Question

【題目】已知在25℃時，醋酸、次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：

醋酸K＝1.75×10－5

次氯酸K＝2.95×10－8

碳酸K1＝4.30×10－7　K2＝5.61×10－11

亞硫酸K1＝1.54×10－2　K2＝1.02×10－7

（1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式：K1＝________。

（2）若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量會變小的是________(填字母，下同)。

a．c(CH3COO－)　b．c(H＋)　c．醋酸的電離平衡常數(shù)

（3）下列離子方程式中錯誤的是________。

a．少量CO2通入次氯酸鈉溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===＋HClO

b．少量SO2通入次氯酸鈣溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

c．過量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋OH－===

Answer 1

【答案】 a b

【解析】

(1)根據(jù)電離平衡常數(shù)的含義可得碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式K1=c(H+)c(HCO3-)/c(H2CO3)；

(2)若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入少量HCl，a.CH3COO－會結(jié)合H+形成CH3COOH，所以c(CH3COO－)變小，故a項正確；

b.由于加入了H+，所以c(H＋)會增大，故b項錯誤；

c.醋酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，所以電離平衡常數(shù)不變，故c項錯誤；

綜上，本題選a；

(3)a.由于酸性H2CO3>HClO> HCO3－,所以少量CO2通入次氯酸鈉溶液中，會發(fā)生反應：CO2＋H2O＋ClO－= HCO3－＋HClO，故a項正確；

b.由于HClO有強氧化性，而H2SO3有還原性，所以少量SO2通入次氯酸鈣溶液中，會發(fā)生氧化還原反應：Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋2H++Cl-,故b項錯誤；

c.過量CO2通入澄清石灰水中，發(fā)生反應得到可溶性酸式鹽，離子方程式是：CO2＋OH－= HCO3－，故c項正確。

綜上，本題選b。