，再通入1molNO2,待新平衡建立時(shí)，測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為b%,  a與b比較                                         
A．a(chǎn)>bB．b>aC．a(chǎn)=bD．無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一化學(xué)平衡狀態(tài)體系中，發(fā)生下列量的變化，其中一定會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是（ ）
A．反應(yīng)物的濃度B．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
C．正、逆反應(yīng)速率D．體系的壓強(qiáng)

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