具有光、電、磁等特殊功能的新型材料是目前化學(xué)研究的熱點(diǎn)之一，二硫醇烯與鋅的配合物（C）的一種合成途徑如下。

（1）鋅原子基態(tài)時核外電子排布式為        。
（2）下列說法正確的是    （不定項(xiàng)選擇）。
a.金屬鈉的熔點(diǎn)比金屬鋰高
b.金屬鈉晶體屬于面心立方堆積
c.CS2的沸點(diǎn)比CO2高
d.硫化鈉晶胞（如圖所示）中含4個S2－離子

（3）化合物B中CS32－的空間構(gòu)型是           （用文字描述）
（4）配合物C中Zn2+的配位數(shù)是        （填數(shù)字），N原子雜化方式是         。
（5）1mol化合物A中含有σ鍵的數(shù)目為       。
（1）1S22S23S23P63d64S2或[Ar]3d104S2（2）cd;  （3）平面正三角形；（4）4；SP3；8NA

試題分析：（1）鋅是30號元素，原子核外有30個電子，故其原子基態(tài)時核外電子排布式為1s22s23s23p63d104s2。
（2）金屬晶體溶點(diǎn)高低與晶格能大小相關(guān)，而晶格能與陽離子半徑大小和電子數(shù)多少有關(guān)，由于鋰離子半徑小，兩都自由電子數(shù)相同，因此鈉的晶格能較上，自然熔點(diǎn)較低。金屬鈉晶體屬于體心立方堆積，由于兩者都是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，所以CS2的沸點(diǎn)比CO2高。d.硫化鈉晶胞中S2－離子個數(shù)計(jì)算為8*1/8+6*1/2=4個，故選CD。
（3）化合物B中CS32－的空間構(gòu)型是根據(jù)價層電子對互斥理論可以得出（4+2）/2=3，故為平面三角形分子。
（4）配合物C中Zn2+的配位數(shù)是4，N原子雜化方式是SP3雜化方式，與銨根離子中氮的形式一樣。
（5）雙鍵中有一個鍵是σ鍵，故1mol化合物A中含有σ鍵的數(shù)目為8mol。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表為周期表的一部分,其中的編號代表對應(yīng)的元素。

請回答下列問題:
(1)表中屬于d區(qū)的元素是　　　　(填編號)。 
(2)元素⑥形成的最高價含氧酸根的立體構(gòu)型是　　　　,其中心原子的雜化軌道類型是　　　　。
(3)元素②的一種氫化物是重要的化工原料,常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是　　　　。
A．分子中含有氫鍵
B．屬于非極性分子
C．含有4個σ鍵和1個π鍵
D．該氫化物分子中,②原子采用sp2雜化
(4)某元素的特征電子排布式為nsnn,該元素原子的核外最外層電子的孤電子對數(shù)為　　　　;該元素與元素①形成的分子X構(gòu)形為　　　　;X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大,其主要原因是                                                  。
(5)科學(xué)發(fā)現(xiàn),②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性,其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖(圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心),則該化合物的化學(xué)式為　　　　(用對應(yīng)的元素符號表示)。 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知：A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中最高；F能形成紅色(或磚紅色)的F2O和黑色的FO兩種氧化物。
回答下列問題：
（1）F的原子的M層電子排布式為                           。
（2）B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>                   。(用元素符號表示)
（3）A的簡單氫化物分子極易溶于水,其主要原因是                                 .
（4）E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是                。其中心原子的雜化方式為          。
（5）F的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子,配位數(shù)為       。
（6）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為             ；（黑色球表示F原子）,已知緊鄰的白球與黑球之間的距離為a cm, 該晶胞的密度為             g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

金屬鎳，鐵及非金屬元素碳在合金材料，有機(jī)合成材料中有廣泛的應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）Ni原子的核外電子排布式為                       ．
（2）Fe原子的外圍電子排布圖為                       ．
（3）含碳化合物丙烯腈(H2C=CH—C≡N)分子中碳原子軌道雜化類型為                             
（4）NiO，F(xiàn)eO的晶體類型均與氯化鈉晶體相同，Ni2+和Fe2+離子半徑分別為69 Pm和78 Pm，則兩種物質(zhì)的熔點(diǎn)
NiO     FeO(填“>”或“<”)，判斷依據(jù)是                                                  ．
（5）CaC2晶體的晶胞也與氯化鈉相似，但由于CaC2晶體中的C22-存在，使晶胞沿一個方向拉長，則CaC2晶體中1個C22-周圍距離最近且相等的Ca2+數(shù)目為              ，C22-與O22+互為等電子體，寫出O22+的電子式                 ．
（6）鐵在一定條件下可形成體心立方堆積的晶體，設(shè)鐵原子半徑為r，請用含r的代數(shù)式表示該晶體空間利用率                    ．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G、H、I是元素周期表前四周期的元素，它們在元素周期中的位置如下圖所示：

（1）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>          (用元素符號表示)；
（2）有下列物質(zhì)①CA3 ②GA3 ③EH ④JH ⑤FD2。請將這些物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低排列    (填這些物質(zhì)的序號)，其中CA3、GA3在常溫、常壓下都是氣體，但CA3比GA3易液化，其主要原因是          。
（3）2007年諾貝爾化學(xué)獎獲得者Gerhard  Ertl利用光電子能譜證實(shí)：潔凈L(可用于合成氨反應(yīng)的催化劑)的表面上存在C原子，右圖為C原子在L的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小黑色球代表C原子，灰色球代表L原子)。則在圖示狀況下，L顆粒表面上L/C原子數(shù)之比為         。

