目前，人們正在研究開發(fā)一種高能電池---鈉硫電池，它是以熔融的鈉和硫?yàn)閮蓸O，以Na+導(dǎo)電的β′—Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)式如下：Na2Sx2Na+xS，以下說法正確的是
A．放電時，Na 作正極，S極發(fā)生還原反應(yīng)
B．充電時鈉極與外電源的正極相連
C．當(dāng)用該電池電解AgNO3溶液時，陽極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2L時，消耗金屬鈉2.3g
D．充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：Sx2--2e— = xS
D
放電為題中的逆向反應(yīng)，是原電池原理，分析化合價得：Na 作負(fù)極、S極為正極發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；
當(dāng)用該電池電解AgNO3溶液時，陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑
4mol     22.4L
2mol     11.2L
則：Na - e-= Na+（利用電子守恒）
23g  1mol
46g  2mol，故C錯誤；
充電時為電解池，應(yīng)“負(fù)接負(fù)、正接正”，即鈉極應(yīng)與外電源的負(fù)極相連，故B錯誤、D正確
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池。
（1）工業(yè)上可用下列兩種反應(yīng)制備甲醇：
CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)  ΔH1         
CO2(g) ＋ 3H2(g)  CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2   
已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O(g)   ΔH3。則2CO(g)＋O2(g) ＝ 2CO2(g) 的反應(yīng)熱
ΔH＝_____________（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4(g) + H2O(g)  CO(g) + 3H2(g)  ΔH4。
一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a。則ΔH4______0，P1_________P2
（填“<”、“>”或“＝”）
（3）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計如圖b所示的甲醇燃料電池裝置，工作一段時間后，溶液的PH           (填增大、減小、不變)。負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______             ______。

（4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采用電解法精制。粗銅電解得到精銅的的電解池中，陽極材料是             ；陰極材料是        ；
陽極泥為：                         

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

高功率Ni/MH（M表示儲氫合金）電池已經(jīng)用于混合動力汽車�？偡磻�(yīng)方程式如下：

下列敘述不正確的是
A．該電池放電時的正極和充電時的陰極均發(fā)生還原反應(yīng)
B．放電時負(fù)極反應(yīng)為：MH+OH——e—=M+H2O
C．充電時陽極反應(yīng)為：NiOOH+H2O+e—=Ni（OH）2+OH—
D．放電時每轉(zhuǎn)移1mol電子，正極有1molNiOOH被還原

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為－285.8 kJ·mol－1、－283.0 kJ·mol－1和－726.5 kJ·mol－1。請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為________________________；
（3）在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇(CO2+3H2 CH3OH + H2O)
在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是______（填序號）

①溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH) ＝nA/tA mol·L-1·min-1
②該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
（4）在T1溫度時，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

燃料電池能量利用率可高達(dá)80%，下列有關(guān)燃料電池的說法錯誤的是
A．燃料電池的負(fù)極反應(yīng)物是氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì)
B．氫氧燃料電池常用于航天飛行器，產(chǎn)物為水經(jīng)過處理之后可供宇航員使用
C．乙醇燃料電池的電解質(zhì)常用KOH，負(fù)極反應(yīng)為C2H5OH－12e－=2CO2↑＋3H2O
D．H2SO4作電解質(zhì)，甲烷燃料電池的正極反應(yīng)為O2＋4H+＋4e－=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(7分)某同學(xué)用鉛蓄電池作電源，用石墨作電極電解500mL某濃度的AgNO3溶液，觀察到A電極表面有金屬生成，B電極上有無色氣體產(chǎn)生。當(dāng)溶液中原有溶質(zhì)完全電解后，停止通電，取出A極，洗滌、干燥、稱量，電極增重5.4g。已知鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。
請按要求回答下列問題：
（1）A電極為電解池的_____極，B電極上產(chǎn)生的氣體為_________。
（2）電解前AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。
（3）當(dāng)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.01mol時，鉛蓄電池內(nèi)消耗硫酸的物質(zhì)的量為
        mol。
（4）鉛蓄電池放電時，負(fù)極質(zhì)量______，正極質(zhì)量_________，電解液的pH_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一種新型燃料電池，用兩根金屬Pt作電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應(yīng)式為X極：CH4＋10OH－－8e－＝CO2＋7H2O；   Y極：4H2O＋2O2＋8e－＝8OH－。下列關(guān)于此燃料電池的說法中，錯誤的是 
A．X為負(fù)極，Y為正極
B．該電池工作時，X極附近溶液的堿性增強(qiáng)
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入 5.6 L O2完全反應(yīng)后，有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D．工作一段時間后，KOH的物質(zhì)的量減少

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入C4H10氣體，電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2—。下列對該燃料電池說法正確的是（ ）
A．在熔融電解質(zhì)中，O2—由負(fù)極向正極
B．電池工作時，消耗1mol C4H10最多轉(zhuǎn)移16mol e—
C．通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)式為：O2+4e—=2O2—
D．通入丁烷的一極為正極；電極反應(yīng)式為：C4H10+13O2—+26e—=4CO2+5H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鐵鎳蓄電池放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3 H2O  Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關(guān)該電池的說法不正確的是
A．電池的電解液為堿性溶液
B．電池的正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe
C．電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為Fe+20H一一2e一 Fe(OH)2
D．電池充電時，陽極附近溶液的pH升高

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