【題目】在一定條件下，A、B、C、D、E物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示(反應條件和部分產(chǎn)物略)，其中A、B、C為單質(zhì)。

（1）若A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，E為一種生活中必不可少的物質(zhì)，則這五種物質(zhì)的化學式為：A為__，B為__，C為__，D為__，E為__。

（2）A和E在一定條件下反應生成D的化學方程式為__。

【答案】Fe O2 H2 Fe3O4 H2O 3Fe+4H2O(g）Fe3O4+4H2

【解析】

A、B、C為單質(zhì)，若A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，Fe和H2O反應生成黑色的Fe3O4，Fe和O2反應生成黑色的Fe3O4，氫氣和氧氣反應生成H2O，符合轉(zhuǎn)化關系，則A是Fe、B是O2、C是H2、E是H2O、D是Fe3O4，據(jù)此分析解答。

A、B、C為單質(zhì)，若A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，Fe和H2O反應生成黑色的Fe3O4，Fe和O2反應生成黑色的Fe3O4，氫氣和氧氣反應生成H2O，符合轉(zhuǎn)化關系，則A是Fe、B是O2、C是H2、E是H2O、D是Fe3O4；

(1)通過以上分析知，這五種物質(zhì)的化學式為：A為Fe，B為O2，C為H2，D為Fe3O4，E為H2O；

(2)在高溫條件下，Fe和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，所以A和E在一定條件下反應生成D的化學方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實驗流程如下：

已知反應②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

回答下列問題：

（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。

（2）反應③中CuI被氧化，還原產(chǎn)物只有NO2，該反應的化學方程式為_________________。當有95.5 g CuI參與反應，則需要標況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。

（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8，則化合物B的化學式為_____________。

（4）反應⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應⑤的化學方程式為______。

（5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為_________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下說法不正確的是（ ）

A.C60與金剛石互為同素異形體

B.氫鍵屬于化學鍵

C.金屬元素和非金屬元素形成的化合物在熔融狀態(tài)下一定能導電

D.“NH4Cl”的意義是指氯化銨晶體由NH4+和Cl-構(gòu)成，陰、陽離子個數(shù)比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某結(jié)晶水合物含有、、、、、、中的三種離子，實驗小組為確定其化學式做了如下實驗：

準確稱取樣品，配制成溶液X。

取溶液X，加入足量鹽酸，無明顯現(xiàn)象；再加足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀；將沉淀過濾、洗滌、干燥至恒重，得白色固體。

取溶液X，加入適量稀硫酸酸化后，用溶液滴定至終點，重復滴定三次，測得消耗溶液體積的平均值為。

設計如圖所示的裝置，取溶液Ⅹ進行實驗，實驗前后B裝置增重。

取少量溶液X，滴加溶液無明顯現(xiàn)象，再向其中滴加溶液，有白色沉淀生成。

回答下列問題；

完成實驗所需要的玻璃儀器有；燒杯、玻璃棒、量筒、____________。

實驗達到滴定終點的現(xiàn)象是_____________________。

實驗的反應結(jié)束后，打開止水夾通入的作用是________________。

根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算該結(jié)晶水合物的化學式為______________。

某同學查閱資料發(fā)現(xiàn) AgSCN為白色難溶物，可以氧化和。為探究和的還原性強弱，該同學設計了如圖實驗裝置并進行下列實驗。

先斷開電鍵K，向溶液X中滴加溶液，無明顯現(xiàn)象，說明_____________；閉合電鍵K后，若觀察到的實驗現(xiàn)象有溶液X逐漸變紅、右邊石墨電極上有固體析出、電流計指針偏轉(zhuǎn)，據(jù)此得出的結(jié)論是_____________，溶液變紅的原因是___________用離子方程式表示，該實驗設計的優(yōu)點是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向500mLNaOH溶液中投入10.8g的鋁，二者恰好完全反應，試計算：

（1）求鋁的物質(zhì)的量___；

（2）參加反應的氫氧化鈉的物質(zhì)的量___和物質(zhì)的量濃度___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1

②2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-1 452 kJ·mol-1

③H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1

下列說法正確的是

A. H2(g)的燃燒熱為142.9 kJ·mol-1

B. 同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒,H2(g)放出的熱量多

C. 1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)1/2BaSO4(s)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1

D. 3H2(g)+CO2(g)CH3OH(l)+H2O(l)　ΔH=+131.4 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：時，；；稀溶液中，；；紅磷的化學式為P，白磷的化學式為，已知：

；

；

下列結(jié)論正確的是

A.由于紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應，等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低

B.稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱

C.碳的燃燒熱大于

D.稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水，放出熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究氮氧化物的反應機理，對于消除其對環(huán)境的污染有重要意義。請回答下列與氮元素有關的問題:

(1)亞硝酸氯(結(jié)構(gòu)式為Cl-N=O)是有機合成中的重要試劑。它可由Cl2和NO在通常條件下反應制得，反應方程式為2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)。已知幾種化學的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:

當Cl2與NO反應生成ClNO的過程中轉(zhuǎn)移了4mol電子，理論上放出的熱量為____kJ.

(2)在一個恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1 mol Cl2(g)發(fā)生(1)中反應，在溫度分別為T1、T2時測得NO的物質(zhì)的量(單位:mol)與時間的關系如下表所示

①T1________T2(填“>“”＜”或”＝”)。

②溫度為T2℃時，在相同容器中，充入4molNO(g)和2mo1Cl2(g)，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率___________50%(填“大于”、“等于”或“小于”)

③溫度為T2℃時，起始時容器內(nèi)的強為p0，則該反應的平衡常數(shù)Kp=______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

(3)近年來，地下水中的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NO3-)，其工作原理如圖所示

①Ir表面發(fā)生反應的方程式為_________________________________________________。

②若導電基體上的Pt顆粒增多，造成的后果是___________________________________。

II:利用電化學原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來精煉銀，裝置如圖所示

請回答下列問題:

(4)①甲池工作時，NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5，可循環(huán)使用，則石墨II負極發(fā)生的電極反應式為____________________________________________。

②若用10A的電流電解60min，已知該電解池的電解效率為80.4％，則乙中陰極得到____g質(zhì)量的Ag。(保留小數(shù)點后一位。通過一定電量時陰極上實際沉積的金屬質(zhì)量與通過相同電量時理論上應沉積的金屬質(zhì)量之比叫電解效率。法拉第常數(shù)為96500C/mol)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x、y、z……表示）的原子半徑相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）f在周期表中的位置為______________；x形成的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____________________。

（2）比較d、e常見離子的半徑大�。�__________________（填化學式，下同）；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：_______________________。

（3）x、y、z、d四種元素能形成多種化合物。

①能形成離子化合物，其中一種x、y、z、d四種原子的個數(shù)比為5∶2∶1 ∶4，其化學式為__________________________。

②能形成共價化合物，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式____________________________。

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