【題目】鋁鋰合金、碳纖維陶瓷復(fù)合材料廣泛應(yīng)用于我國自主研發(fā)的C919 大型民用客機。下列有關(guān)說法中正確的是( )
A. 合金中不可能含有非金屬元素
B. 碳纖維陶瓷復(fù)合材料中碳纖維是基體
C. 碳纖維陶瓷復(fù)合材料屬于高分子有機合成材料
D. 鋁鋰合金具有質(zhì)量輕、強度高等優(yōu)異性能
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【題目】升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是( )
A. 活化分子能量明顯增加 B. 降低活化分子百分?jǐn)?shù)
C. 增加活化分子百分?jǐn)?shù) D. 降低反應(yīng)所需要的能量
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【題目】正確認(rèn)識和使用電池有利于我們每一個人的日常生活.電化學(xué)處理 SO2 是目前 研究的熱點,利用雙氧水氧化吸收 SO2 是目前研究的熱點.
(1)反應(yīng)的總方程式為正極的電極反應(yīng)式為 .
(2)H+的遷移方向為由到 . (填“左右”)
(3)若 11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2 參與反應(yīng),則遷移 H+的物質(zhì)的量為 .
(4)下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是
A.氫氧燃料電池
B.鋅錳電池
C.鎳鎘電池
D.鉛蓄電池
(5)某同學(xué)關(guān)于原電池的筆記中,不合理的有 ①原電池兩電極 活潑性一定不同
②原電池負(fù)極材料參與反應(yīng),正極材料都不參與反應(yīng)
③Fe﹣NaOH 溶液﹣Si 原電池,F(xiàn)e 是負(fù)極.
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【題目】D、E為中學(xué)化學(xué)常見的金屬單質(zhì)且D常呈紅色,F(xiàn)是一種黑色晶體。E與C的濃溶液在常溫作用呈鈍化現(xiàn)象,加熱時則有大量無色氣體產(chǎn)生,同時生成H。在一定條件下C、D間能發(fā)生反應(yīng)。各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖:
(1)已知1g E在B中燃燒放出的熱量為Q kJ,試寫出表示E燃燒的熱化學(xué)方程式____;
(2)用惰性電極電解一定濃度的A的水溶液,陽極反應(yīng)式為_____________________,通電一段時間后,向所得溶液中加入8.0g D的氧化物后恰好恢復(fù)到電解前的濃度,則電解過程中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為_____________升。
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【題目】近年我省汽車擁有量呈較快增長趨勢。汽車尾氣已成為主要的空氣污染物;部分大城市交通干道的NOx和CO嚴(yán)重超過國家標(biāo)準(zhǔn),已具有發(fā)生光化學(xué)煙霧污染的潛在危險。
(1)某研究性學(xué)習(xí)小組在一煙霧實驗箱中對光化學(xué)煙霧形成進(jìn)行了模擬實驗。測得煙霧的主要成分為CxHy(烴)、NO、NO2、O3、PAN (CH3COOONO2),各種物質(zhì)的相對濃度隨時間的變化,記錄于下圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),下列推論中,最不合理的是_____________
A.NO的消失的速率比CxHy快 B.NO生成NO2
C.CxHy及NO2可以生成PAN及O3 D.O3生成PAN
(2)汽車內(nèi)燃機工作時產(chǎn)生的高溫會引起N2和O2的反應(yīng):N2(g)+O2(g) 2NO(g),是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。
①上圖表示在T1、T2兩種不同溫度下,一定量的NO發(fā)生分解過程中N2的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化的圖像,根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2(g)+O2(g) 2NO(g)為___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
②2000℃時,向容積為2L的密閉容器中充入10 mol N2與5 mol O2,達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2 mol,則2000℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。該溫度下,若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1 mol,則達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為_______________。
③為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染,給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如右圖所示。 寫出上述變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式:________________________。
(3)當(dāng)采用稀薄燃燒[指汽油在較大空/燃比(空氣與汽油的體積比)條件下的燃燒]發(fā)動機時,此時汽車排除尾氣中的主要污染物為NOx。為減少NOx的排放,采用了吸附-還原型催化劑,用CxHy(烴)催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染。
例如:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g); △H1=-574 kJ/mol
CH4(g)+4NO(g) =2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g); △H2
若1 mol CH4還原NO2至N2,整個過程中放出的熱量為867kJ,則△H2=____________。
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【題目】常溫下,下列說法正確的是
A. 0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)
B. 0.1mol/LHCN和0.1mol/LNaCN的等體積混合溶液中:c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(H+)>c(OH-)
C. 0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c(H2C2O4)=c(HC2O4-):3c(H2C2O4)>c(OH-)+c(Cl-)
D. 0.1mol/LNH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:c(Na+)=c(NH4+)+2c(NH3·H2O)>c(SO42-)
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【題目】以鉛蓄電池為電源,石墨為電極電解CuSO4溶液,裝置如圖。若一段時間后Y電極上有6.4 g紅色物質(zhì)析出,停止電解。下列說法正確的是 ( 。
A. a為鉛蓄電池的負(fù)極 B. 電解過程中SO42-向右側(cè)移動
C. 電解結(jié)束時,左側(cè)溶液質(zhì)量增重8g D. 鉛蓄電池工作時正極電極反應(yīng)式為:PbSO4+2e-=Pb+SO42-
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