【題目】下列各組內(nèi)的兩種物質(zhì)發(fā)生反應時,其產(chǎn)物不隨反應物用量比的改變而發(fā)生變化的是
A. C和O2 B. NaOH溶液和CO2
C. Na2CO3溶液和鹽酸 D. Na和Cl2
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【題目】如圖所示,以稀土金屬材料作惰性電極,在兩極上分別通入甲烷與空氣,電解質(zhì)為摻雜了Y2O3的 ZrO3固體,它在高溫下能傳導O2-。下列說法正確的是( )
A. c電極名稱為負極
B. d電極上發(fā)生反應:CH4-8e-+4O2-===CO2+2H2O
C. O2-向c電極移動
D. 空氣通入的電極為負極
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【題目】下列有關(guān)離子方程式的書寫正確的是
A. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-AlO2-+NH3·H2O+2BaSO4
B. 向銅片中滴加濃硫酸并加熱,有刺激性氣味氣體產(chǎn)生:Cu+4H++SO42-Cu2++SO2↑+2H2O
C. 20mL1.0mol/L的明礬溶液與10mL3.5mol/LBa(OH)2溶液混合后充分反應:
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
D. 向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液,有白色沉淀生成:Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3↓+2H2O+CO32-
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【題目】下列說法正確的是
A. 陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性
B. 失電子難的原子獲得電子的能力一定強
C. 得到電子越多的氧化劑,其氧化性就越強
D. 要實現(xiàn)Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化,必須加入氧化劑
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【題目】為探究外界條件對可逆反應A(g)+B(g)C(g)+D(s)的影響,進行了如下實驗:恒溫條件下,往一個容積為10L的密閉容器中充入1mol A和1molB,反應達平衡時測得容器中各物質(zhì)的濃度為I。然后改變不同條件做了另三組實驗,重新達到平衡時容器中各成分的濃度分別為II、III、IV。
A | B | C | |
I | 0.050mol·L-1 | 0.050mol·L-1 | 0.050mol·L-1 |
II | 0.070mol·L-1 | 0.070mol·L-1 | 0.098mol·L-1 |
III | 0.060mol·L-1 | 0.060mol·L-1 | 0.040mol·L-1 |
IV | 0.080mol·L-1 | 0.080mol·L-1 | 0.12mol·L-1 |
針對上述系列實驗,下列結(jié)論中錯誤的是
A. 由I中數(shù)據(jù)可計算出該溫度下反應的平衡常數(shù)K=20
B. II可能是通過增大C的濃度實現(xiàn)的
C. 若III只是升高溫度,則與I比較,可以判斷出正反應一定是放熱反應
D. 第IV組實驗數(shù)據(jù)的得出,通過壓縮容器的體積就可以實現(xiàn)
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【題目】一定質(zhì)量的鈉、鉀投入一定量的稀鹽酸中,產(chǎn)生氣體隨時間變化的曲線如下圖所示,則下列說法中正確的是
A. 投入的Na、K一定等質(zhì)量 B. 投入的Na的質(zhì)量大于K的質(zhì)量
C. 曲線a為K,b為Na D. 稀鹽酸的量一定是不足量的
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【題目】下列鹽既可通過金屬與酸反應得到,也可以通過金屬與單質(zhì)反應得到的是
A. FeCl3 B. FeCl2 C. MgCl2 D. CuCl2
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【題目】某化學興趣小組的同學,在學習了鈉的性質(zhì)后,用小刀切割了一小塊鈉,然后放入盛有空氣的集氣瓶中,充分燃燒后發(fā)現(xiàn)瓶壁上有黑色固體附著,下面是該興趣小組的幾點推測,你認為不合理的是( )
A. 黑色固體是碳
B. 鈉在燃燒時只發(fā)生了一個反應
C. 鈉在金屬活動性順序中排在鎂前面,所以鈉能與二氧化碳反應(已知:2Mg+CO22MgO+C)
D. 鈉保存在煤油中,可能濾紙沒有完全吸干煤油,煤油不完全燃燒產(chǎn)生碳
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【題目】下列有關(guān)說法中正確的是
A.某溫度時的混合溶液中c(H+)=mol·L-1,說明該溶液呈中性(Kw為該溫度時水的離子積常數(shù))
B.由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存
C.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10, Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液時,CrO42-先產(chǎn)生沉淀
D.常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)
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