【題目】采用下列裝置和操作,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 用裝置甲分離出溴苯 B. 用裝置乙驗(yàn)證乙炔的還原性
C. 用裝置丙制取乙烯 D. 用裝置丁制取乙酸乙酯
【答案】A
【解析】A.互不相溶的液體采用分液方法分離;
B.生成的乙炔中含有H2S等氣體;
C.濃硫酸和乙醇混合加熱需要170℃,溫度計(jì)測(cè)量溶液溫度;
D.乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解。
A.互不相溶的液體采用分液方法分離,水和溴苯不互溶,所以可以采用分液方法分離,A正確;
B.由于電石不純,生成的乙炔中含有H2S等氣體也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,無(wú)法驗(yàn)證乙炔的還原性,B錯(cuò)誤;
C.濃硫酸和乙醇混合加熱需要170℃,溫度計(jì)測(cè)量溶液溫度,溫度計(jì)應(yīng)該插入混合溶液中,C錯(cuò)誤;
D.乙酸乙酯易在氫氧化鈉溶液中水解,應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液,D錯(cuò)誤;
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O] 在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途:飲用水的凈化;造紙工業(yè)上作施膠劑;食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下:回答下列問(wèn)題:
(1)明礬凈水的原理是______________________________(用離子方程式表示)。
(2)操作Ⅰ是________,操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、__________、過(guò)濾、__________、干燥。
(3)檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe2+的試劑是________________(只用一種試劑)。
(4)將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中生成氣體的化學(xué)方程式是_______________________,在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(該條件下MnO4—轉(zhuǎn)化為Mn2+):________________。
(5)已知:在pH=3、加熱條件下,MnO 可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:________,濾渣2含有的物質(zhì)是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】適量的下列四種物質(zhì)①碘水 ②溴化鈉溶液 ③新配制的氯水 ④氯化鎂溶液,能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的組合是( )
A.①③B.②③C.②④D.①②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)中錯(cuò)誤的是( )
A. CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體
B. 使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一
C. 節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求
D. 合理開(kāi)發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】298K時(shí),在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是
A. 該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑
B. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL
C. M點(diǎn)處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D. N點(diǎn)處的溶液中pH<12
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中,不正確的是( )
A.食醋中含有的醋酸外還含有氨基酸
B.谷類(lèi)中含有的淀粉
C.牛瘦肉中富含纖維素
D.天然氣是混合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃時(shí),配制一組c(H2C2O4)+ c(HC2O4–)+ c(C2O42–)=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是
A. pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42–)>c(HC2O4–)
B. c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–)
C. c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中:c(Na+)>0.100 mol·L–1+c(HC2O4–)
D. pH=7的溶液中:c(Na+)<2c(C2O42–)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)為原料制備MgCO3·3H2O。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
(1)酸溶過(guò)程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=-50.4 kJ·mol–1
Mg2SiO4(s)+4H+(aq)="==2" Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=-225.4 kJ·mol–1
酸溶需加熱的目的是_____ _;所加H2SO4不宜過(guò)量太多的原因是____ __。
(2)加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為__________
(3)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行萃取分液,以除去溶液中的Fe3+。
①實(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器A的名稱(chēng)為__________。
②為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相,采取的操作:向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機(jī)萃取劑, 、靜置、分液,并重復(fù)多次。
(4)請(qǐng)補(bǔ)充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實(shí)驗(yàn)方案:邊攪拌邊向溶液中滴加氨水, ,過(guò)濾、用水洗滌固體2~3次,在50℃下干燥,得到MgCO3·3H2O。
[已知該溶液中pH=8.5時(shí)Mg(OH)2開(kāi)始沉淀;pH=5.0時(shí)Al(OH)3沉淀完全]。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】SO2和CO均為燃煤煙氣中的主要污染物,對(duì)二者的治理備受矚目。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)下列事實(shí)中,不能用于比較硫元素和碳元素非金屬性強(qiáng)弱的是___________(填選項(xiàng)字母)。
A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色而CO2不能
B.相同條件下,硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸
C.CS2中硫元素顯-2價(jià)
D.相同條件下,SO3的沸點(diǎn)高于CO2
(2)有人設(shè)計(jì)通過(guò)硫循環(huán)完成二者的綜合處理,原理為
i.2CO(g) +SO2 (g)S(l)+2CO2(g) △H1=-37.0 kJ·mol-1
ii.S(l) + 2H2O(g)2H2(g) + SO2(g) △H2 =-45.4 kJ·mol-1
1 mol CO和水蒸氣完全反應(yīng)生成H2和CO2的熱化學(xué)方程式為__________________________。
(3)T℃,向5L恒容密閉容器中充入2 mol CO和1 mol SO2,發(fā)生反應(yīng)i。10min達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得S(l)的物質(zhì)的量為0.8mol。
①010 min內(nèi),用CO表示該反應(yīng)速率v(CO)=____________________。
②反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________________。
(4)起始向密閉容器中充入一定量的S(1)和H2O(g),發(fā)生反應(yīng)ii。H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。
①M、P兩點(diǎn)的平衡轉(zhuǎn)化率:a(M)___________a(P)(填“>”“<”或“=”),理由為_____________________。
②N、P兩點(diǎn)的平衡常數(shù):K(N)___________K(P)(填“>”“<”或“=”)。
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