某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱，反應(yīng)后放出一氧化氮氣體約為

[　　]

A．

0.02 mol

B．

0.01 mol

C．

0.015 mol

D．

無法計算

答案：A
解析：

本題考查HNO3的性質(zhì)．其中Cu的物質(zhì)的量為1.92 g/64 g·mol－1＝0.03 mol，溶液中含0.04 mol　HNO3，據(jù)3Cu＋8HNO33Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O可知，銅不可能全部溶解，而在此溶液中加入了0.03 mol　H2SO4，相當(dāng)于硝酸中加硫酸，因此剩余的仍會在酸性環(huán)境中繼續(xù)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，由于HNO3的還原產(chǎn)物為NO，即1 mol　HNO3得3 mol　e－，故0.40 mol　HNO3全用作氧化劑時共得3 mol　e－×0.04＝0.12 mol　e－，而0.03 mol的Cu完全反應(yīng)，只能失掉0.03 mol×2＝0.06 mol　e－，即相當(dāng)于HNO3過量，故按Cu計算，放出NO的物質(zhì)的量約為0.02 mol．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：013

某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱，反應(yīng)后放出一氧化氮氣體約為（    ）

A．0.02 mol   B．0.01 mol   C．0.015 mol 　　  D．無法計算

 

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：013

某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱，反應(yīng)后放出一氧化氮氣體約為（    ）

A．0.02 mol   　　  

B．0.01 mol   　　　　 

C．0.015 mol 　　   　　  

D．無法計算

 

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科目：高中化學(xué) 來源：湖北省“9＋4”聯(lián)合體2010－2011學(xué)年高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題 題型：013

用鉛蓄電池作電源電解某溶液100 mL．已知該溶液中含SO2、KI，其物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L，如圖所示(C1、C2為石墨電極)，下列說法正確的是

[　　]

A．

鉛蓄電池工作一段時間后A溶液的pH變小

B．

當(dāng)B燒杯中I－的濃度降為0.05 mol/L時，消耗A中的H2SO4的物質(zhì)的量為0.025 mol

C．

當(dāng)C1、C2兩極均產(chǎn)生氣體時，應(yīng)有至少3.6×1022個電子從電路中流過

D．

鉛蓄電池工作時負(fù)極電極反應(yīng)式為：PbO2－2e－＋H2SO4PbSO4＋2H2O＋SO

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科目：高中化學(xué) 來源：湖北省襄陽四中2011－2012學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：013

用鉛蓄電池作電源電解某溶液100 mL．已知該溶液中含KI和NaSO4，其物質(zhì)的量的濃度均為0.1 mol/L，如圖所示(C1、C2為石墨電極)，下列說法正確的是

[　　]

A．

電解一段時間后A溶液的pH變小

B．

C1、C2兩極產(chǎn)生的氣體體積不可能相等

C．

當(dāng)C1、C2兩極均產(chǎn)生氣體時，至少由3.6×1022個電子從電路中流過

D．

A池中負(fù)極電極反應(yīng)式為：PbO2＋2e－＋2H2SO4PbSO4＋2H2O＋SO42－

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