下列實(shí)驗(yàn)可實(shí)現(xiàn)鑒別目的是（　�。�
A、用BaCl2溶液鑒別SO3（g）和SO2
B、用Ca（OH）2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
C、用CO2鑒別NaAlO2溶液和Na2SiO3溶液
D、用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2（g）和NO2
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：A．三氧化硫與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇，二氧化硫不反應(yīng)；
B．二者均與氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀；
C．NaAlO2溶液和Na2SiO3溶液與二氧化碳均反應(yīng)生成白色沉淀；
D．Br2（g）和NO2均可使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)．
解答： 解：A．三氧化硫與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇，二氧化硫不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A正確；
B．二者均與氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；
C．NaAlO2溶液和Na2SiO3溶液與二氧化碳均反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；
D．Br2（g）和NO2均可使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)及物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，注意把握二者性質(zhì)的差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識(shí)的積累，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黃鐵礦的主要成分是FeS2．測(cè)定黃鐵礦中FeS2含量的兩種方法如圖1所示：

已知：①王水是由1體積的濃硝酸（ρ=1.42g?cm-3）和3體積的濃鹽酸（ρ=1.19g?cm-3）混合而成的．
②黃鐵礦和王水反應(yīng)的方程式為FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O
請(qǐng)回答下列問題：
（1）簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室配制王水的操作過程
 
．
（2）方法一中過濾、洗滌、灼燒都用到的儀器是
 
．
（3）方法二中要判斷BaCl2溶液是否過量，可向?yàn)V液中加入X溶液，X可以是
 
（填代號(hào)）
A．BaCl2B．NaOH        C．Na2SO4       D．HCl
（4）實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置如圖2和試劑制取少量氯化氫氣體試劑：①濃硫酸　 ②濃鹽酸　 ③食鹽固體
若選用試劑①③，則應(yīng)選擇的裝置是
 
（填代號(hào)，下同）；推測(cè)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
若選用試劑①②，則宜選擇的裝置是
 
．
（5）方法一中，灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；已知稱取黃鐵礦樣品的質(zhì)量為1.50g，稱得灼燒后固體的質(zhì)量為0.8g，不考慮操作誤差，則該礦石中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以等質(zhì)量的鉑棒和銅棒作電極，電解硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，其中一極增加質(zhì)量為ag，此時(shí)兩極的質(zhì)量差可能為（　�。�
A、ag
B、2ag
C、
a
2
g
D、無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)．他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；  NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3 
 △ 
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
回答下列問題：
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是
 
（填字母標(biāo)號(hào)）．
a．碳酸氫鈉難溶于水             
b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
（2）某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)．
①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．
試回答下列有關(guān)問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是
 
；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是
 
；
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是
 
（填分離操作的名稱）．
②另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從
 
管通入
 
 氣體，再?gòu)?div id="xgfdcd9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
管中通入
 
氣體；
（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列四組實(shí)驗(yàn)中，操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A、
配制稀硫酸
B、固體NaHCO3分解
C、
制備Fe（OH）2沉淀
D、
收集NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CxHyOz是某一類有機(jī)化合物的通式，其相對(duì)分子質(zhì)量為136，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的3倍．
（1）這一類有機(jī)化合物CxHyOz的化學(xué)式為
 
．
（2）若該有機(jī)化合物CxHyOz屬于酯類且分子中含有苯環(huán)，苯環(huán)上的取代基只有一個(gè)，則其可能的同分異構(gòu)體有多種．在這些同分異構(gòu)體中，若水解后得到一種羧酸和一種芳香醇，則它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為：
 
，
若水解后得到一種羧酸和一種酚，則它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為：
 
．
若該有機(jī)化合物可被新制的銀氨溶液氧化為A，1molA跟足量金屬鈉反應(yīng)，能生成1molH2．則它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中充入CO2、CO、H2、CH4的混合氣體共m g，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測(cè)得固體質(zhì)量增加m g；則CO2：CO：H2：CH4的體積比為（　�。�
A、3：1：1：1
B、2：2：2：1
C、1：2：2：1
D、缺少條件，無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
 
．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比較，所放出的熱量
 
（填“相等”或“不相等”），但中和熱應(yīng)
 
（填“相等”或“不相等”），簡(jiǎn)述理由
 
．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值與57.3kJ/mol相比較會(huì)
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（6）該實(shí)驗(yàn)裝置中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．（反應(yīng)中生成的水已略去）請(qǐng)回答以下問題：

（1）E是
 
，F(xiàn)是
 
，H是
 
．（填化學(xué)式）
（2）①-⑤中屬于氧化還原反應(yīng)的有
 
．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．

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