【題目】取鹽酸與氯化銅的混合溶液27g放入燒杯中,逐滴滴入質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

(1)滴入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量在0~4g時,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________。

(2)與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為____________g。

(3)求原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分數(shù)______(寫出計算過程)。

【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O1.6g10%

【解析】

1)從圖象可以看出,滴入NaOH溶液的質(zhì)量在04g時,沒有出現(xiàn)沉淀,所以是鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng),鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水,化學方程式為HCl+NaOHNaCl+H2O

2)從圖象中的數(shù)據(jù)可以看出,從加入氫氧化鈉4g開始出現(xiàn)沉淀,到加入氫氧化鈉12g,沉淀開始不變,所以與氯化銅反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為(12-4g×20%=1.6g;

3)設(shè)原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量為x g,則根據(jù)方程式可知

CuCl2+2NaOHCuOH2↓+2NaCl

135 80

x 1.6g

13580x1.6g

解得x2.7g

所以原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分數(shù)為2.7g÷27g×100%=10%。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列鐵的化合物中,鐵的質(zhì)量分數(shù)最高的是(
A.FeS2
B.FeO
C.Fe2O3
D.Fe3O4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,不考慮混合后溶液體積的變化,下列說法正確的是

A. 0.1mol·L—1CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH)的值減少

B. pH=3CH3COOH溶液和pH=13NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應(yīng),則原CH3COOH溶液中 CH3COOH的電離度為1%

C. a mol·L—1H2C2O4溶液與 a mol·L—1NaOH溶液等體積混合后,c(C2O42—)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>C(OH)

D. 0.1 mol·L—1的下列溶液中:NH4A1(SO4)2溶液②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液,c(NH4+)的大小順序為①>>

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某氣態(tài)有機物XC、H、O三種元素,已知下列條件,現(xiàn)欲確定X的分子式,所需的最少條件是(  )

X中含碳質(zhì)量分數(shù)、X中含氫質(zhì)量分數(shù) ③X在標準狀況下的體積、苜|(zhì)譜確定X的相對分子質(zhì)量 ⑤X的質(zhì)量

A. ①② B. ①②④

C. ①②⑤ D. ③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】溴苯,無色油狀液體,具有苯的氣味;ど现饕糜谌軇、分析試劑和有機化合成等。某化學小組欲利用如圖所示的裝罝通過實驗探究:

Ⅰ.苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng);

已知:MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O

(1)儀器X的名稱____________________實驗室制備溴苯的化學方程式為_____________;這樣制取的溴苯可以用 _____________洗滌除Br2。

A.Na2SO3溶液 B.H2O C.乙醇溶液 D.NaOH溶液

(2)制取溴苯的實驗操作步驟如下:

①連接裝置,其接口順序為(填字母):d接_________, , 接c

②檢查裝置的氣密性:

③C中加入固體藥品,滴加濃硫酸,再打開D處開關(guān)K,點燃C處酒精燈;將D裝置中的鐵絲插入混合液中,一段時間后,D中液體沸騰,原因是 _____________;

④關(guān)閉C中分液漏斗的旋塞。

(3)A中對廣口瓶進行熱水浴的目的__________________。

(4)若B中有淡黃色沉淀生成,能否確定苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)?________________________(答“能”或“否”)解釋其中的原因________________________;

Ⅱ.探究苯與液溴在催化劑作用下的反應(yīng)機理。

查閱文獻:①Br+有強氧化性,可以和水分子發(fā)生氧化還原反應(yīng)②苯與液溴在溴化鐵催化下的反應(yīng)機理共分三步:(填寫下列空白)

第一步:Br2+FeBr2Br++FeBr4-

第二步:Br+ +

請完成第三步反應(yīng):____________________________;該小組將A裝置中濃硫酸替換成稀硫酸時實驗失敗,試從反應(yīng)機理推測可能的原因是__________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】科學家積極探索新技術(shù)對CO2進行綜合利用。

Ⅰ.CO2可用來合成低碳烯烴:2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol

請回答:

(1)已知:H2和CH2=CH的燃燒熱分別是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol,且H2O(g)H2O((1)△H=-44.0kJ/mol,則a=________kJ/mol。

(2)上述由CO2合成CH2=CH2的反應(yīng)在________下自發(fā)進行(填“高溫”或“低溫”)。

(3)在體積為1L的恒容密閉容器中,充入3molH2和1molCO2,測得溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖1所示。下列說法正確的是________

A.平衡常數(shù)大。篕MN

B.其他條件不變,若不使用催化劑,則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點M1

C.圖1中M點時,乙烯的體積分數(shù)為7.7%

D.當壓強或n(H2)/n(CO2)不變時均可證明化學反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

(4)保持溫度不變,在體積為V L的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比加入反應(yīng)物,t0時達到化學平衡。請在圖2中作出容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間變化的圖象。___________

Ⅱ.利用“Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池,以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,總反應(yīng)為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖3所示:

(5)放電時,正極的電極反應(yīng)式為__________________

(6)若生成的Na2CO3和C全部沉積在正極表面,當轉(zhuǎn)移0.2mole-時,正極增加的質(zhì)量為_______g。

(7)選用高氯酸鈉四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點是_____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】廢舊金屬可以回收利用,用合金廢料(含鐵、銅和鋁)制取硫酸亞鐵和硫酸銅溶液的實驗流程如下(部分生成物已略):

(1)合金屬于________(填“純凈物”或“混合物”)。

(2)步驟①反應(yīng)的化學方程式為:2Al+2NaOH+2R=2NaAlO2+3H2↑,依據(jù)質(zhì)量守恒定律推出R的化學式為_________。步驟②反應(yīng)的化學方程式為_____________________________。

(3)由銅制取硫酸銅溶液有以下三種途徑:

I.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

II.2Cu+O22CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

Ⅲ.3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O

你認為最佳途徑是____________(填序號),理由是___________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用下列反應(yīng)處理,可實現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用。

Sabatier反應(yīng):CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

水電解反應(yīng):2H2O(l) 2H2(g) + O2(g)

(1)將原料氣按=1∶4置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應(yīng),測得H2O(g)的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示(虛線表示平衡曲線)。

① 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而__________(填“增大”或“減小”)。

② 溫度過高或過低均不利于該反應(yīng)的進行,原因是__________________________。

③ 200℃達到平衡時體系的總壓強為p,該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計算式為________。(不必化簡。用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))

(2)Sabatier反應(yīng)在空間站運行時,下列措施能提高CO2轉(zhuǎn)化率的是______(填標號)。

A.適當減壓 B.增大催化劑的比表面積

C.反應(yīng)器前段加熱,后段冷卻 D.提高原料氣中H2所占比例

(3)一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng)CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應(yīng)。

① 已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分別為–394 kJmol-1、–242 kJmol-1,Bosch反應(yīng)的ΔH________kJmol-1。(生成焓指一定條件下由對應(yīng)單質(zhì)生成1mol化合物時的反應(yīng)熱)

② 一定條件下Bosch反應(yīng)必須在高溫下才能啟動,原因是______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關(guān)于苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)敘述中,不正確的是(

A.苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.苯燃燒時能產(chǎn)生大量黑煙

C.苯難溶于水

D.常溫下,苯不能與溴水發(fā)生反應(yīng)

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