（4）A、B、C三種元素形成的一種化合物叫三聚氰胺(結(jié)構(gòu)如圖)，由于其含氮量高被不法奶農(nóng)添加到牛奶中來“提高”蛋白質(zhì)的含量，造成全國許多嬰幼兒因食用這種奶粉而患腎結(jié)石。三聚氰胺中二種環(huán)境的N原子的雜化形式分別是         。

（5）M單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示。

請回答：晶胞中M原子的堆積方式為        ，配位數(shù)為          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氮元素可以形成多種化合物。回答以下問題：
（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是                  。
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是          。
（3）（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。
①N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是           。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4（1）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=" —103" 8．7kJ．mol—1
若該反應(yīng)中有4mol N—H鍵斷裂，則形成的鍵有         mol。
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4，N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在     （填標(biāo)號）
a．離子鍵  b．共價鍵  c．配位鍵  d．范德華力
（4）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料，在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶缽中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為___        。
（5）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為3．615×l0—10m，立方氮化硼晶胞中含有     個氮原子、     個硼原子，立方氮化硼的密度是     g．cm一3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.含氮化合物西瓜膨大劑別名氯吡苯脲，是經(jīng)過國家批準(zhǔn)的植物生長調(diào)節(jié)劑，實(shí)踐證明長期使用對人體無害。已知其相關(guān)性質(zhì)如下表所示：
分子式
結(jié)構(gòu)簡式
外觀
熔點(diǎn)
溶解性
C12H10ClN3O

白色結(jié)晶粉末
170～172℃
易溶于水
 
（1）氯吡苯脲的晶體類型為_______        ，所含第二周期元素第一電離能從大到小的順序?yàn)?br />________________（用元素符號表示）。
（2）氯吡苯脲熔點(diǎn)低，易溶于水的原因分別為                      _                        。
（3）查文獻(xiàn)可知，可用2-氯-4-氨基吡啶與異氰酸苯酯反應(yīng)，生成氯吡苯脲。

異氰酸苯酯                2－氯－4－氨基吡啶             氯吡苯脲
反應(yīng)過程中，每生成1mol氯吡苯脲，斷裂_______個σ鍵、斷裂_______個π鍵。
（4）含氮的化合物氨氣水溶液逐滴加入硝酸銀溶液中制備銀氨溶液，寫出銀氨溶液的配制過程中沉淀溶解的離子方程式                            。
Ⅱ．下列是部分金屬元素的電離能
 
X
Y
Z
第一電離能(kJ/mol)
520.2
495.8
418.8
 
（5）已知X、Y、Z的價層電子構(gòu)型為ns1，則三種金屬的氯化物（RCl）的熔點(diǎn)由低到高的順序?yàn)椋?br />                              。
（6）RCl可用作有機(jī)合成催化劑, 并用于顏料, 防腐等工業(yè)。R＋中所有電子正好充滿K、L、M 三個電子層，它與Cl－形成的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。元素R基態(tài)原子的電子排布式              _      ，
與同一個Cl－相連的 R＋有         個。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鐵及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。
(1) 已知鐵是26號元素，寫出Fe的價層電子電子排布式________。已知自然界豐度最大的鐵的同位素是中子數(shù)為30的鐵原子，則該種同位素符號________。
(2) Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道，因此能與一些分子或離子形成配合物，則與之形成配合物的分子的配位原子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是________。Fe(CO)3一種配合物，可代替四乙基鉛作為汽油的抗爆震劑，其配體是CO分子。寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式________；兩者相比較，沸點(diǎn)較髙的是________填分子式）。
(3) 1183K以下純鐵晶體的晶胞如圖1所示，1183K以上則轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示晶胞，在兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同。

①圖1和圖2中，鐵原子的配位數(shù)之比為________。
②空間利用率是指構(gòu)成晶體的原子、離子或分子在整個晶體空間中占有的體積百分比，則圖1和圖2中，鐵原子的空間利用率之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

我國部分城市灰霾天占全年一半，引起灰霾的PM2.5微細(xì)粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3，有機(jī)顆粒物及揚(yáng)塵等。通過測定灰霾中鋅等重金屬的含量，可知目前造成我國灰霾天氣主要是交通污染。
（1）Zn2+在基態(tài)時核外電子排布式為____                   _。
（2）SO42-的空間構(gòu)型是___       __(用文字描述)。
（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染，光化學(xué)煙霧中含有NOX、O3、CH2="CH-CHO," HCOOH, CH3COOONO2(PAN)等二次污染物。
①下列說法正確的是___       __(不定項(xiàng)選擇)。
a．N2O結(jié)構(gòu)式可表示為N=N=O
b．O3分子呈直線形
c．CH2=CH-CHO分子中碳原子均采用sp2雜化
d．相同壓強(qiáng)下，HCOOH沸點(diǎn)比CH3OCH3高，說明前者是極性分子，后者是非極性分子
②1mo1PAN中含σ鍵數(shù)目為_____。
③NO能被FeS04溶液吸收生成配合物[(Fe(NO)(H20)5)S04,該配合物中心離子的配位數(shù)為_____(填數(shù)字)。
（4）測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β一射線吸收法，β一射線放射源可用85Kr，已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)晶體中與每個Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個，晶胞中含Kr原子為n個，則m/n=_____(填數(shù)字)。

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同步練習(xí)冊答案